. ¿Cuál es la energía en kJ ·mol−1 de una radiación de 250 nm? 40 250 429 479.
. ¿Cuál de las siguientes medidas representa la longitud de onda menor?
6.3x10-3 amstrong 3.5x10-6m 735nm.
¿Para un átomo de hidrógeno, cuál de las siguientes transiciones electrónicas requiere absorber una energía más alta para producirse?
de n=4 a n=7 de n=6 a n=7 de n=4 a n=6 de n=3 a n=6 de n=2 a n=3.
¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta para un electrón con los números cuánticos n=3 y mɻ= 2?
ɻ=0 ɻ=0, 1, 2 ɻ=2 ms=+1/2.
El conjunto de números cuánticos siguiente n=3, ɻ= 2 y m ɻ= 0 describe un electrón en un orbital 3P no está permitido describe uno de los cinco orbitales tipo d similares ms=describe un electrón orbital 2d.
Considera el átomo de Cl(Z=17). ¿Cuántos electrones de este átomo tienen ɻ=0 8 12 6 10 2.
Identifica la subcapa en la que se encontrarán electrones con números cuánticos n = 6 y ` = 1 5p 6d 6f 6p 3d.
¿Cuál de los siguientes conjuntos de números cuánticos no está permitido? n=2, ɻ=1, mɻ=0 n=2, ɻ=0, mɻ=0 n=3, ɻ=1, mɻ=-1 n=3, ɻ=2, mɻ=3.
. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es falsa? El tercer nivel energético no tiene orbitales f El orbital s es esférico El quinto nivel tiene un conjunto de orbitales f Hay 10 orbitales d en una subcapa d El conjunto de los orbitales p puede alojar un máximo de 6 electrones.
¿Cuál es la longitud de onda en nm de la línea espectral asociada con la transición desde n=3 a n=2 para el ión Li+2?
486 219 656 4 73.
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