Examen Regularización Reacciones Químicas 2

Determines el número de electrones, protones y neutrones de la siguiente especie: ²⁸Si²ˉ ¹⁴. 16 electrones, 14 protones y 14 neutrones. 14 electrones, 14 protones y 14 neutrones. 14 electrones, 16 protones y 14 neutrones.

Se representa con Z. Es el número de protones en el núcleo del átomo de un elemento. Número de masa. Número atómico. Número electrónico.

Es el número total de protones y neutrones presentes en el núcleo de un átomo de un elemento: Número de masa. Número atómico. Numero electrónico.

Son átomos que tienen el mismo número atómico pero diferente número de masa. Alótropos. Isotopos. Hisopos.

¿Cuántos elementos ordenó Lavoisier al crear la tabla periódica?. 33. 118. 54.

Creador de la ley de las octavas en la tabla periódica: Mendeleyev. Newlands. Lavoisier.

Padre creador de la tabla periódica de los elementos similar a la actual: Ramsay. Mendeleyev. Moseley.

Descubridor de los gases nobles: Seaborg. Ramsay. Dobereiner.

¿A que familia, periodo y categoría pertenece el Sb: Nitrogenoideos, 5, metaloide. Calcogenos, 4, no metal. Halógenos, 4, metal.

Es la capacidad de un átomo de atraer hacia si los electrones de un enlace químico: Electronegatividad. Energía de ionización. Afinidad electrónica.

¿Qué elemento es mas electronegativo entre el Se y el La?. Se. La.

Es el cambio de energía que ocurre cuando un átomo, en estado gaseoso, acepta un electrón para formar un anión: Afinidad electrónica. Electronegatividad. Energía de ionización.

¿Qué elemento tiene mayor afinidad electrónica entre el Nb y Ga?. Nb. Ga.

Es la energía mínima (KJ/mol) necesaria para quitar un electrón de un átomo en estado gaseoso en su estado fundamental. Afinidad electrónica. Energía de ionización. Electronegatividad.

En un experimento en un laboratorio especializado se hicieron las siguientes ionizaciones en un átomo de Fe: + a) Fe → Fe¹ + eˉ + + b) Fe¹ → Fe² + eˉ + + c) Fe² → Fe³ + eˉ ¿Qué energía de ionización es mayor?. a. b. c.

Es la distancia del núcleo a la superficie electrónica del átomo: Carga nuclear efectiva. Radio atómico. Afinidad electrónica.

¿Quién tiene mayor radio atómico entre el Pt y el B?. Pt. B.

Modelo atómico que propone que los electrones orbitan alrededor del núcleo atómico en niveles de energía específicos: Rutherford. Bohr. Tompson.

Es la unidad fundamental de un elemento que puede intervenir en una combinación química: electrón. protón. átomo.

Partícula subatómica que fue descubierta en 1918 por Ernest Rutherford, su masa es de 1.67262x10^-24 g, aproximadamente y tiene carga positiva: Electrón. Protón. Neutrón.

Partículas eléctricamente neutras con una masa ligeramente mayor que la masa de los protones: Protón. Electrón. Neutrón.

Es la distribución de electrones entre los diversos orbitales de un átomo o una molécula: Configuración electrónica. Distribución electrónica. Ordenamiento electrónico.

Es la función de onda (ᴪ) de un electrón en un átomo: Orbita. Orbital. Bloque.

Establece que no es posible que dos electrones de un átomo tenga los mismos cuatro números cuánticos: Regla de Hund. Principio de Exclusión de Paulli. Diagrama de Muller.

Determine los números cuánticos cuando n=3. ȷ=2 números que toma ȷ=0,1 tipo de orbital= d mȷ=5 números que toma mȷ= -2,-1,0,1,2 ms=½ , -½. ȷ=3 números que toma ȷ=0,1,3 tipo de orbital= f mȷ=6 números que toma mȷ= -3,-2,-1,0,1,2,3 ms=½ , -½. ȷ=2 números que toma ȷ=1,2 tipo de orbital= s mȷ=5 números que toma mȷ= 0,1,2,3,4 ms=½ , -½.

Decida que tipo de elemento es lo siguiente: Diamagnético. Paramagnético.

¿Cuál es la configuración electrónica de la siguiente especie química en forma extendida y reducida? 64 3+ Ga 31. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁸. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p¹. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁴.