Los números cuánticos que pueden tener los electrones desapareados de un elemento del Sistema Periódico de número atómico Z = 16 son los siguientes:
Electrón 1 Electrón 2
n = 3 n = 3
1=1 1=1
m = 0 m = 1
s = 1/2 s = 1/2 Verdadero Falso.
La configuración electrónica del elemento 21 es la siguiente:
1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^1 4s^2 Verdadero Falso.
La configuración electrónica del elemento 42 es la siguiente: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^10 4s^2 4p^6 4d^5 5s^1 Verdadero Falso.
Las siguientes configuraciones electrónicas de átomos en estado fundamental son correctas:
(i) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
ii) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2
(iii) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3dl0 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f14 5d1 6s2
(iv) 1s2 2s2 2p1 Verdadero Falso.
Las siguientes configuraciones electrónicas para el átomo de nitrógeno:
i) ↑↑ ↑↓ ↑↓ ↑
ii) ↑↓ ↑↓ ↑↓↑
iii) ↑↓ ↑↓ ↑ ↓ ↓
no son correctas porque en:
(i) No se cumple la regla de Hund (no se ocupa el mayor número de orbitales posibles
(ii) No se cumple el principio de exclusión de Pauli
(iii) No se cumple la regla de Hund (los tres electrones p no poseen el mismo número cuántico s) Verdadero Falso.
La afinidad electrónica, AE, es una medida de la variación de energía que tiene lugar cuando un átomo en estado gaseoso adquiere un electrón. Verdadero Falso.
La afinidad electrónica, AE, es una medida del poder o tendencia de un átomo, dentro de una molécula, de atraer hacia sí los electrones de su enlace con otro átomo. Falso Verdadero.
Todos los compuestos indicados presentan enlaces iónicos: CaO; CINa; AgNOs; C13P y C2H6 Falso Verdadero.
Los siguientes cationes están en orden creciente de su radio atómico:
Be2+ < Li+ < Na+ < K+ Verdadero Falso.
Los metales alcalinos forman fácilmente iones con dos cargas positivas. Falso Verdadero.
Dadas las configuraciones electrónicas de tres elementos:
i) 1s2 2s1
ii) 1s2 2s2 2p6 3s1
iii) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
se deduce que el de mayor afinidad electrónica es el tercero. Verdadero Falso.
En una molécula de agua el enlace entre el oxígeno y los hidrógenos es iónico. Falso Verdadero.
Dadas las configuraciones electrónicas de tres elementos:
i) 1s2 2s2
ii) 1s2 2s2 2p6 3s1
iii) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Se deduce que el de mayor afinidad electrónica es el tercero Los tres elementos se encuentran a la derecha del Sistema Periódico La afinidad electrónica va disminuyendo del primero al último.
Ordenar según los valores de la energía de ionización (de mayor a menor), las siguientes especies: H (1s1); Li (1s2 2s1); Li2+ (1s1) H>Li >Li2 Li2+>H>Li Li>H>Li2+.
La afinidad electrónica es una medida de: El cambio de entalpia producido al llevar el electrón más extemo de un átomo en estado gaseoso hasta el infinito La variación de energía que tiene lugar cuando un átomo en estado gaseoso adquiere un electrón El poder o tendencia de un átomo, dentro de una molécula, de atraer hacia sí los electrones de su enlace con otro átomo.
¿Cuál es la estructura electrónica del ion Na+? 1s2 2s2 2p6 3s1 1s2 2s2 2p6 3s2 1s2 2s2 2p6.
¿Cuál de las siguientes energías de ionización será más alta? La primera energía de ionización del calcio La primera energía de ionización del rubidio La segunda energía de ionización del calcio.
Ordenar los siguientes cationes en orden creciente de radio atómico: Be2+, Li+, Na+ y K+. Li+ < Na+ < K+ < Be2+ Li+< Be2+< Na+< K+ Be2+< Li+< Na+< K+.
Indicar si son ciertas las afirmaciones siguientes sobre los elementos electronegativos: Tienen tendencia a perder electrones y formar iones negativos Poseen elevadas energías de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad Forman con facilidad con otros compuestos enlace iónico, covalente y metálico.
¿A qué corresponde la definición de: una medida del poder o tendencia de un átomo, dentro de una molécula, de atraer hacia sí los electrones de su enlace con otro átomo? A la afinidad electrónica, AE A la electronegatividad A la energía de ionización.
Ordenar en orden de electronegatividad decreciente los siguientes átomos: Mg, C,
F, O, N y Na. F>O>N>C>Mg>Na Na>Mg>C>N>O>F O>F>C>N>Na>Mg.
Señalar las afirmaciones correctas:
(i) Los elementos Li y Na tienen propiedades químicas parecidas por estar en el mismo grupo
(ii) Los elementos Mg, Al, P y S tienen propiedades parecidas por estar en el mismo periodo
(iii) Los elementos con carácter metálico tienen tendencia a formar iones negativos
(iv) Los no-metales tienen tendencia a ganar electrones Todas son correctas Solo es correcta la (i) Son correctas la (i) y la (iv).
Dada la siguiente configuración electrónica, indicar el número atómico, el número de electrones de la capa de valencia y los estados de oxidación más frecuentes para dicho elemento: 1s2 2,v2 2p6 3s2 3p5 Z = 17; 7 electrones en la capa de valencia y n.° de oxidación = -1, +1, +3, +5, +7 Z = 17; 5 electrones en la capa de valencia y n.° de oxidación = +1, +3, +5 Z = 7; 7 electrones en la capa de valencia y n.° de oxidación = -1, +1, +3, +5, +7.
Dada la configuración electrónica de los siguientes elementos, ordenarlos según el volumen atómico.
K: 1s2 2s2p6 3s2p6 4s1
Ca: 1s2 2s2p6 3s2p6 4s2
Cs: 1s2 2s2p6 3s2p6d10 4s2p6d10 5s2p6 6s1 Cs > K > Ca Cs>Ca>K K>Ca>Cs.
Dadas las siguientes configuraciones electrónicas decir cuál de ellas corresponde a un elemento alcalino, de transición y nitrogenoide (del grupo del nitrógeno).
(i) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2
(ii) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
(iii) 1s2 2s2 2p3 (i) = alcalino (ii) = nitrogenoide (iii) = de transición (i) = de transición (ii) = alcalino (iii) = nitrogenoide (i) = de transición (ii) = nitrogenoide (iii) = alcalino.
La configuración electrónica del nitrógeno es 1s2 2s2 p3. Por ello: Su valencia covalente es 5 Su valencia covalente es 3 Su valencia covalente es 7.
La molécula de oxígeno,O2, presenta un enlace: Covalente apolar Covalente polar Enlace de hidrógeno.
¿Qué tipo de enlace químico presentan los átomos de carbono entre sí? Iónico Covalente Enlaces de hidrógeno.
Dada la configuración electrónica de un elemento 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 deducir si tenderá a formar: Enlace iónico y covalente Enlace iónico y metálico Enlace metálico y covalente.
Los valores posibles de los números cuánticos n, 1, m y s para un electrón situado en un orbital 4f, son los siguientes:
1) n = 4 l = 3 m = 4 n = +1/2
2) n = 4 l = 3 m = 3 n = +1/2
3) n = 4 l = 3 m = -3 n = +1/2
4) n = 4 l = 3 m = 0 n = -1/2
5) n = 4 l = 2 m = -l n = -1/2 Son válidos 2, 3 y 4 Son válidos 1, 2 y 3 Son válidos todos.
¿Cuál o cuáles de los siguientes números cuánticos no es o no son posibles?
n l m s
A. 4 3 -2 +1/2
B. 3 2 -3 -1/2
C. 3 0 0 +1/2
D. 4 1 1 -1/2
E. 2 0 0 +1/2 B y E B C y E.
Considere los elementos con números atómicos Z igual a 7, 11 y 17, ¿cuál es el elemento más electronegativo y cuál el menos electronegativo? El elemento más electronegativo es el de Z = 7, y el menos electronegativo el de Z = 17 El elemento más electronegativo es el de Z = 17, y el menos electronegativo el de Z= 11 El elemento más electronegativo es el de Z = 11, y el menos electronegativo el de Z = 7.
Dados los átomos e iones Na+, F, Ne y Mg2+, indicar qué tienen en común. Sus radios atómicos son similares La estructura electrónica es la misma: 1s2 2s2 2p6 Ninguna respuesta anterior es cierta.
¿Cuál de las siguientes parejas de elementos sería más semejante químicamente?
(Números atómicos (Z): H = 1; O = 8; He = 2; S = 16) H y O H y He O y S.
Escribir la configuración electrónica del estado fundamental del átomo 79 X, e indicar si tiene carácter metálico y si el poder oxidante es elevado. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5; no posee carácter metálico y su poder oxidante será bajo 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5; no posee carácter metálico y su poder oxidante será elevado 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 6p6 7s2; posee carácter metálico y su poder oxidante será bajo.
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