La presion de un gas por un volumen es igual a un numero de moles por su constante de los gases por su temperatura, expresa la ley general de los gases la ley de charles de los gases la ley de avogrado.
la ciencia que estudia la interaccion entre la energia y la masa es la termoquimica la termodinamica la termometria.
Una caracteristica de los liquidos consiste en que tienen una estructura definida se adaptan al recipiente que los contiene son incoloros.
Para que un proceso ocurra se debe cumplir siempre la primera ley de la termodinamica pero no es necesario que se cumpla la segunda ley la entropía debe aumentar porque se disminuye significa que no es posible que ocurre el proceso es necesario que se cumplan la primera y la segunda ley de la termodinamica.
La ecuacion general de un gas perfecto es de la forma pV = nRT,donde p es la presion, V es el volumen,n cantidad de moles, R constante universal de los gases, T temperatura. conocidos los valores de n, R,T y V. La presion se determina con la expresion. p= V/ nRT p= nR/ VT p= nRT/V.
Una caracteristicas de los solidos consiste en que son insolubles que reflejan la luz y como consecuencia tienen color que conducen la electricidad.
Una mol de vapor de agua a 0ºC y una atmosfera de presion ocupa de 22.4L por tanto el volumen molar de esta sustancia, es 0,224L/mol 2,24L/mol 22,4L/mol.
El J/G es una unidad que corresponde a una propiedad intensiva especifica entensiva.
La masa molecular aproximada del etanol (C2H5OH) 46g/mol 48g/mol 50g/mol.
La propiedad que por definicion es la suma de la energia interna de un sistema mas el producto de la presion por el volumen es entropía trabajo presion volumen entalpía.
La cantidad de calor requerida para subir o bajar la temperatura de un cuerpo en una unidad es: la entalpía la capacidad calorífica la caloría.
La disciplina que estudia los cambios de energia en los sistemas se conoce como termodinamica cinetica quimica electroquimica.
Segun la primera ley de la termodinamica en un sistema aislado el cambio de energia interna es igual al trabajo el cambio de energia interna es cero la entropía es positiva.
Un sistema cerrado se expande, el trabajo que desarrolla es de igual magnitud que el calor que recibe, por tanto. aumenta disminuye permanece constante.
Una transacion de fase implica conlleva el intercambio de energia interna entalpía entropía.
El calor de reaccion a presion constante es igual a cambio de entropia cambio de entalpìa cambio de temperatura por capacidad calorífica.
un ejemplo de sistema cerrado es un laboratorio una habitacion sin ventanas con las puertas cerradas un tanque cerrado hermeticamente.
En un sistema aislado se cumple que no cambia su temperatura su energia interna es constante los procesos por los que puede ser son isobaricos.
Una forma de energia es el trabajo temperatura el joule.
El ciclo de Carnot tiene como caracteristica ser 100 % eficiente ser isobarico ser el ciclo mas eficiente que se conoce.
El calor no puede transmitirse naturalmente de un cuerpo frio a uno caliente, esto lo indica la pimera ley de la termodinamica la segunda ley de la termodinamica la ley cero de la termodinamica.
La capacidad de los cuerpos para generar trabajo o calor es: su capacidad termica su temperatura la energia.
En un proceso adiabatico el sistema no absorbe ni libera calor el sistema efectua trabajo pero no genera calor la temperatura del sistema no cambia.
La primera ley de la termodinamica, si un sistema recibe 50 julios de calor y genera 30 julios de trabajo, el cambio de la energia interna es -20 joules 80 joules 20 joules.
El trabajo realizado por un sistema en un proceso isocoro o isometrico es cero positivo negativo.
En el punto normal de ebullicion, la energia interna especifica del vapor de agua es: menor a la respectiva del liquido mayor a la respectiva del liquido igual a la respectiva del liquido.
En el punto normal de ebullicion, la entropia especifica del agua disminuye aumenta permanece constante.
La energia necesaria para que ciertos reactivos generen una mol de sustancia se llama. calor molar de disociacion calor de transformacion calor molar de formacion.
La energia necesaria para que un mol de liquidos cambie a vapor, recibe el nombre de calor molar de vaporizacion calor especifico de condensacion entalpia de condensacion.
La disciplina que estudia especificamente los cambios de energia asociados con las reacciones quimica es la: calorimetria cinetica quimica termoquimica.
la reaccion quimica que al llevarse a cabo desprende calor se denominan exotermica de disociacion endotermica.
Una forma de expresar el calor sensible es: la masa del sistema multiplicada porsu capacidad termica la capacidad termica del sistema por su temperatura la masa del sistema multiplicada por su capacidad termica especifica y por el cambio de temperatura.
Una reaccion que no requiere energia adisional para llevarse a cabo se denomina endotermica es espontanea desprende calor y por tanto hace subir la temperatura del sistema .
Una diferencia entre una reaccion quimica y una transicion de fase es en una reaccion quimica la temperatura es constantey en una transicion de fase cambia la temperatura en una reaccion quimica, la naturaleza de los compuestos cambia mientras que en la transicion de fase, la naturaleza no cambia en la transicion de fase la energia siempre cambia y en la reaccion quimica solo en ocaciones.
Si la energia de formacion molar de una sustancia es de 100 julios , el calor necesario para formar 5 moles de esta sustancia es 20 julios 100 julios 500 julios.
si para la vaporizacion de una mol de sustancia se requieren 50 julios, al condenzar un mol de la misma sustancia ¿cual es la energia y su signo? 50 julios -50 julios 5 julios.
La neutralizacion es una reaccion entre un acido y un alcohol un aldehido una base.
En general la constante de equilibrio de una reaccion quimica es afectada por la temperatura presion temperatura ypresion.
En la siguiente reacion quimica, con las cantidades molares anotados H2 + 0,5O2 --
H2O
6 moles 6 moles 3moles
teoricamente reacionara: todo el oxigeno parte del hidrogeno todo el hidrogeno.
El cambio de la energia libre de gibbs de una reaccion durante el equilibrio es: nulo maxímo minimo.
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