Examen de Fundamentos de Química 2

El aire y el hielo son respectivamente: Una aleación y un compuesto. Una mezcla y un elemento. Una mezcla homogénea y una sustancia pura. Un compuesto y un elemento.

En el modelo atómico de Rutherford, se propone que: Los electrones tienen cargas negativas. Los átomos están constituidos por protones, neutrones y electrones. La masa atómica está uniformemente distribuida en el átomo. La existencia del núcleo es el átomo.

Los isótopos de un elemento difieren en: El número de protones. El número de electrones. La masa atómica. El número atómico.

La cantidad de gas 50₂ que puede obtenerse a partir de 64 uma de azufre es: Dos moléculas. Dos átomos gramo. Dos moles. 44,8 litros medidos a condiciones normales.

La masa en gramos de un átomo de Oxígeno es: 16. 32. 6,02 x 10⁻²³. 2,66 x 10⁻²³.

Según la teoría atómica de Bohr para el hidrógeno. La fuerza de atracción entre el núcleo y el electrón es la mayor de la segunda órbita. La energía total del electrón disminuye al alejarse del núcleo. El electrón tiene la mayor energía cinética cuando se encuentra en la primera órbita. El momento angular del electrón disminuye al alejarse del núcleo.

Según Sommerfield, las líneas de estructura fina es los espectros atómicos se originan en: Las transiciones del electrón entre las órbitas circulares de un átomo. Las transiciones del electón entre subniveles de energía atómicos. El movimiento del electrón alrededor de su propio eje. El movimiento del electrón alrededor del núcleo.

En un mismo átomo no existen dos electrones que tengan los cuatro números cuánticos iguales según: La regla de Hund. La naturaleza dual del electrón. El principio de incertidumbre de Heissenberg. El principio de exclusión de Pauli.

De acuerdo a la mecánica cuántica, la afirmación incorrecta es: Cada órbital ocupado por el electrón tiene su propia función de onda. A partir de la función de distribución radial es posible determinar los nodos radiales. El número de nodos angulares es igual al número cuántico secundario (I) del órbital. Los órbitales de un mismo subnivel tiene diferente parte radial.

Dadas las configuraciones electrónicas de los siguientes elementos: X = [Ne] 3s² 3p⁴; Y = [Xe] 6s² 4f⁴; Z = [Kr] 5s² 4d¹⁰ 5p⁵; entonces: Los elementos X y Z tienen propiedades químicas similares. Los elementos X y Z pertenecen al mismo bloque de la tabla periódica. Los tres elementos pertenecen a las familias principales. El elemento Y está ubicado en el cuarto período de la tabla periódica.