fase continua y es la mas abundante dispersante dispersa.
fase mas discontinua y escasa dispersante dispersa.
concentración de una disolución (solución), osmoles/litro. osmolaridad osmolalidad.
membranas biológicas o artificiales propiedades de filtración y osmosis Semipermeables.
fenómeno por el cual las moléculas de un gas, un líquido o un sólido, tienden a alcanzar una distribución homogénea en todo el espacio que les es accesible. Difusión a través de membranas Difusión en general.
supuso que la materia estaba constituida por partículas muy pequeñas a las que denominó ÁTOMO; A = sin, TOME = división Dalton Demócrito.
Ley de la conservación de la materia" Dalton Lavoisier en 1789.
Dalton, 1808 sistematizó esta idea con su modelo experimental 1. Todos los compuestos están constituidos por partículas diminutas llamadas átomos que son indivisibles e indestructibles. 2. Todos los átomos de un mismo elemento tienen el mismo peso. 3. Se unen de diversas maneras entre sí, formando compuestos. las 3.
Actualmente, los átomos no son indivisibles y que existen átomos de un mismo elemento con diferente peso, denominados ISÓTOPOS. vdd falso.
Átomo unidad más pequeña de la materia, sin carga eléctrica, que puede existir como elemento y puede tomar parte de una reacción química. es fundamental para el entendimiento de Biología molecular.
cantidad de sustancia de un sistema que contiene tantas entidades elementales como átomos hay en 0.012 kg. De carbono 12 mol mola.
Ordene la frase correctamente:
MEZCLAS PARTÍCULA_ELEMENTALES. MOLÉCULAS SUSTANCIAS_PURAS ELEMENTOS_SIMPLES NÚCLEOS ÁTOMOS.
ELIGE Mezclas Sustancias puras Elementos o cuerpos simples Molécula Átomo.
escoge métodos químicos medios físicos.
UNIDADES FUNDAMENTALES: Longitud Masa Tiempo Temperatura termodinámica: Cantidad de sustancia Capacidad Volumen.
la mola puede utilizarse para todas las sustancias ? vdd f.
UNIDADES ATÓMICAS: Ángström Longitud Superficie Volumen microgramo picogramo unidad atómica de masa número de Avogadro.
densidad del gas la masa de todas las moléculas en un litro de gas. peso de un litro del gas en condiciones de presión y temperatura estándar, .
volumen que ocupa cualquier gas 22.4 litros por mola 2.4 litros por mola.
volumen ocupado por una mola Volumen = molécula gramo de la sustancia / densidad. Volumen = molécula gramo de la sustancia / t.
PESOS
RELATIVOS
peso atómico se expresa en gramos es el peso de un átomo de dicho elemento, en relación con el peso de un átomo de carbono al cual, se asignó el peso de 12,000 de masa atómica.
peso atómico se expresa en gramos se llama átomo- gramo o átomo - masa vdzd.
molécula unidad más pequeña que puede existir libre como sustancia compuesta, presentando todas las propiedades químicas de ella.
ATOMOS AGRUPADOS compuesto de átomos de la misma clase. .
Elemento compuesto de átomos de la misma clase.
Existen sólidos (carbón) líquidos (mercurio) y gaseosos (oxígeno).
el más abundante es el agua.
compuestos Elementos que se combinan,
el más abundante es el agua.
encontrándose en mayor número que los elementos
.
Rutherford átomo está constituido por un núcleo de carga POSITIVA carga NEGATIVA a su alrededor, la cual será de igual que la carga positiva para que el átomo sea NEUTRO.
descubrió que existen otras partículas sin carga a las que denominó NEUTRONES, siendo la masa similar al PROTÓN. dalton Chadwik.
núcleo del átomo -protones de carga positiva y masa,
-neutrones que no tienen carga eléctrica.
.
partículas contenidas en el núcleo del átomo, se consideran únicamente los protones y neutrones, NUCLEONES protones .
Número de masa atómica = protones + neutrones. protones.
elemento químico conjunto de átomos con mismo número de protones en el núcleo número de protones en el núcleo.
isótopos varían las propiedades físicas -densidad y volatilidad de sus compuestos por su distinta masa átomos de mismos protones, pero diferentes neutrones Lo que lo caracteriza es el número de Protones.
número atómico número de protones número de e.
electrones -determinan las propiedades químicas del elemento la de más interés es la externa distribuidos en varias órbitas interviene para enlaces entre los diferentes átomos.
ION un átomo que tiene carga al ganar o perder electrones, sea positiva o negativa según corresponda. situación estable o inerte.
elige enlace covalente covalencia enlace iónico VALENCIA capacidad de combinación de un elemento SOLUCIONES.
elige PROPIEDADES COLIGATIVAS Presión de vapor líquido volátil CONDENSACIÓN DEPRESIÓN PUNTO DE EBULLICIÓN: CONSTANTE EBULLOSCÓPICA Presión osmótica.
elige OSMOL MILIOSMOL ÓSMOSIS SOLUCIÓN OSMOLAR MOLARIDAD.
Faraday ELECTROLITOS NO ELECTROLITOS .
elige CARGA EQUIVALENTE. PESO EQUIVALENTE GRAMO EQUIVALENTE.
Disoluciones
verdaderas coloidales groseras .
membranas Permeables Dialíticas Impermeables biológicas celulares.
elige GAS LIQUIDO SOLIDO.
elige MOVIMIENTO BROWNIANO EFECTO TYNDALL-FARADAY.
ISTOPOS átomos de mismos protones, pero diferentes neutrones varían las propiedades físicas -densidad y volatilidad de sus compuestos por su distinta masa .
La diferencia más importante entre uno y otro tipo de disoluciones coloidales está en el factor decisivo de a estabilidad de la disolución VDD FALSO.
pH pH acidez alcalinidad.
DISOCIACIÓN ELECTROLÍTICA ELECTROLITO aniones cationes al paso de la corriente eléctrica, se disocian en dos o más partes capaces de desplazarse en un campo eléctrico conductores de primera especie conductores de segunda especie.
grupos de disoluciones que dependen de la constitución química: Suspensoides Emulsoides COLOIDES MOLECULARES COLOIDE.
PROPIEDADES DE LOS GASES: MOVIMIENTOS CAÓTICOS EXPANSIBILIDAD presión la presión es más alta Si la presión se mantiene constante LEY DE BOYLE GAY-LUSSAC CERO ABSOLUTO La presión de determinada masa gaseosa, a volumen constante El volumen a presión constante, o la presión a volumen constante.
Hipótesis de Avogadro: A igualdad de presión y temperatura, volúmenes iguales de cualquier gas tienen el mismo número de moléculas. La presión de determinada masa gaseosa, a volumen constante.
elige
LEY DE LAS MEZCLAS (O LEY DE DALTON la presión depende presión total presiones parciales FRACCIÓN MOLAR las cantidades de gas que se manejan suelen expresarse en volumen ocupado por una mezcla de gases .
PROPIEDADES DE MAYOR IMPORTANCIA DE GASES SOLUBILIDAD ABSORCIÓN ADSORCIÓN.
elige SATURACIÓN solubilidad de un gas en un líquido COEFICIENTE DE SOLUBILIDAD DESCOMPRESIÓN oxígeno y CO2 pasan de los alvéolos a la sangre por ISOTERMA DE LANGMUIR presiones bajas presiones altas.
DIFUSIÓN cantidad de gas que difunde por una superficie está influida sólo por la masa molecular de las masas gaseosas. proporcional al gradiente de concentraciones, área de la superficie y tiempo del fenómeno inversamente proporcional a la raíz cuadrada de la densidad del gas.
.
difusión en pulmones o tejidos, factores que intervienen : Adsorción del oxígeno sobre la hemoglobina, absorción de los hidrogeniones por la débil alcalinidad del plasma. Mecanismos enzimáticos de formación de ácido carbónico a partir del CO2 .
propiedad de líquidos difusión aumenta con Disminuirá con factores influyen en la velocidad de difusión de un gas en un líquido:.
serie de fenómenos se suceden en la respiración 1 Ventilación 2 Difusión 3 Perfusión y transporte de oxígeno: 4. Respiración celula.
propiedad de líquidos presión de vapor del líquido VAPORIZACIÓN Evaporación Ebullición Solidificación presión aumenta y la temperatura de congelación Viscosidad fluidez Tensión superficial.
propiedad de líquidos Miscibilidad de líquidos Parcialmente miscibles Líquidos no miscibles totalmente miscibles entre sí.
estados intermedio MESOMORFO ESTADO VITREO O AMORFO:.
ESTADO SÓLIDO: SOLIDO cristales atómicos iónico de tipo salino iónico de tipo metálico. cristal molecular.
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