FISICOQUÍMICA PARCIAL 2 UAX

1. ¿Por qué en algunas reacciones heterogéneas no se incluyen sólidos y líquidos?. a. Porque la actividad en un sólido o líquido se considera 1 al ser mayor su potencial químico que el de referencia. b. Porque la actividad para sólidos y líquidos puros se toma como la unidad y por tanto, sus concentraciones se consideran constantes. c. Porque no podemos aplicar la constante de los gases ideales para hacer una aproximación del aporte de líquidos y sólidos en el sistema. d. Porque la fugacidad efectiva en un sólido o líquido puro se considera 1 al dividir por 1 bar de presión que es la P estándar de referencia.

2. ¿Por qué las constantes de equilibrio son adimensionales?. a. Es consecuencia de usar un patrón de referencia con las mismas unidades. Por eso las unidades importan. b. Es consecuencia de usar un sistema de referencia con unidades arbitrarias. c. Es consecuencia de un consenso de la IUPAC. d. Es consecuencia del número estequiométrico de las especies de la reacción.

3. Si un sistema en equilibrio es perturbado por un aumento en la concentración de los reactivos. a. El equilibrio se desplazará hacia la formación de reactivos. b. El equilibrio se desplazará hacia la formación de productos. c. El rendimiento de la reacción disminuye. d. Se añadirá la cantidad justa para mantener el equilibrio.

4. Una reacción química tiene una Kc=6,7 a 473K. La misma reacción a 298K tiene una Kc=1,4 ¿Qué podemos deducir de esta reacción?. a. Que es exotérmica y la temperatura disminuye su rendimiento. b. Que es endotérmica y la temperatura aumenta su rendimiento. c. Que es exotérmica y la temperatura aumenta su rendimiento. d. Que es endotérmica y la temperatura disminuye su rendimiento.

6. Dada la siguiente reacción química SO2(g) + ½ O2(g) ⇆ SO3 (g) indique hacia dónde evolucionará si se produce una disminución en el volumen de la mezcla de reacción: a. Disminuye la presión y el equilibrio se desplazará hacia la formación de SO2 y O2. b. Disminuye la presión y el equilibrio se desplazará hacia la formación de SO3. c. Aumenta la presión y el equilibrio se desplazará hacia la formación de SO3. d. Aumenta la presión y el equilibrio se desplazará hacia la formación de SO2 y O2.

7. Se tiene una mezcla inicial con presiones parciales de N2, H2 y NH3 de 1, 2 y 3 respectivamente. Si la Kp de esta reacción es 10,6: ¿Hacia dónde evoluciona la reacción? N2 + H2 ↔ NH3. a. Hacia la formación de reactivos. b. No se puede prever porque las sustancias no son gases. c. Hacia la formación de productos. d. Está en el equilibrio.

2. Indique cuál de los siguientes indicadores escogería para valorar un ácido débil con una base fuerte cuyo punto de equivalencia tiene un pH ligeramente básico. a. Azul de timol (rango pH entre 8-9.6), marcando el punto final de la valoración con color azul. b. Naranja de metilo (rango pH entre 3.2-4.4), marcando el punto final de la valoración color amarillo. c. Rojo de metilo (rango pH entre 4.2-6.3), marcando el punto final de la valoración con color amarillo. d. Amarillo alizarina (rango pH entre 10.1-13), marcando el punto final de la valoración color rojo.

3. Si tenemos un pKb= 11, estaremos ante una sustancia que se comportará como: a. Ácido débil. b. Base fuerte. c. Base débil. d. Ácido fuerte.

4. Indique cuál de las siguientes opciones no es un requisito de una disolución amortiguadora. a. Deben contener suficiente cantidad de base para amortiguar la adición de ácido. b. Deben contener suficiente cantidad de ácido para amortiguar la adición de base. c. Deben estar formados exclusivamente por un ácido fuerte y una base fuerte. d. El ácido y la base que contienen no pueden reaccionar entre sí.

6. Dada una disolución de AgNO3 0,05M Y IK 0,5M. Sabiendo que Ks=8,5E-17¿Qué tipo de disolución es?. a. Disolución saturada (en equilibrio). b. Disolución sobresaturada en punto crítico. c. Disolución sobresaturada (precipita). d. Disolución no saturada.

7. Hay algunas reglas empíricas que son muy útiles para predecir la solubilidad de las sales, en base a ellas indica cuál de estas sales es soluble: a. Carbonato cálcico. b. Sulfato cálcico. c. Hidróxido de aluminio. d. Carbonato magnésico.

8. Indique la opción incorrecta sobre el punto de equivalencia. a. Es el punto en el que la cantidad de reactivo valorante añadido es exactamente la necesaria para reaccionar estequiométricamente con el analito. b. Es el punto en el que los equivalentes de reactivo valorante son iguales a los del reactivo problema. c. Es el punto en el que se observa un cambio notable en alguna propiedad de la disolución en el matraz. d. Es el punto en el que aún queda reactivo problema sin reaccionar con el valorante.

9. El sulfato de bario tiene una de Kps=1,94E-10 y el hidróxido de zinc Kps= 1,8E-14). Indica la afirmación correcta o si todas son falsas: a. El sulfato de bario es más soluble porque tiene una Kps mayor. b. En este caso, dependerá del número de iones que se tendrán que considerar en cáculo de la solubilidad. c. El hidróxido de zinc es más soluble porque tiene una Kps menor. d. Todas son falsas.

1. En farmacocinética, se define el tiempo de semivida como el período requerido para que la concentración plasmática de un fármaco se reduzca a la mitad. ¿Cuál de las siguientes definiciones complementa correctamente este concepto al referirse a la estabilidad del fármaco durante su almacenamiento?. a. El periodo de validez, que es el tiempo durante el cual el fármaco mantiene su potencia, considerando una reducción del 10% de su concentración inicial. b. El tiempo que tarda el fármaco en alcanzar su máxima concentración en el organismo. c. La biodisponibilidad, que indica la fracción de la dosis administrada que llega a la circulación sistémica. d. La tasa de eliminación, que define el tiempo total necesario para que el fármaco sea completamente eliminado del cuerpo.

2. Utilizando la ecuación de Arrhenius, ¿qué efecto tendría un aumento de 10°C sobre la constante de velocidad k en muchas reacciones químicas a temperatura ambiente?. a. k se reduce aproximadamente a la mitad. b. k disminuye en función de Ea. c. k se duplica o triplica en valor, aumentando significativamente la velocidad de reacción. d. k permanece constante.

3. En la ecuación de la velocidad de reacción, si se expresa como Velocidad = k·[A]^α, ¿qué representa el exponente α?. a. El orden parcial de la reacción respecto al reactivo A. b. La constante de velocidad. c. El coeficiente estequiométrico de A. d. La energía de activación.

4. En ciertos experimentos, cuando la concentración del catalizador se mantiene prácticamente constante a lo largo de la reacción, esta concentración se puede incluir en la constante de velocidad aparente. ¿Por qué se puede hacer esta agrupación?. a. Porque el catalizador se consume en pequeñas cantidades que son difíciles de medir. b. Porque los catalizadores siempre tienen efectos inversamente proporcionales a la concentración. c. Porque la variación de la concentración del catalizador es insignificante y no afecta la velocidad de reacción de manera independiente. d. Porque la inclusión del catalizador en la constante de velocidad permite reducir la energía de activación a cero.

5. ¿Cómo afecta la temperatura a la constante de velocidad k en la mayoría de las reacciones?. a. La aumenta. b. La hace fluctuante. c. No tiene efecto. d. La disminuye.

6. Dada la reacción X + Y ↔ Z Tenemos la siguiente gráfica de su avance. ¿Qué representa la línea roja?[catalizador]. a. La presencia de un catalizador que disminuye la energía de activación y aumenta la velocidad. b. La presencia de un inhibidor que disminuye la energía de activación y disminuye también la velocidad. c. La presencia de un catalizador que disminuye el incremento de entalpía y mejora la velocidad de reacción sin participar. d. La presencia de un inhibidor que aumenta el incremento de entalpía y disminuye la velocidad.

9. En el contexto de la teoría del complejo activado (o estado de transición), ¿qué papel juega la energía de activación Ea?. a. Es la energía final liberada en la formación de productos. b. Es la energía absorbida únicamente por los catalizadores. c. Es la energía necesaria para formar el complejo activado y superar la barrera energética de la reacción. d. Es la energía irrelevante que se disipa en forma de calor.

10.Considerando que la velocidad de reacción para un reactivo A se expresa mediante la ecuación diferencial: 𝒅[𝑨]/𝒅𝒕 = -k [A]n. ¿cuál de los siguientes métodos utilizarías para obtener una expresión del tipo [A]t = [A]0 –a·k0 ·t permitiendo así determinar experimentalmente el orden de reacción n y k?. a. Emplear el método diferencial basado en diferencias finitas. b. Aplicar el método de concentraciones iniciales. c. Realizar el método de integración tras la separación de variables. d. Utilizar el método del estado estacionario.

1. ¿Cómo se explica la brusca disminución de la tensión superficial al añadir tensioactivos a una solución, antes de alcanzar la concentración micelar crítica (CMC)?. a. Por la reacción química irreversible entre el tensioactivo y el disolvente. b. Por la adsorción de las moléculas de tensioactivo en la interfaz, reduciendo las fuerzas cohesivas entre el agua. c. Debido al incremento de la viscosidad que impide la alineación de las moléculas de agua. d. Debido a la formación inmediata de micelas que consumen energía superficial.

2. ¿A qué corresponde en este esquema la letra A sobre propiedades de las partículas coloidales?[Cargas]. a. Punto de neutralidad. b. Capa de Stern. c. Potencial Z. d. Capa de difusión.

3. De la misma fotografía, ¿A qué corresponde en este esquema la letra C sobre propiedades de las partículas coloidales?[Cargas. a. Punto de neutralidad. b. Capa de Stern. c. Capa de difusión. d. Potencial Z.

4. De la misma foto, ¿A qué corresponde en este esquema la letra D sobre propiedades de las partículas coloidales?[Cargas]. a. Capa de Difusión. b. Capa de Stern. c. Potencial Z. d. Punto de neutralidad.

5. De la misma foto, ¿A qué corresponde en este esquema la letra B sobre propiedades de las partículas coloidales?[Cargas]. a. Potencial Z. b. Capa de difusión. c. Capa de Stern. d. Punto de neutralidad.

6. ¿Qué es el FENÓMENO DE KRAFFT?. a. Disminución brusca de la tensión superficial de un tensioactivo por encima de una temperatura llamada temperatura de Krafft, por debajo de la cual no llega a formar micelas). b. Disminución brusca de la solubilidad de un tensioactivo por encima de una temperatura llamada temperatura de Krafft, por debajo de la cual no se solubiliza y no llega a formar coloides de asociación. c. Aumento brusco de la solubilidad de un tensioactivo por encima de una temperatura llamada temperatura de Krafft, por debajo de la cual no se solubiliza y no llega a formar micelas. d. Aumento brusco de la tensión superficial de un tensioactivo por encima de una temperatura llamada temperatura de Krafft, por debajo de la cual no llega a formar coloides.

7. Las dispersiones coloidales se clasifican según su estado de agregación. Indique la opción que se corresponde con el medio que utiliza un inhalador para el asma. a. Fase dispersa gas y medio de dispersión sólido. b. Fase dispersa sólido y medio de dispersión gas. c. Fase dispersa gas y medio de dispersión líquido. d. Fase dispersa líquido y medio de dispersión sólido.

8. El proceso de floculación en un sistema coloidal se produce cuando: a. La repulsión electrostática se reduce (por ejemplo, con la adición de iones) y las fuerzas de atracción (como las de Van der Waals) predominan. b. Las partículas se dispersan debido a una tensión superficial muy baja. c. La concentración de surfactante supera la CMC y se forman micelas. d. Se incrementa la carga efectiva de las partículas, impidiendo la agregación.

9. ¿Cuál es el efecto principal de la adsorción de tensioactivos en una interfase líquido-aire o líquido-líquido?. a. Aumenta la tensión superficial al crear una barrera rígida. b. Reduce la tensión superficial al disminuir las fuerzas intermoleculares. c. Incrementa la temperatura de la solución. d. No afecta la tensión superficial pero modifica la viscosidad.

10. ¿Qué efecto tiene la adición de electrolitos sobre la formación de micelas?. a. Aumenta la CMC al estabilizar las moléculas de surfactante individuales. b. Incrementa la energía libre superficial, impidiendo la formación de micelas. c. Disminuye la CMC al favorecer la agregación de las moléculas de surfactante. d. No tiene efecto sobre la formación de micelas.

11.Una vez alcanzada la CMC, ¿por qué la tensión superficial deja de disminuir significativamente?. a. Debido a que la concentración de agua se ve reducida. b. Porque las moléculas adicionales se autoensamblan en micelas en el volumen en lugar de adsorberse en la interfaz. c. Porque las moléculas de tensioactivo se precipitan en forma de cristales. d. Debido a la formación de enlaces covalentes entre los tensioactivos.

12. En aplicaciones farmacéuticas o cosméticas, la optimización de la tensión superficial mediante tensioactivos y micelas es importante porque: a. Aumenta la toxicidad del producto al modificar la interacción con el agua. b. Permite que las micelas crezcan indefinidamente aumentando la biodisponibilidad. c. Incrementa la velocidad de sedimentación de las partículas, lo que simplifica su separación. d. Facilita la encapsulación y liberación controlada de sustancias activas, asegurando una formulación estable y eficiente.

13. ¿Qué rol juega la ecuación de Gibbs-Marangoni en el estudio de tensioactivos y micelas?. a. Describe la formación de enlaces iónicos en las interfases. b. Establece la concentración exacta en la que se inicia la floculación. c. Permite calcular la viscosidad dinámica de la solución a partir de la energía cinética. d. Relaciona la variación de la tensión superficial con la concentración del tensioactivo en condiciones previas a la formación de micelas.

14. ¿De qué manera influye una menor tensión superficial en la estabilidad de un sistema coloidal basado en micelas?. a. Aumenta la repulsión electrostática entre partículas al reducir la energía superficial, favoreciendo la estabilidad. b. Genera una capa protectora que, al aumentar la tensión superficial, estabiliza el sistema. c. Provoca una mayor tendencia a la coalescencia en emulsiones. d. Disminuye la capacidad de los tensioactivos para encapsular sustancias hidrofóbicas.

15. ¿Qué valor de potencial zeta, medido en milivoltios (mV), se considera generalmente suficiente para conferir repulsión electrostática y estabilidad coloidal?. a. Entre 30 y 40 mV (en valor absoluto). b. Entre 15 y 25 mV. c. Por debajo de 15 mV. d. Superior a 100 mV.

16.Durante la formación de micelas, ¿qué cambio ocurre en la disposición de las moléculas de surfactante?. a. Las moléculas se dispersan uniformemente en el agua, sin un orden específico. b. Las colas hidrofóbicas se esconden en el interior de la micela y las cabezas hidrofílicas quedan expuestas al disolvente acuoso. c. Las colas hidrofóbicas se orientan hacia el disolvente y las cabezas hidrofílicas se agrupan en el centro. d. Se forma una red tridimensional en la que tanto las colas como las cabezas quedan intercaladas.

17. ¿ Cuál es la función principal de los agentes protectores o estabilizadores en una dispersión coloidal?. a. Reducir la tensión superficial y/o modificar la afinidad con el disolvente, evitando la agregación. b. Favorecer la formación de enlaces covalentes entre partículas. c. Incrementar el tamaño de las partículas para facilitar la sedimentación. d. Eliminar la carga superficial de las partículas.

En un sistema de agua líquida en equilibrio con su fase vapor, las moléculas en la interfase (líquido-gas) presentan un entorno que es: a. Similar al del vapor, con densidad extremadamente baja. b. Intermedio, con una densidad ni tan alta como en el líquido ni tan baja como en el vapor. c. Irrelevante para las propiedades macroscópicas del sistema. d. Idéntico al del interior del líquido.

En presencia de solutos, ¿cómo actúa un soluto tensioactivo sobre la tensión superficial?. a. La disminuye, ya que su parte liófoba se orienta hacia la superficie, reduciendo la atracción interna. b. La aumenta, al generar una mayor solvación de las moléculas del disolvente. c. La hace variable, dependiendo exclusivamente de la presión atmosférica. d. No tiene efecto, ya que solo los solutos de naturaleza tensiónica influyen en la tensión.

Las isotermas BET se utilizan principalmente para: a. Medir la capacidad de absorción de líquidos en materiales porosos. b. Describir la adsorción en sistemas líquidos en equilibrio con su vapor. c. Caracterizar la estructura superficial y porosa de sólidos mediante la adsorción física de gases. d. Calcular directamente la tensión superficial de un líquido a partir del número de gotas emitidas.

Según la clasificación IUPAC de isotermas de adsorción, ¿cuál de los siguientes tipos se aplica típicamente a materiales microporosos (por ejemplo, carbón activado o zeolitas) donde la adsorción se limita a una monocapa?. a. Tipo I. b. Tipo II. c. Tipo IV. d. Tipo III.

En los fenómenos de adsorción, ¿Cómo se comporta la tensión superficial?: a. θ disminuye al aumentar la temperatura. b. cuanto mayor es la agaitación de las moléculas del líquido mayor es θ. c. θ aumenta al aumentar la temperatura. d. θ no se ve afectada con la temperatura.

Para aumentar la superficie de un líquido (incremento dA) se debe superar: a. El peso de las moléculas individuales. b. Las fuerzas cohesivas entre las moléculas que mantienen la superficie, lo que requiere un trabajo energético. c. La presión hidrostática interna. d. La energía interna del vapor.

Según las isotermas de Gibbs, los solutos de tipo I (tensioiónicos) se caracterizan por: a. Incrementar la tensión superficial al aumentar la concentración, debido a la solvación de las moléculas en la interfase. b. Producir un descenso continuo y pronunciado de la tensión superficial conforme aumenta la concentración. c. Actuar únicamente en sistemas homogéneos sin diferencias de fases. d. No modificar la tensión superficial en la interfase.

¿Qué característica de las siguientes no influye en la K específica de un estalagmómetro?. a. Calibre del tubo. b. Volumen del bulbo. c. Gravedad. d. Densidad del líquido.