Examen de Fundamentos de Química 1

El hielo y el bronce son respectivamente. Un compuesto y un elemento. Una sustancia pura y un compuesto. Una mezcla y un elemento. Una compuesta y una mezcla homogénea.

Los isótopos del galio ⁶⁷₃₁Ga, ⁶⁹₃₁Ga, ⁷¹₃₁Ga presentan: Igual masa atómica. Igual número de neutrones. Igual carga nuclear. Diferente numero de electrones.

El peso atómico de un elemento corresponde al: Promedio de los pesos atómicos de los isotopos de mayor abundancia. Diferente carga nuclear. Promedio considerando la abundancia y el peso de cada uno de los isotopos. Igual número de electrones.

En un mol de metano CH₄ existe: 5 átomos. 16 u.m.a. 6,022 x 10²³ átomos de C. 2 at-g.

En 63 g de ácido nítrico (HNO₃) existen: 5 x (6,022 10²³) átomos. 6,023 x 10²³ moles de HNO₃. Una molécula de HNO₃. 16 g de O.

Si el peso de la formula empírica de un compuesto es 30 uma; entonces: La fórmula molecular del compuesto puede ser C₃H₈. El compuesto puede tener la formula molecular C₂H₄O₂. La fórmula empírica puede ser C₂O₄H₂. El peso molecular del compuesto es de 15 uma.

La configuración electrónica de cierto elemento termina en 3d⁶, entonces pertenece a: La familia VI B. Al bloque p. Al cuarto período. A la familia VI A.

La parte angular de cierto orbital del Hidrógeno es: k Sen θ. Sen φ y el orbital presenta tres nodos totales, entonces: Corresponde al orbital 3pᵧ. La FDR tiene dos nodos radiales. Se trata de un orbital 3dₓᵧ. Se trata del orbital 4pᵧ.

Según la teoría atómica de Bohr para el hidrógeno: La energía cinética del electrón aumenta cuando se aleja del núcleo. La energía del electrón en una órbita determinada es función de (n + 1). El electrón puede moverse a cualquier distancia del núcleo. Las lineas espectrales se originan en las transiciones del electrón desde órbitas de mayor a menor energía.

Dado el número atómico, cuales elementos pertenecen al mismo bloque y periodo: 12 y 13. 30 y 31. 36 y 37. 47 y 48.