En cuanto a las magnitudes atómicas El número atómico es: El número másico es: .
En cuanto a los número cuánticos de un electrón Número cuántico principal (n) El número cuántico secundadio (l) El número cuántico magnético (m) Número cuántico de espín (m).
La Frecuencia es la distancia mínima entre dos crestas sucesivas de una onda V F.
El número atómico es El número de electrones que posee un átomo El número de protones que posee un átomo.
Un átomo puede perder o ganar electrones, quedando con carga positiva o negativa Estamos hablando de un ión Estamos hablando de un isótopo.
Los isotopos son átomos con el mismo número de protones pero distinto número másico V F.
Une las teorías según su fundamento Modelo atómico de Thomson Modelo atómico de Rutherford Modelo atómico de Dalton.
Unir según definición y característica Efecto fotoeléctrico Radiación del cuerpo negro Espectros atómicos.
El espectro del átomo de hidrógeno se compone de bandas repartidas en distintas zonas del espectro, y cada una de esas bandas recibe el nombre de su descubridor V F.
La serie de bandas de la luz visible recibe también el nombre de Serie de Balmer V F.
El modelo atómico de Bohr planteó que el átomo estaba cuantizado, es decir el electrón va en grupo, pudiendo tener muchas energías permitidas porque cambia a las orbitas a su antojo. V F.
Según el modelo atómico de Bohr, cuando el electrón salta de una órbita de mayor energía a otra de menor energía, emite energía mediante un fotón V F.
Indica cuales son los postulados de de cada teóría Modelo de Rutherford Modelo atómico de Bohr .
El modelo de Sommerfeld perfeccionó el modelo de Bohr, considerando que las órbitas podrían ser:.
Un número cuántico se define como la probabilidad de encontrar un electrón en el espacio es mínima V F.
El orbital es el espacio de máxima probabilidad de encontrar un electrón V F.
Unir los número cuánticos con la característica que nos indican me n l ms.
En cuanto a la teória de los número cuánticos, dos electrones de un mismo átomo deben tener igual números cuánticos V F.
¿Cuáles son los valores que puede tomar el número cuántico de espín?.
Louis de Broglie sugirió que los electrones se podían comportar como ondas. ¿Cuál es la ecuación asociada a ese movimiento ondulatorio?.
Uno de los postulados de Borh indica que, solo son posibles las órbitas en las que el electrón tiene un movimiento angular que es múltiplo entero de h/2pi V F.
Si nos encontramos con un número cuántico secundario 1(p) ¿Cuántos valores podemos tomar de rotación del electrón? 3 6.
¿Cuál es el elemento cuya configuración electrónica es 1s2 2s2
2p6 3s2 3p6 4s2 3d6?.
Radio atómico es la mitad de la distancia entre dos átomos idénticos de un enlace químico covalente puro V F.
El átomo más electronegativo en una fórmula va a la derecha V F.
Afinidad electrónica es la energía que libera un átomo neutro en estado gaseoso cuando capta un electrón transformándose en un anión V F.
La energía de ionización es la energía máxima necesaria para arrancar totalmente el electrón más externo de un átomo neutro en estado gaseoso transformándolo en un catión. V F.
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