examen final bioquimica

estudia la funcion, organizacion y estructura de la materia viva a nivel molecular, ¿a que ciencia nos referimos?. quimica. biologia. bioquimica. fisicoquimica.

¿en que año surge la bioquimica?. 1963. 1753. 2000. 1812.

definicion de polipeptido. muchos nucleotidos. muchos aminoacidos. muchos hidratos de carbono. muchos lipidos.

¿como esta formada una molecula de agua?. 2 atomos de oxigeno y uno de hidrogeno. 2 atomos de helio y uno de oxigeno. 2 atomos de hidrogeno y uno de oxigeno. 2 atomos de hidrogeno y dos de oxigeno.

relacione el polimero con su monomero. acidos nucleicos. proteinas. lipidos. carbohidratos.

selecciona todas las propiedades que corresponden a las caracteristicas del agua. regulador termico. se encuentra en 2 estados de agregacion de la materia. disolvente universal. deshidrata. es una molecula anfotera. su pH es 8. los enlaces entre moleculas de agua se llaman puentes de helio.

¿cual es el rango de la escala de pH?. 1-14. 0-7. 1-13. 0-14.

¿quien fue el quimico que asocio el termino pH a partir de la ionizacion del agua?. Sekule. Sorensen. Broster. Lowry.

es la definicion de un acido. sustancia capaz de donar iones OH. sustancia capaz de reaccionar con el agua. sustancia capaz de donar electrones. sustancia capaz de donar protones.

son los acidos que se disocian en etapas y son capaces de donar mas de un proton. acidos debiles. acidos fuertes. acidos intermediarios. no existen esos acidos.

¿como definirias a una solucion buffer?. sustancia que incrementa el pH dentro de ciertos rangos. sustancia capaz de atenuar los cambios bruscos de pH dentro de un rango. sustancia capaz de disminuir el pH dentro de ciertos rangos. ningula de las anteriores es correcta.

ejemplo de un acido debil. H3PO4. H2O. HCl. HBr.

ejemplo de un acido fuerte. HCl. H3PO4. H2SO4. H2PO4.

¿como se llama a la ecuacion que nos sirve para calcular el pH de una solucion?. ecuacion de Henderson-Hassebalch. ecuacion de Watson y Crick. ecuacion de Sorensen. ecuacion de Broster-Lowry.

es el punto de amortiguamiento de un acido con su base conjugada. punto electrico. punto isoelectrico. punto electromagnetico. punto de pH.

seleccione las opciones correctas con respecto al punto isoelectrico. el pH es igual al pK. el acido se presenta en igual concentracion que la de su base. este punto es en el que no se amortigua el cambio bruco de pH. presenta una carga electroestatica difrente.

es el resultado del siguinte problema, calcular el pH de una solucion buffer de H3CO3 y HCO3 cuando la concentracion del acido es de 0.35 moles y la concentracion de la base conjugada es de 0.1 moles, el pK del acido carbonico es de 6.37. 5.90. 5.87. 3.87. 6.87.

¿cual sera el rango de amortiguamiento de una solucion buffer cuyo pK es de 4.8. de 3.8 a 5.8. de 4.5 a 5.8. de 4.0 a 6.0. la respuesta no se encuentra.

relaciona las columnas segun corresponda. descubrio el ADN. propusieron un modelo para explicar la molecula de ADN. azucar del ARN. azucar del ADN. base nitrogenada, azucar y grupo fosfato forman. los nucleotidos se unen por un enalce llamado. el crecimiento de los acidos nucleicos. son purinas.