EXAMEN REGULARIZACIÓN REACCIONES QUIMICAS 1

Es una forma de enunciar la ley de la conservación de la masa, enunciada por Dalton: Primera hipótesis de Dalton. Tercera hipótesis de Dalton. Segunda hipótesis de Dalton.

La materia está formada por átomos, que no cambian en una reacción química, se concluye que la masa también se debe ser constante en un sistema cerrado. A que se refiere: Ley de acción de masas. Ley de la conservación de energía. Ley de la conservación de la masa.

es el Autor de la Ley de conservación de la masa y padre de la química: Lavoisier. Arquímedes. Arrhenius.

Dice que la energía total del universo permanece constante: Ley de transformación de energía. Ley del flujo de energía. Ley de la conservación de la energía.

Científico que concluyó que, bajo ciertas condiciones, la masa y la energía se pueden Inter convertir: Albert Einstein. Marie Curie. Antón Lavoisier.

Es cuando alguna masa es convertida en energía, la energía liberada es igual a la masa consumida por la velocidad de la luz al cuadrado E=mc²: Ley de la conservación de la energía. Ley de la Relatividad. Ley de la Inter conversión.

Una partícula de Ag tiene una masa de 1.2X10ˉ²⁴ g. Esta partícula se ingresa a un acelerador de partículas donde alcanza una velocidad de 708 km/h. ¿Cuál será la energía que desprenderá esta partícula?. 1.08x10ˉ⁷ J. 3.6x10X10ˉ¹⁷ J. 1.08x10ˉ¹⁰ J.

En un experimento con un balín de Cu con un peso desconocido, el cual se coloco en un acelerador de partículas a una velocidad de 930 km/h emitió una energía de 209 x10⁷ KJ. ¿Cuál es la masa desconocida de este balín?. 2.32x10ˉ⁵ kg. 2.32X10ˉ⁵ g. 6.97X10ˉ⁵ kg.

Es un proceso en el que una sustancia (o sustancias) cambia para formar una o más sustancias nuevas: Ecuación química. Cambio químico. Reacción química.

Con el objeto de comunicarse entre sí con respecto a las reacciones químicas, los especialistas en la materia han desarrollado una forma estándar para representarlas: Reacción química. Ecuación química. Símbolos químicos.

Cuales son los reactivos y productos de esta reacción: Reactivos: CH₄, O₂ Productos: CO₂, H₂O. Reactivos: CO₂, H₂O Productos: CH₄, O₂. Reactivos: H₂O, O₂ Productos: CH₄,CO₂.

Observa la siguiente reacción y contesta que tipo de reacción es homogénea o heterogénea: Homogénea. Heterogénea.

Observa la reacción y decide si es exotérmica o endotérmica: Exotérmica. Endotérmica.

Observe la reacción y determine si es catalítica o no catalítica: Catalítica. No catalítica.

Es la cantidad termodinámica que se utiliza para describir los cambios térmicos que se llevan a cabo a presión constante: Entropía. Entalpía. Calor Activo.

Es el cambio de calor que resulta cuando se forma un mol de un compuesto a partir de sus elementos en estado estándar. Entalpía de formación. Entalpía estándar de formación. Entalpía de reacción.

Es el cambio de entalpía cuando se lleva a cabo una reacción en condiciones estándar. Entalpía estándar de reacción. Entalpía estándar de formación. Entalpía molecular.

Calcular la entalpía de la siguiente reacción: 2HCl(ac) + Ba(OH)₂(ac) → BaCl₂(ac) + 2H₂O(l) Teniendo en cuenta que: Entalpía de HCl(ac) = -92.3 kJ/mol Entalpía de Ba(OH)₂(ac) = -945 kJ/mol Entalpía de BaCl₂(ac) = -858.6 kJ/mol Entalpía de H₂O(l) = -285.8 kJ/mol. Entalpía de reacción -571.6 kJ, ENDOTERMICA. Entalpía de reacción -571.6 kJ, EXOTERMICA. Entalpía de reacción -107.1 kJ, ENDOTERMICA. Entalpía de reacción -107.1 kJ, EXOTERMIICA.

Resuelva el siguiente ejercicio: 15.3 kCal, ENDOTERMICA. -15.3 kCal, EXOTERMICA. 153 kCal, ENDOTÉRMICA. -153 kCal, EXOTÉRMICA.