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Evaluación Final Unidad 4
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Evaluación Final Unidad 4 Descripción: Se presenta la evaluación sobre lo aprendido en la unidad Autor:
Fecha de Creación: 02/08/2023 Categoría: Ciencia Número Preguntas: 10 |
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Pregunta 1: ¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre los gases ideales es correcta? a) Los gases ideales tienen masa y volumen despreciables. b) Los gases ideales experimentan fuerzas de atracción entre sus moléculas. c) Los gases ideales siguen la ley de la conservación de la energía. d) Los gases ideales no están compuestos por átomos. Pregunta 2: ¿Cuál de las siguientes leyes establece que el volumen de un gas es inversamente proporcional a su presión a temperatura constante? a) Ley de Boyle b) Ley de Charles c) Ley de Avogadro. d) Ley de Dalton. Pregunta 3: ¿Qué ley de los gases establece que, a volumen constante, la presión de un gas es directamente proporcional a su temperatura en escala Kelvin? a) Ley de Boyle b) Ley de Charles. c) Ley de Avogadro. d) Ley de Dalton. Pregunta 4: La ley de Avogadro establece que, a igualdad de condiciones de temperatura y presión, ¿cuál de las siguientes opciones es verdadera? a) Volúmenes iguales de gases diferentes contienen la misma cantidad de partículas. b) Volúmenes iguales de gases diferentes tienen la misma masa. c) Volúmenes iguales de gases diferentes tienen el mismo número de moléculas. d) Volúmenes iguales de gases diferentes tienen la misma densidad. Pregunta 5: ¿Cuál de las siguientes leyes de los gases establece que la suma de las presiones parciales de todos los gases presentes en una mezcla es igual a la presión total? a) Ley de Boyle. b) Ley de Charles c) Ley de Avogadro. d) Ley de Dalton. Pregunta 6: La ley de presiones parciales de Dalton se aplica a: a) Gases ideales únicamente. b) Mezclas de gases. c) Gases en estado líquido únicamente. d) Gases en estado sólido únicamente. Pregunta 7: ¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre la ley de presiones parciales de Dalton es correcta? a) La presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de los gases presentes. b) La presión total de una mezcla de gases es igual al doble de las presiones parciales de los gases presentes. c) La presión total de una mezcla de gases es igual a la media de las presiones parciales de los gases presentes. d) La presión total de una mezcla de gases es igual a la raíz cuadrada de las presiones parciales de los gases presentes. Pregunta 8: ¿Cuál de las siguientes opciones describe mejor el concepto de presión parcial de un gas en una mezcla? a) Es la presión ejercida por un gas específico en una mezcla, si estuviera solo y ocupara el mismo volumen. b) Es la presión máxima que puede alcanzar un gas en una mezcla. c) Es la presión mínima que puede alcanzar un gas en una mezcla. d) Es la presión ejercida por un gas específico en una mezcla, independientemente de su volumen. Pregunta 9: La ley de presiones parciales de Dalton se basa en la suposición de que: a) Los gases ejercen únicamente presión sobre las superficies con las que están en contacto. b) Los gases no ejercen fuerzas sobre las paredes del recipiente que los contiene. c) Las partículas de gas no se atraen entre sí. d) Las partículas de gas son más pesadas que las partículas de otros estados de la materia. Pregunta 10: ¿Qué ocurre con la presión total de una mezcla de gases si se aumenta la temperatura sin cambiar el volumen? a) La presión total aumenta. b) La presión total disminuyendo. c) La presión total permanece constante. d) La presión total se duplica. |
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