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TEST BORRADO, QUIZÁS LE INTERESEEvaluación

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Título del test:
Evaluación

Descripción:
Evaluación

Autor:
AVATAR

Fecha de Creación:
14/12/2018

Categoría:
Ciencia

Número preguntas: 67
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Últimos Comentarios
AVATAR
RubénLar ( hace 5 años )
Excelente
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Temario:
Estados de la materia 4 7 10 15 8.
Nombre del cambio de estado plasmático a gas Desionización Ionización Sublimación Sobrefusión Evaporación .
Describe mejor a un fotón Partícula Ión Electrón Neutrón Positrón.
¿Cuántos electrones hay en el tercer nivel de energía en un átomo? 2 8 18 32 64.
¿Cuántos gramos de ácido sulfúrico existen en 1L de una solución 0,1M? 98 9,8 0,98 980 0,098.
¿Cuánto pesa 1 mmol de agua? 1800 gramos 0,018 gramos 1,8 gramos 18 gramos.
¿Cuántos átomo de H hay en 10 moléculas de sacarosa? 220 22 110 12.
Símbolo químico del Teneso Te Tn Ts To Th.
¿Cuántos gramos de ácido sulfúrico existen en 1L de una solución 1/10 M? 98 9,8 0,98 980.
¿Cuántos L de nitrógeno en C.N. son necesarios para obtener 2 moles de amoníaco? 22,4 11,2 44,8 Ninguno .
¿Cuántos equivalentes tiene el cianuro doble de Cesio y Aluminio? 1 3 4 5.
Se mezclan 2 moles de etanol con 72 gramos de agua, ¿cuál es la fracción molar del etanol? 1/3 2/3 1/6 5/6.
¿Cuál es el estado de oxidación del S en el siguiente compuesto Na2S4O6 +2 +5/2 +3 Ninguna .
¿Cuántos enlaces sigma existen en 1 molécula de acetona? 9 6 12 15.
Si se mezclan 1 mol de azúcar con 500 g de agua ¿Cuál es la molalidad de esta solución ? 1 2 0,5 4.
Estado de oxidación de N en la azida de sodio (NaN3) -3 -2 -1 -1/3.
Alótropos del oxígeno más estables 2 3 4 6.
Estime el peso molecular para el compuesto: 2{C[CH3]3-CH(CH3)-CH3} 180 150 120 100.
Los elementos que constituyen el 99% de la materia viva son: C,H,O,N,P,S C,O, K, H,P, N C,H,O,N, P, Fe C,H,O,S,P, Mg.
La sacarosa es: Disacárido de la glucosa Disacárido de la fructuosa Disacárido de glucosa y fructuosa Disacárido de glucosa y ribosa.
De los siguientes oligoelementos cuál es el componente de la hemoglobina y mioglobina Fe Mg K Na.
De los siguientes oligoelementos cuál interviene en el equilibrio hidroelectrolítico de los seres vivos Na K Fe P.
Los caparazones de crustáceos y moluscos tiene como componente estructural CaCO₃ CaCo₃ Ca(HCO₃)₂ Ca₃(PO₄)₂.
El gradiente electroquímico de las membranas celulares se debe a: Na y K Na y Cl Fe y P H₂O.
¿Cuál polisacárido es el más abundante en nuestro planeta? Celulosa Almidón Sacarosa Lignina.
Manganato crómico Cr2(MnO4)3 Cr(MnO4)2 Mn(CrO4) Mn2(CrO4)7 Mn2Cr3.
Moléculas hidrofóbicas son: Lípidos Carbohidratos Proteínas Ácidos nucleicos.
La fotosíntesis en los cloroplastos vegetales que azúcar produce Sacarosa Celulosa Glucosa Fructuosa.
El ciclo de Krebs se denomina también como... Ciclo de ácido cítrico Ciclo de Carnot Ciclo de Calvín Ciclo del ácido acético .
Permanganato cromoso Cr2(MnO4)3 Cr(MnO4)2 Mn(CrO4) Mn2(CrO4)7 Mn2Cr3.
Las xantófilas que color da a los vegetales Café Rojo Verde Naranja.
Na₂S₂O₃·5H₂O Tetrationato de sodio pentahidratado Tiosulfato de sodio pentahidratado Sulfurato de sodio pentahidratado Sulfóxido de sodio pentahidratado.
Una molécula de un trisacárido cuántos átomos tiene: 72 120 64 120.
¿Qué sustancia no es hidrofílica? Aceite Etanol Glucosa Vitamina C.
Retinol es la vitamina A B C D E K.
La adrenalina es produce: Tiroides Riñones Hipófisis Páncreas .
¿Cuántos L de nitrógeno en C.N. son necesarios para obtener 34 moles de amoníaco? 22,4 11,2 44,8 Ninguno .
En una reducción química un elemento: Pierde electrones Gana electrones No cambia Pilas en estado sólido .
Símbolo químico del Dubnio Db Du Dn Di Dw.
El éter etílico por combustión produce x moles de CO₂ 2 4 6 8.
En una pila un ánodo experimenta Oxidación Reducción Electrólisis Catálisis.
Un elemento no es noble Oro Plata Platino Oganesón.
Que elemento no existe Kurchatovio Dubnio Rutherfodio Moscovio Plutirio.
Estados no de la materia Plasma Coloidal Condensado Bosé-Einstein Metamórfico Fluido.
¿Cuántos moles de ácido sulfúrico existen en 0,5 Lde una solución 1M? 98 0,5 5 9,8 0,098.
¿Cuántos electrones hay en el segundo nivel de energía en un átomo? 2 8 18 32 64.
¿Cuánto pesa 1 mmol de metano? 16 gramos 0,016 gramos 1,6 gramos 1600 gramos.
¿Cuántos átomo de C hay en 10 moléculas de glucosa ? 160 6 12 180.
¿Cuántos equivalentes tiene el cloruro doble de Calcio y Aluminio? 1 3 4 5.
Se mezclan 2 moles de etanol con el doble de moles de agua, ¿cuál es la fracción molar del etanol? 1/3 2/3 1/6 5/6.
¿Cuál es el estado de oxidación del S en el siguiente compuesto Na2S2O3.5H2O +2 +5/2 +3 Ninguna .
¿Cuántos enlaces sigma existen en 1 molécula de acetileno 9 6 12 3.
Si se mezclan 1 mol de lactosa con 1000 g de agua ¿Cuál es la molalidad de esta solución ? 1 2 0,5 4.
Alótropos del fósforo más estables 2 3 4 6.
Estime el peso molecular para el compuesto: C(CH3)4 72 150 120 100.
La maltosa es: Disacárido de la glucosa Disacárido de la fructuosa Disacárido de glucosa y fructuosa Disacárido de glucosa y ribosa.
De los siguientes oligoelementos cuál es el componente de la clorofila Fe Mg K Na.
Las clorofilas que color da a los vegetales Café Rojo Verde Naranja.
Na₂S₂O₃·5H₂O Tetrationato de sodio pentahidratado Tiosulfato de sodio pentahidratado Sulfurato de sodio pentahidratado Sulfóxido de sodio pentahidratado.
Calciferol es la vitamina A B C D E K.
Las proteasas son: Azúcares Aminoácidos Lípidos Enzimas Vitaminas .
Un jabón proviene de la reacción entre: Ácido carboxílicos con alcalis Ácidos sulfónicos con bases Ácidos inorgánicos con sosa cáustica Ácidos en general con hidróxidos Detergentes con bases.
El principal gas responsable del efecto invernadero es: CH4 CO NH3 CO2 C₂O₃.
¿Cuáles de los siguientes compuestos son responsables de la lluvia ácida? Peróxidos de azufre y nitrógeno Óxidos de azufre y carbono Anhidridos de azufre y nitrógeno Anhidrido carbónico y metano.
¿Que compuestos es responsable del aumento de la acidez de las aguas oceánicas ? CO2 H2S H2SO4 H2CO4.
¿Cuántos electrones libres tiene el agua? 2 1 3 Ninguno .
¿Cuántos electrones libres tiene el amoniaco? 2 1 3 Ninguno .
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