Proceso por medio del cual una serie de sustancias llamadas reactivos se transforman en otras totalmente diferentes llamadas productos Evidencia de reacción Reacción química Ecuación química Estequiometría.
Valor numérico que indica la cantidad de moles de reactivo o producto dentro de una ecuación química Subíndice Producto Coeficiente Estequiometría.
La formación de un precipitado, el cambio de color, el desprendimiento de gas y la liberación de calor o energía Ecuación química Producto Coeficiente Evidencia de reacción.
Sustancias localizadas en el lado derecho de una ecuación química y se producen a partir de los reactantes Ecuación química Producto Coeficiente Subíndice.
Valor numérico que hace referencia a la cantidad de átomos de un elemento dentro de una ecuación química Reactivo Producto Coeficiente Subíndice.
Se define como una forma abreviada, corta o resumida de una reacción química Reactivo Ecuación química Coeficiente Subíndice.
Concepto que se define como el estudio de las cantidades de reactivos y productos dentro de una reacción química Reactivos Ecuación química Coeficiente Estequiometría.
Son aquellas reacciones químicas en las cuales el calor o energía forma parte delos reactivos, es decir, absorben o requieren calor para poder ocurrir Reacciones endotérmicas Reacción de combustión Reacciones de doble desplazamiento Reacciones de precipitación.
En este tipo de reacciones químicas ocurre el intercambio de dos elementos que forman parte de dos compuestos Reacciones endotérmicas Reacción de combustión Reacciones de doble desplazamiento Reacciones de precipitación.
En este tipo de reacciones química hay formación de un solido insoluble, el cual por acción de la gravedad se deposita en el fondo del recipiente Reacciones endotérmicas Reacción de combustión Reacciones de doble desplazamiento Reacciones de precipitación.
En este tipo de reacciones química se forma dióxido de carbono (CO2) y agua como producto a partir de la interacción química entre la materia orgánica (combustible), el oxigeno y el calor Reacciones exotérmicas Reacción de combustión Reacciones de neutralización Reacciones de precipitación.
Son todas aquellas reacciones químicas que liberan calor o energía Reacciones exotérmicas Reacción de combustión Reacciones de neutralización Reacciones de precipitación.
Reacción química que ocurre cuando un ácido reacciona con una base y esto provoca la formación de una sal y agua Reacciones síntesis Reacción de combustión Reacciones de neutralización Reacciones de precipitación.
En este tipo de reacciones químicas dos sustancias reaccionan para formas una nueva sustancia Reacciones síntesis Reacción de combustión Reacciones de desplazamiento simple Reacciones de precipitación.
Este tipo de reacciones químicas se pueden dividir o fragmentar para dar origen a otras sustancias químicas mas sencillas Reacciones síntesis Reacción de descomposición Reacciones de desplazamiento simple Reacciones de precipitación.
Reacciones químicas en las cuales un elemento libre dexplaza a otro elemento que forma parte de un compuesto Reacciones óxido-reducción (redox) Reacción de descomposición Reacciones de desplazamiento simple Reacciones de precipitación.
La característica principal de este tipo de reacciones químicas es la perdida y ganancia simultanea de electrones entre las especies químicas involucradas Reacciones óxido-reducción (redox) Reacción de descomposición Reacciones de desplazamiento simple Reacciones de endotérmica.
Unidad de medición en química que representa a las partículas elementales (átomos, iones o moléculas) y se estableció como referencia a partir de 12g de carbono Balanceo Mol Reacción Masa.
Se define como aquella ecuación química que presenta la misma cantidad y tipo de átomos a ambos lados de la ecuación Balanceo Molécula Reacción Masa.
De acuerdo con el numero de Avogadro 1 mol de partículas elementales equivale a... 6.022045 x 10^83 6.022045 x 10^23 0.022045 x 10^23 6.022045 x 10.
Indica la clasificación de las siguiente reacción química:
2 C2 H6 + 7 O2 ----calor----> 4 CO2 + 6 H2 O Balanceada Precipitación Combustión Redox.
Indica la clasificación de las siguiente reacción química:
2kK + 2 H2 O ---------> 2 KOH + H2 + calor Balanceada Precipitación Combustión Redox.
Indica la clasificación de las siguiente reacción química:
AgNO3 + NaCl -------->AgCl "v" +NaNO3 Balanceada Precipitación Combustión Redox.
Indica la clasificación de las siguiente reacción química:
CuCl2 + 2 NaOH ------> NaCl +Cu(OH)2 Síntesis Neutralización Combustión Redox.
Determina la masa molar de H3 PO4
H=1g/mol
P=31g/mol
O=16g/mol 95 g 48 g 54 g 98 g.
Determina la masa molar de NaHCO3
Na=23g/mol
H=1g/mol
C=12g/mol
O=16g/mol 95 g 84 g 83 g 80 g.
Determina el numero de moles de 25gr de NaCl (58g/mol)
*masa/masa molar 0.50 moles 0.43 moles 0.48 moles 0.58 moles.
Determina el numero de moles de 64 gr de Cl2 (35g/mol)
*masa/masa molar 1.70 moles 1.53 moles 1.82 moles 1.58 moles.
Con base en la siguiente ecuación química, calcula el numero de moles de glucosa
(C6 H12 O6) que se obtiene a partir de 9 moles de dióxido de carbono (CO2)
6CO2 +6H2O -----> C6H12O6 +6O2 1.5 moles de C6 H12 O6 0.5 moles de C6 H12 O6 1.1 moles de C6 H12 O6 1.0 moles de C6 H12 O6.
La materia se presenta como: Sustancias puras e impuras Sustancias puras y mezclas Mezclas y compuestos Elementos y sustancias.
Como pueden ser las sustancias puras Elementos y compuestos Mezclas y compuestos Combinaciones y mezclas Elementos y sustancias.
Como pueden ser las mezclas Simples y compuestas Elementos y compuestos Homogéneas y heterogéneas Puras e impuras.
Tipos de mezclas que son homogéneas y unifásicas Soluciones Suspensiones Coloides Disoluciones.
Tipos de mezclas que son heterogéneas y polifásicas Soluciones Suspensiones y coloides Combinaciones Disoluciones.
Conjunto de átomos con igual numero atómico Soluciones Compuestos Elementos Disoluciones.
Combinaciones químicas de elementos Soluciones Compuestos Elementos Disoluciones.
Como se llama la fase dispersa de una disolución (mezcla homogénea) y es el que se disuelve y se encuentra en menor proporción Soluto Disolvente Solución Acuoso.
Como se llama la fase dispersante de una disolución (mezcla homogénea) y es el que disuelve y se encuentra en mayor proporción Disolvente Solución Soluto Acuoso.
Propiedad que tienen algunos líquidos para mezclarse en cualquier proporción y formar una disolución Solubilidad Inmiscible Miscibilidad Insolubilidad.
Tienen amplio uso en una gran variedad de procesos industriales, como la fabricación de resinas, detergentes, perfumes, medicinas, insecticidas, plásticos, etc. Disoluciones Disolventes orgánicos Mezclas orgánicas Sustancias recicladas.
Menciona los tres estados físicos fundamentales de la materia húmedo, seco y mojado frio, calor y templado solido, líquido y gaseoso solido, plasma y líquido.
Ejemplos de una disolución sólida, donde tanto el disolvente como el soluto están en estado solido Latón, bronce, acero Mercurio y sal Alcohol, agua y sal Pasta de dientes, jabón y shampoo.
Ejemplo de una disolución líquida, donde el disolvente es liquido y el soluto están en estado solido Sal en agua Mercurio Alcohol con agua Bronce.
Ejemplo de una disolución gaseosa, donde el disolvente es gas y el soluto están en estado solido Refrescos gaseosos Polvo (aire con partículas soldas) Gas para cocinar Nubes.
Ejemplo de una disolución gaseosa, donde el disolvente es gas y el soluto están en estado líquido Refrescos gaseosos Polvo (aire con partículas sólidas) Gas para cocinar Nubes.
Cual es conocido como el disolvente universal? (es el mas utilizado) Aceite Agua Alcohol Jabón.
Propiedad física del agua que le permite ser disolvente Es un limpiador natural Es barata Se mantiene en estado liquido en un amplio rango de temperatura ( de 0 a 100°C) Es fácil de conseguir.
Que significa que el agua tiene la característica de inocuidad? Es un limpiador natural Es económica No es agresiva Es fácil de conseguir.
Factores que afecta la velocidad del proceso de disolución, excepto Tamaño de las partículas Es barata Temperatura Presión Agitación.
Expresa la cantidad de soluto disuelto en determinada cantidad de disolvente Saturación Insaturación Concentración de una disolución Disolución.
Es una grafica que nos permite conocer la capacidad que tiene un mismo soluto de disolverse en determinada cantidad de agua a diferentes temperaturas Escala de saturación Curva de solubilidad Representación de una disolución Escala de disolución.
Expresa la cantidad de soluto por cada 100 unidades de disolución Porcentaje Solubilidad Reglas Concentración.
Unidad utilizada para volumen mililitro (mL) decilitro (dL) litro (L) centilitro (cL).
Que representa la "F" en la formula:
F = mililitros de soluto/mililitros de solución Fuerza Fracción del soluto Flexibilidad Fricción.
Se prepara una mezcla con 20.5g de hidróxido de sodio (NaOH), el cual se disuelve y al que se le agrega agua hasta completar 500mL. Determina cual es el porcentaje masa/volumen (m/v) de esta disolución El porcentaje m/v es de 2.4% en NaOH El porcentaje m/v es de 4.1% en NaOH El porcentaje m/v es de 41% en NaOH El porcentaje m/v es de 0.41% en NaOH.
Calcula la concentración en ppm (partes por millón) de Cd (cadmio) en un recubrimiento cerámico, que contiene 0.35% de este elemento (pág. 55) 3,500 ppm de Cd 3,000 ppm de Cd 2,500 ppm de Cd 2,000 ppm de Cd.
En 500mL de una disolución de agua contaminada con plomo están presentes 0.01g de este elemento. ¿Cuál es su concentración expresada como ppm? (pág. 55) 100 ppm de Hg 50 ppm de Hg 500 ppm de Hg 25 ppm de Hg.
Forma química de expresar la concentración Molaridad Porcentaje Volumen Solubilidad.
En la formula
M= moles de soluto / volumen de disolución
¿Qué significa la M? Masa Medida Molaridad Mejora.
Calcular la concentración molar cuando se disuelven 0.300 moles de NaCl en suficiente agua hasta obtener 400 mL de disolución La disolución será de 0.400 M en Na Cl La disolución será de 0.75 M en Na Cl La disolución será de 0.800 M en Na Cl La disolución será de 0.850 M en Na Cl.
Calcular la molaridad de una disolución que se prepara disolviendo 80.0g de NaOH (hidróxido de sodio) en agua hasta formar 2.0 L de disolución.
La masa molar del NaOH es 40g/mol (pág. 57) La molaridad es de 10 mol/L La molaridad es de 11.0 mol/L La molaridad es de 0.10 mol/L La molaridad es de 1.0 mol/L.
Para que se utiliza esta formula:
n= gramos/masa molar Convertir gramos a moles Obtener el numero atómico Sacar el numero de masa Sustituir la equivalencia.
Porcentaje estimado de agua en el cuerpo humano 75% durante toda la vida 65% al nacer y 60% al llegar a la edad adulta 70% al nacer y 50% al llegar a la edad adulta 70% al nacer y 60% al llegar a la edad adulta.
Donde se encuentra el agua en el cuerpo humano En las células y en sangre En los huesos En la piel y órganos En el estomago.
Cuales son los dos tipos en los que se clasifica y agrupa el agua Dulce y salada Pura y contaminada Superficiales y subterráneas Potable y no potable.
Por su contenido de sales de diversos iones como se clasifica el agua Dulce y salada Dura y blanda Potable y no potable Limpia o contaminada.
Tipo de agua que tiene una relaciona inversa respecto a las enfermedades cardiovasculares Dura Salada Purificada Energizada.
Tipo de agua si reporta < 70 ppm de CaCO3 Muy blanda Blanda Dureza intermedia Dura Muy dura.
Tipo de agua si reporta > 70 -140 ppm de CaCO3 Muy blanda Blanda Dureza intermedia Dura Muy dura.
Tipo de agua si reporta > 140 -320 ppm de CaCO3 Muy blanda Blanda Dureza intermedia Dura Muy dura.
Tipo de agua si reporta > 320 - 540 ppm de CaCO3 Muy blanda Blanda Dureza intermedia Dura Muy dura.
Tipo de agua si reporta > 540 ppm de CaCO3 Muy blanda Blanda Dureza intermedia Dura Muy dura.
Que es potabilización? Proceso de purificar el agua Proceso para saborizar el agua Proceso para insaborizar el agua Proceso para aclarar el agua.
Paso para la potabilización, excepto Colado o filtración gruesa Floculación y sedimentación Aclaración Filtración fina y aireación (o aeración) Desinfección.
Tipos de contaminantes del agua Naturales y artificiales Industrializados y naturales Humanos y animales Naturales y antropogénicos.
Es el tipo de contaminación ocasionado por las diversas actividades humanas Terrestre Antropogénico Social Industrial.
Son los principales contaminantes antropogénicos Contaminación de origen industrial Contaminación marítima Contaminación agrícola y ganadera Todas son correctas.
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