Test examen de química 14

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Título del Test:
Examen de química

Descripción:
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Fecha de Creación:
29/09/2023

Categoría: Personal

Número Preguntas: 43

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Temario:

Mezcla homogénea formada por la Interacción física de dos componentes conocidos como solito y disolvente Disolución - solución Decantación .
Dispersión que se encuentra conformada por un sólido en un disolvente líquido y este tipo de mezcla suele presentar fenómeno de sedimentación Disolución Suspensión .
Dispersión que se caracteriza por presentar un tamaño de partícula de 10 a 100 m. Además, este tipo de dispersión se caracteriza por presenta el efecto Tyndall y el movimiento Browniano. Coloides Dispersa .
4-Ley que establece que cuando los elementos se combinan para formar más de un compuesto, la proporción en que lo hacen en los diferentes compuestos guardan una relación entre sí de números enteros sencillos. Ley de las múltiples proporciones 2 Ley de newton .
Ley que establece que la materia no se crea ni se destruye, solo se transforma y en una reacción química la masa permanece constante, es decir, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos. Ley de conservación de la materia Ley de posterus .
Es el componente que se encuentra en mayor proporción en una disolución. Además, este componente es el responsable del estado físico de una solución. Disolvente Solvente .
Tipo de solución que se caracteriza por presentar una baja cantidad de soluto disuelto. No saturado Saturado .
Interacción química que se forma cuando uno de los hidrógenos de una molécula de agua, se une con el oxígeno de otra molécula de agua. Puente óxido Puente de hidrógeno .
Dentro de una reacción química se le conoce asi al reactivo que se consume primero durante el transcurso de la reacción y es el que determina la cantidad de masa de producto que se formará Reactivo limitante Suspensión literal .
Unidad estequiométrica que se define como la masa que contiene una molécula de un determinado compuesto. Masa molar Masa estelar .
Es aquel reactivo que durante una reacción química no reacciona por completo tras haberse consumido el reactivo limitante. En otras palabras, es el reactivo que sobra. Reactivó mínimo Reactivó en exceso .
Tipo de solución que se caracteriza por presentar la máxima cantidad posible de soluto disuelto. Insaturada Saturada .
Son los principales factores que afectan el proceso de disolución. Temperatura , presión naturaleza Aire , sol , agua .
Proceso que permite que dos sustancias químicas diferentes puedan mezclase de forma homogénea entre sí. Fermentación Disolución .
Proceso por medio del cual una serie de sustancias llamadas reactivos se transforman en otras totalmente diferentes llamadas productos. Reacción química Reacción compuesta .
Se define como la forma breve, resumida, acortada o simple en la que se puede escribir o representar una reacción química. Ecuación vectorial Ecuación química .
Es la cantidad de materia que contiene un determinado número de unidades elementales, que equivale a la cantidad de átomos que hay en 12 g del isótopo carbono 12 (12C) Mol Masa .
Tipo de solución que se caracteriza por presentar una cantidad excesiva de soluto, el cual no puede disolverse de forma adecuada y es perceptible a simple vista. Sobrenaturalidad Sobre saturada .
Se le conoce como el disolvente universal. Además, se encuentra clasificada como una molécula dipolar y gracias a su capacidad de formación de puente de hidrógeno puede disolver una gran cantidad de sustancias. Agua Aire .
22-Característica de los coloides en la cual las partículas de estos se mueven en todas direcciones de forma aleatoria. El movimiento uniforme El movimiento browniano.
Fue establecido por Avogadro y tiene un valor de 6.02 ×1023 unidades elementales. Pi Avogadre .
define como la cantidad de energía mínima para llevar a cabo la ruptura de enlaces química e iniciar una reacción química. Energía negativa Energía de activación .
25-Concepto que describe lo rápido que puede ocurrir un cambio en la materia al reaccionar los reactivos para formar a los productos. Vel de reacción Vel de intuición .
Se refiere a que a la cantidad de átomos de cada elemento en los reactivos debe ser igual a la cantidad de átomos de cada elemento en los productos. Balance de ecuaciones Balance lineal .
27-Termino que hace referencia al estudio de las relaciones que existen entre las cantidades de reactivos y productos en una reacción química. Química Estequiometría.
la cantidad de materia que se encuentra contenida en los átomos de los elementos, siendo el total de la masa de protones y neutrones. Masa atómica Masa molar .
el promedio de las masas de los isotopos de un elemento que se encuentra en forma natural. Peso nuclear Peso atómico .
30-Son sustancias que son liberadas al ambiente en concentraciones muy altas y dañan su equilibrio natural. Contaminantes Aceites .
Teoría que afirma que los ácidos son sustancias que aceptan un par de electrones, mientras que las bases se encargan de donar un par de electrones. T de Darwin T de lewis.
33-Se define como el potencial de hidrógeno y este valor numérico permite establecer si una sustancia es ácida, básica (alcalina) o neutra. PH PH45.
Conjunto o rango de valores que permiten establecer si una sustancia se puede clasificar como un ácido, una base o una sustancia neutra. Escala de PH escala molar .
Método experimental para la determinación del pH que solamente involucra el uso de un grupo sustancias especiales que cambian de color en función del tipo de pH. Indicadores Intención cuesial .
Fenómeno asociado a la contaminación atmosférica, el cual se caracteriza por la presencia de los ácidos sulfúrico y nítrico en el agua de lluvia. Y las principales consecuencias de este fenómeno es la destrucción de los ecosistemas acuáticos y terrestres, así como el daño a edificios y monumentos históricos. Lluvia ácida Lluvia nuclear .
38-Método químico que permite determinar con mayor precisión la concentración de una solución ácida o básica mediante la medición del pH y para llevarlo a cabo se requiere un indicador ácido-base y una probeta. Titulación Separación .
¿Por qué el agua se considera desde el punto de vista químico una molécula dipolar? Tiene gran masa Tiene doble carga .
40-¿Cuál es valor del la distancia entre los átomos de hidrógeno y el átomo de oxigeno en el agua? 104.5 123.5.
Son sustancias químicas que poseen un sabor agrio, cambian el papel tornasol a color, reaccionan con las bases y con los metales. Además, poseen valores de pH de 1 a 6 y sus disoluciones conducen la electricidad. Ácidos Neutros .
Son sustancias que poseen un sabor amargo, textura resbalosa o iabonosa, cambian el papel y reaccionan con los ácidos. Además, pasares valora o de ohi de 8 a 14 y sus disoluciones conducen electricidad Bases Neuros.
43-Es la reacción química que ocurre entre un ácido y una base, lo cual genera como productos de esta Reacción al agua y sal Neutralización Fulminación.
44-Reacción en equilibrio en la que una molécula de agua dona un protón a otra molécula de agua. Lo cual trae como consecuencia la formación de los iones hidronio (H30) e hidroxilo (OH). Disolución del OH Disolución del agua .
Factor que solo afecta a la disolución de los gases y al aumentar estar factor se aumentará el grado de disolución de un gas. Clima Presión .
Son los principales ejemplos de evidencias de reacciones químicas a nivel de laboratorio. Gas , cambia de color , cambio de luz . Filtración , cambio de masa , formulación de cambio totales .
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