ESTRUCTURA ATÓMICA

Este tipo de pregunta consta de un enunciado, a partir del cual se plantean cuatro opciones numeradas de I a IV, usted deberá seleccionar la combinación de dos opciones que responda adecuadamente a la pregunta y seleccionar, de acuerdo con la siguiente información: El modelo atómico de Borh supone que: I. La energía de los electrones está cuantificada con valores que corresponden a los niveles de energía. II. Mientras un electrón se mueva en su órbita, su energía permanece constante. III. Un electrón absorbe energía del medio al pasar de un nivel interior a otro nivel exterior. IV. El valor energético de los niveles va aumentando a medida que se aleja del núcleo. Lo anterior es cierto para: I yII son ciertas. II y IV son ciertas. I, II, y III son ciertas. Todas son ciertas.

A continuación, usted encontrará una pregunta que se desarrolla en torno a un enunciado, frente al cual, usted debe seleccionar aquella que responde correctamente a la pregunta planteada entre cuatro opciones identificadas con las letras A, B, C, D. Los ISÓTOPOS son: Átomos con el mismo número de neutrones. Átomos con el mismo número de protones y neutrones. Átomos con el mismo número de electrones y neutrones. Átomos con el mismo número atómico pero con diferente masa.

La siguiente pregunta esta compuesta por una informacion acompañada de dos situaciones distintas (I y II). Usted debe leer detenidamente y deducir cual complementa la informacion. El enlace iónico consiste en la unión de iones con cargas de signo contrario, mediante fuerzas de tipo electrostático. Este tipo de enlace tiene lugar cuando: I. reaccionan elementos muy electronegativos (con mucha tendencia a ganar electrones) con elementos muy electropositivos (con tendencia a perder electrones). II. Hay una diferencia de electronegatividad mayor de 1,7. Y entre más grande sea esta diferencia de electronegatividad, mayor será la atracción electrostática y mas iónico será el enlace. Marque: Si la información I es suficiente para justificar cuando tiene lugar un enlace iónico, pero la información II no lo es. Si la información II es suficiente para justificar cuando tiene lugar un enlace iónico, pero la información I no lo es. Si la información I y II juntas son suficientes para justificar cuando tiene lugar un enlace iónico. Si la información I y II juntas no son suficientes para justificar cuando tiene lugar un enlace iónico.

La pregunta que encontrará a continuación constan de una afirmación VERDADERA (tesis) y dos postulados también VERDADEROS, identificados con POSTULADO I y POSTULADO II. Usted debe analizar si los postulados se deducen lógicamente de la afirmación y seleccionar la respuesta. En 1805 el inglés John Dalton (1766-1844), publicó la obra nuevo sistema de la filosofía química, en la cual rescataba las ideas propuestas por Democrito y Leucipo dos mil años atrás de que la materia estaba constituida por pequeñas partículas. La razón que impulsó a Dalton a proponer una nueva teoría atómica fue la búsqueda de una explicación a las leyes químicas que se habían deducido empíricamente hasta el momento, como la ley de conservación y la ley de las proporciones definidas. Entonces: Postulado I: Dalton fue el primero en proponer que la materia estaba constituida por pequeñas partículas llamadas átomos y que los átomos que componen una sustancia elemental son semejantes entre si, en cuanto a masa, tamaño y cualquier otra característica y difieren de aquellos que componen otros elementos. . Postulado II: la teoría atómica de Dalton comprendía postulados que fueron la base para la formación de la estructura atómica tal y como se ve reflejada hoy en día. Marque: Si de la tesis se deducen los postulados I y II. Si de la tesis sólo se deduce el postulado I. Si de la tesis sólo se deduce el postulado II. Si ninguno de los postulados se deduce de la tesis.

Este tipo de pregunta consta de dos proposiciones así: una Afirmación y una Razón, unidas por la palabra PORQUE. Usted debe examinar la veracidad de cada proposición y la relación teórica que las une. Para responder este tipo de preguntas, debe leerla completamente y seleccionar la respuesta. En la molécula BrCl hay un enlace covalente polar PORQUE la electronegatividad del cloro es menor que la del bromo. La afirmación y la razón son VERDADERAS y la razón es una explicación CORRECTA de la afirmación. La afirmación y la razón son VERDADERAS, pero la razón NO es una explicación CORRECTA de la afirmación. La afirmación es VERDADERA, pero la razón es una proposición FALSA. La afirmación es FALSA, pero la razón es una proposición VERDADERA.

La pregunta que encontrará a continuación constan de una afirmación VERDADERA (tesis) y dos postulados también VERDADEROS, identificados con POSTULADO I y POSTULADO II. Usted debe analizar si los postulados se deducen lógicamente de la afirmación y seleccionar la respuesta correcta. El átomo es la unidad más pequeña que integra la materia, el cual conserva sus propiedades e identidad característica, no puede ser dividido por procesos químicos; integrado por tres partículas subatómicas fundamentales: los electrones de carga negativa ubicados en la corteza, protones de carga positiva y neutrones de carga neutra localizados en el núcleo (razón por la cual su masa se concentra en ésta parte) El número de protones de cada átomo determinara el número atómico de éste, pero las variaciones de la cantidad de neutrones de un mismo átomo dará origen a átomos isotópicos, entonces: POSTULADO I: Un átomo puede ser dividido por procesos físicos, integrados únicamente por las partículas subatómicas de electrones, protones y neutrones. POSTULADO II: Son átomos isotópicos aquellos átomos que solo difieren del numero de neutrones, pues el numero de protones y electrones se conserva. Si de la tesis se deducen los potulados I y II. Si la tesis se deduce solo del postulado I. Si ningun de los postulados se deduce de la tesis. Si la tesis se deduce solo del postulado II.

A continuación, usted encontrará una pregunta que se desarrolla en torno a un enunciado, problema o contexto, frente al cual, usted debe seleccionar aquella que responde correctamente a la pregunta planteada entre cuatro opciones identificadas con las letras A, B, C, D. La tabla periódica nos suministra una variada información acerca de cada uno de los elementos según su ubicación, entre esta encontramos el numero atómico (aumentan de izquierda a derecha por el periodo), electrones de valencia (según el grupo) y la configuración electrónica. No obstante la siguiente tabla periódica no los tiene, por tal razón ¿cuál de la las siguientes opciones posee la información correcta del numero atómico, electrones de valencia y la configuración electrónica del Calcio y flúor? Tenga en cuenta que el Ca esta ubicado en el periodo 4, grupo IIA, mientras que el fluor se encuentra en el periodo 2, grupo VIIA. 20, 2 e-, 1s2,2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d ; 9, 7 e-, 1s2,2s2, 2p5. 38, 2 e-, 1s2,2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2,3d10, 4p6, 5s2 ; 10, 7 e-, 1s2,2s2, 2p6. 37, 3 e-, 1s2,2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s1 ; 14, 5 e-, 1s2,2s2, 2p6,3s2,3p2. 20, 8 e-, 1s2,2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s1 ; 9, 3 e-, 1s2,2s2, 2p6,3s2.

Esta pregunta consta de un enunciado, problema o contexto a partir del cual se plantean cuatro opciones numeradas de 1 a 4, usted deberá seleccionar la combinación de dos opciones que responda adecuadamente a la pregunta, de acuerdo con la siguiente información: A través de la historia se han desarrollado diferentes modelos atómicos como explicación de la estructura y composición de la materia es así como los más representativos son el modelo de Dalton, Thomson, Rutherford y Borh. De acuerdo a las siguientes opciones, marque cual es el orden de las representaciones: I. El primer modelo es una esfera; el segundo son elipsen cruzadas en forma de una estrella de seis puntas, en donde en el centro tiene algunas esferas de 2 colores diferentes; el tercer modelo es similar al sistema solar, finalmente el cuarto es una esfera con dos inmersas de carga positiva y la mayor de carga negativa. II. El primer modelo es una esfera con dos inmersas de carga positiva y la mayor de carga negativa; el segundo son elipsen cruzadas en forma de una estrella de seis puntas, en donde en el centro tiene algunas esferas de 2 colores diferentes;el tercero es una esfera finalmente el cuarto es similar al sistema solar. III. El modelo es una esfera; el segundo es una esfera con dos inmersas de carga positiva y la mayor de carga negativa; el tercero tinene forma de elipses cruzadas en forma de una estrella de seis puntas, en donde en el centro tiene algunas esferas de 2 colores diferentes, finalmente el cuarto es similar al sistema solar. I y III son correctas. Ninguna es correcta. Solo la III es correcta. I y II son correctas.

Este tipo de pregunta consta de dos proposiciones así: una Afirmación y una Razón, unidas por la palabra PORQUE. Usted debe examinar la veracidad de cada proposición y la relación teórica que las une. Para responder este tipo de preguntas, debe leerla completamente y seleccionar la respuesta. El modelo atómico de Rutherford surge como consecuencia de la identificación de la desviación de partículas alfas bombardeadas sobre una lamina de oro, experimento que realizó en el año de 1911, de esta manera es importante este hallazgo PORQUE permitió la identificación de la concentración de partículas positivas en una región determinada del átomo como consecuencia de la desviación de las partículas alfa, de esta manera se determina un núcleo atómico. La afirmación y la razón son VERDADERAS y la razón es una explicación CORRECTA de la afirmación. La afirmación y la razón son VERDADERAS, pero la razón NO es una explicación CORRECTA de la afirmación. La afirmación es VERDADERA, pero la razón es una proposición FALSA. La afirmación es FALSA, pero la razón es una proposición VERDADERA.

La distribución electrónica es la esquematización de la ubicación de cada uno de los electrones de un elemento. Esta distribución es realizada a través de: I. La capacidad de aceptación electrónica de cada nivel o capas de energía de acuerdo al número atómico del elemento, ésta puede determinarse de acuerdo a la ecuación: 2 x n2, en donde n es el número de nivel de energía. II. Existen 7 niveles de energía o capas donde pueden situarse los electrones para girar alrededor del núcleo, numerados del 1, el más interno o más cercano al núcleo (el que tiene menor nivel de energía), al 7, el más externo o más alejado del núcleo (el que tiene mayor nivel de energía). Si la información I es suficiente para justificar el proceso de distribución electrónica, pero la información II no lo es. Si la información II es suficiente para justificar el proceso de distribución electrónica pero la información I no lo es. Si la información I y II juntas son suficientes para el proceso de distribución electrónica. Si la información I y II juntas no son suficientes para justificar el proceso de distribución electrónica.