Al variar la temperatura de un recipiente que contiene un gas, la energía cinética de las moléculas permanece constante. Falso Verdadero.
Al aumentar la presión en una disolución de un gas en un líquido, la solubilidad aumenta proporcionalmente. Verdadero Falso.
La presión de vapor de un disolvente, PD, en una disolución ideal, que contiene un soluto no volátil y no ionizable, es directamente proporcional a la fracción molar del disolvente, XD, en la disolución. Verdadero Falso.
El punto de ebullición es aquella temperatura en la cual la materia cambia de estado líquido a gaseoso. Verdadero Falso.
¿Cómo se denomina el cambio de estado de sólido a vapor sin pasar por líquido? Evaporación Vaporación Sublimación.
La hipótesis de Avogadro establece que: «volúmenes iguales de gases, contienen igual número de moléculas». Es verdadero Solo se cumple en idénticas condiciones de presión y temperatura Solo se cumple en idénticas condiciones de presión.
Dos recipientes que contienen 1 mol de O, y de CO2 respectivamente, se encuentran a una temperatura de 273 K y a una presión de 1 atmósfera. ¿Cuál de las afirmaciones es cierta? El recipiente de O2 tiene mayor volumen El recipiente de CO2 tiene mayor volumen Ambos recipientes tienen igual volumen.
La presión parcial de vapor PD de un disolvente D de una disolución ideal es proporcional a: Su fracción molar XD Su tensión de vapor Su viscosidad.
De las afirmaciones siguientes señalar cual es incorrecta. La solubilidad de un gas en un líquido depende de: La naturaleza del gas La presión del gas La cantidad del líquido empleado como disolvente.
La composición del aire expresada como porcentaje en moles y expresada como porcentaje en volumen: No es la misma Es proporcional Es la misma.
Sean dos depósitos de igual volumen A y B. En el depósito A hay monóxido de carbono gas a una presión y temperatura. En el depósito B hay dióxido de carbono gas a la misma presión y doble temperatura ¿En qué depósito hay mayor número de moles? A B Hay el mismo número de moles en A y en B.
Un contenedor cerrado a 30 °C contiene agua. La presión de vapor es de 0,5 atm. Si se añade agua la presión de vapor: Aumenta Disminuye Permanece igual.
Se tiene un gas ideal en un contenedor sellado. Si la temperatura aumenta 4 veces, la presión: No cambia Se multiplica por 4 Se divide por 4.
Si P, V, M, T, y R son presión, volumen, masa molar, temperatura y la constante de los gases respectivamente, la densidad de un gas es: RT/PM P/RT PM/RT.
Al aumentar la temperatura de un recipiente que contiene un gas, la energía cinética de las moléculas: Aumenta Disminuye No varía.
¿Cuántas moléculas hay en 0,10 g de hidrógeno en condiciones normales de presión y temperatura? (M de H2 = 2,016; n.° de Avogadro, NA = 6,022 . 10^23) 4,032-10^22 moléculas 3,0-10^22 moléculas 0,6022-10^23 moléculas.
Tres recipientes, a la misma presión y temperatura, con volúmenes de 10, 20 y 30 litros contienen H2, NH3 y O2, respectivamente. ¿Cuál tendrá mayor número de átomos? El que contiene H2 El que contiene NH3 El que contiene Oz.
Se tienen diferentes cantidades de las siguientes sustancias en condiciones normales de presión y temperatura:
0,5 moles de SO2, 14 gramos de N2 y 67,2 litros de He ¿Cuál de ellas tiene mayor número de átomos? (n.° de Avogadro, NA = 6,022 . 10^23) SO2 Nitrógeno Helio.
En el ensayo de un tanque que resiste una presión de 10 atmósferas se llena de aire a 0 °C y 6 atmósferas. ¿Ofrece seguridad para someterlo una vez lleno a una temperatura de 200 °C? No Sí No se puede llevar a cabo el experimento porque no se puede mantener el aire a 0 °C y 6 atmósferas.
¿Cuál es la presión osmótica de una disolución que contiene 10"3 mol/L de NaCl a 25 °C? (R = 0,082 atm L/mol K) 24,44-10^-3 atm 2,05-10^3 atm 3-10^3 atm.
Un litro de gas está en un contenedor rígido y cerrado herméticamente. Si la presión es de 1 atmósfera y la temperatura es de 25 °C, para aumentar la presión a 2 atmósferas se tendrá que: Aumentar la temperatura a 50 °C Aumentar la temperatura a 596 K Aumentar la presión extema a 2 atmósferas.
¿Cuál será la presión osmótica de una disolución de sacarosa cuya concentración es 0,1 M y su temperatura 27 °C? (R = 0,082 atm L/K mol) 3 atm 2,46 atm 3 mm de Hg.
¿Cuántos gramos pesarán 5 litros de oxígeno medidos en condiciones normales? (Masa molecular 02 = 32); (R = 0,082 atm L/K mol) 22,4 g 80 g 6,54 g.
¿Cuántos moles de N2 están contenidos en 280 litros de este gas medidos a 0 °C y 760 mm de presión? (R = 0,082 atm L/K mol) 1215 moles 12,5 moles 22,4 moles.
1 Litro de agua a 15 °C disuelve 1,86 g de CO2 cuando la presión parcial de este gas es de 1 atmósfera ¿Qué peso de CO2 se disolverá en 1 litro de agua a la misma temperatura si la presión parcial de CO2 es de 3 atmósferas? 5,58 g de CO2 4,23gdeCO2 0,62 g de CO.
En un matraz de 0,248 litros de capacidad se deposita etanol. Se calienta a 100 °C al baño María, de manera que el etanol se vaporiza y desplaza todo el aire que había en el matraz. Justo entonces se cierra y queda una masa de etanol de 372 mg. La presión resulta ser de 755 mm de Hg. Calcular la masa molecular del etanol. (R = 0,082 atm L/K mol) 46 46,72 46,182.
En un depósito de 1 500 litros hay 10 kg de metano. El depósito puede resistir una presión de 10 atmósferas. Calcular cuál es la temperatura máxima que puede resistir, suponiendo comportamiento ideal. (Masa molecular del metano = 16,043) 20,47 °C 46,32 °C 25,05 °C.
¿Cuál es la presión en atmósferas de un gas ideal, si 0,731 moles ocupan un volumen de 3,8 litros a la temperatura de 104,47 K? (R = 0,082 atm L/K mol) 1,648 atm 5,987 atm 27,2 atm.
Se sabe que 3,50 L de un gas contienen 0,875 moles. Si aumenta la cantidad de gas hasta 1,40 mol, ¿cuál será el nuevo volumen del gas si la temperatura y la presión permanecen constantes? 5,60 L 2,19 L La presión tendrá que variar forzosamente.
¿Cuál es el volumen en mL que ocupa un gas ideal si 0,948 moles se encuentran a una temperatura de 33,62 °C y a una presión de 1,43 atm? (R = 0,082 atm L/K mol). 1,66.10^4mL 1,65 mL 4,2 .10^2mL.
Un gas ocupa un volumen de 2,5 L a 25 °C. ¿Cuál será su nuevo volumen si bajamos la temperatura a 10 °C? 4,74 L 8,20 L 2,37 L.
Cuatro litros de un gas están a 600 mm de Hg de presión. ¿Cuál será su nuevo volumen si aumentamos la presión hasta 800 mm de Hg? 8L 5 L 3 L.
¿Cuántos moles de CO2 hay en 8 litros a 2 atm de presión y 25 °C de temperatura? (R= 0,082 atm L/K mol) 0,65 moles de CO2 7,75 moles de CO2 3,25 moles de CO2.
¿Qué volumen ocupan 30 moles de nitrógeno a 50 °C de temperatura y 4 atmósferas de presión? (R = 0,082 atm L /K mol) 198,65 L 321,7 L 143,9 L.
La presión osmótica de la sangre es de 7,52 atm. Calcular la máxima cantidad de glucosa por litro que puede contener una disolución que se quiera utilizar para alimentación intravenosa. (Masa molecular C6H12O6 = 180,16; temperatura corporal = 36°C; R = 0,082 atm L/K mol) 53,46 g/L 65,43 g/L 32,98 g/L.
En un recipiente de 4,6 L se coloca una muestra de 0,050 g CO2 y se calienta a 50 °C. Calcular la presión, en atmósferas, dentro del recipiente después de que todo el dióxido de carbono se ha convertido en gas. (Masa molecular CO2 = 44; R = 0,082 atm L/K mol) 6,5.10^-3 atm 5.10^-4atm 8.10^-2 atm.
Una cierta cantidad de gas está contenida en un recipiente a -10 °C de temperatura y 750 mm de Hg de presión. Si el gas se calienta a 35 °C, calcular la presión que alcanza el recipiente suponiendo que el volumen no varía. 900 mm de Hg 1,16 atm 2 atm.
Cierto volumen de un gas se encuentra a una presión de 970 mm de Hg cuando su temperatura es de 25,0 °C. ¿A qué temperatura deberá estar para que su presión sea 760 mm de Hg? -39,5 °C 233,5 °C 33,2 °C.
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