Guia CONAMAT quimica

Científico que descubrió al electrón y propuso el modelo átomico conocido como "budin de pasas". Ernest Rutherford. Niels Bohr. Thomson. Dalton.

Es uno de los postulados de la teoría atomica de dalton. Todos los atomos de una molécula son iguales. Los atomos de un mismo elemento son iguales. En las reacciones químicas a los atomos se destruyen. Toda la materia esta formada por moléculas.

Las partículas que se ubican en en núcleo del atomo y por tal razón, se denominan núcleones son: Proton y electron. Proton y neutron. Neutron y electron. Positron y proton.

Cual es la particula subatomica ubicada en el núcleo del atomo, cuya masa es de 1.67x10^-27 kg?. Anion. Electrón. Proton. Cation.

Cual es la carga eléctrica de un neutron. -1. 0. +1. +2.

El ______, se define como el numero de ____ que conforman el nucleo del atomo. Numero masa, protones. Numero atomico, neutrones. Numero atomico, protones. Numero masa, neutrones.

Calcula el numero de particulas subatomicas que presenta. P=17, n=18, e=17. P=18, n=35, e=17. P=35,n=18, e=17. P=17, n=18, e=7.

Cálcula el número de electrones. 16. 17. 18. 19.

Calcula el numero de electrones. 10. 16. 22. 38.

Cuantos neutrones tiene el plomo. 82. 4. 125. 205.

Cuantos protones tiene wl magnésio. 1. 12. 24. 36.

Son atomos que presentan igual número de protones, pero distinto numero de neutrones. Isobaros. Isotopos. Alotropo. Isomero.

Es la especie química que se ocupa determinar la edad de los restos biologícos antiguos. Deuterio. Carbono 12. Carbono-14. Uranio 238.

Cual es el elemento mas eléctronegativo de la tabla períodica. Cl. S. F. O.

Cual es el elemento de mayor potencial de ionización. Na. S. Cu. Si.

Realiza la configuración electrónica del sodio, cuyo numero atomico es 11. 1s2,2s2,2p6,3s1. 1s2,2s2,2p5,3s2. 1s2,2s2,2p6,3s0. 1s2,2s2,2p6,3s2.

Realiza la configuración electrónica del aluminio, cuyo numero atomico es 13. 1s2,2s2,2p6, 3s2,3p3. 1s2, 2s2,2p6,3s2, 3p1. 1s2,2s2,2p6,3s2,3p1,4s1. 1s2,2s2,2p6,3s3.

Si la configuración electrónica de un elemento es:1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2,4s2,3d2. 2. 4. 6. 12.

De acuerdo con la configuración electrónica 1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2,3d8. El numero máximo de electrones que hay en el primer nivel de energía es___, mientras que el segundo nivel de energía es ____ y en el tercer nivel ____. 2,8,18. 2,8,10. 8,18,32. 2,8,32.

De la siguiente lista, selecciona las propiedades que correspondan a lod metales 1.malos conductores de calor 2 buenos conductores eléctricos 3.maleables 4.altos puntos de fusión 5.amorfos 6.electronegativos. 1,2,3. 2,3,4. 3,4,5. 4,5,6.

De la siguiente lista selecciona lad propiedades físicas que correspondan a las sustancias metálicas 1.se caracteriza por tener brillo 2.presentan puntos de fusión relativamente bajo 3.son malos conductores eléctricos 4.presentan altos puntos de fusion 5 presentan importantes solubilidad en disolventes apolares 6.son buenos conductores del calor y la electricidad. 1,4,6. 2,4,6. 1,3,5. 1,4,5.

En cual de las siguientes opciones se muestra un alotropo del carbono?. Carbono-14. Opalo. Vinil. Gráfito.

Que familia de la Tabla Periodica, presenta reacciones violentas con el agua?. 1A. IIA. IIIB. IVB.

Por que el hidrógeno se ubica en la familia IA de la Tabla Periodica?. Debido a sus propiedades metálicas, semejantes al litio. Porque no se puede acomodar en otro lado. Debido a que presenta un solo elemento de valencia. Reacciona violentamente con el agua para formar una sal.

Es una interacción que se presenta ente elementos no metálicos, en los cuales se COMPARTEN pares de electrones de manera igual o desigual; formando moléculas verdaderas. Enlace ionico. Enlace covalente. Enlace electrocovalente. Enlace metálico.

Los cómpuestos que se forman por la union quimica de dos elementos no metálicos, cuya diferencia en eléctronegatividades es 0, son... Covalentes polares. Covalentes no polares. Electró covalentes. Covalentes coordinados.

¿Que tipo de enlace químico presenta la molécula de CO? Considere que el valor de sus electronegatividades es de: C=2.5 y O=3.5. Ionico. Covalente no polar. Covalente polar. Metálico.

Enlace químico que se presenta entre elementos, que comparten electrones de forma equitativa; debido a que presentan eléctronegatividades iguales, como el caso de N2, Cl2 y H2. Covalente no polar. Metálico. Covalente polar. Ionico.

De la siguiente lista l, selecciona las propiedades que correspondan a las sustancias ionicas 1 Prevalecen sólidos de bajo punto dw fusión 2 Conducen la electricidad, cuando esten disueltas 3. Presentan estructuras cristalinas 4. Se presenta el "mar" de electrones 5. Su punto de fusión es elevado 6. Son combustibles e insolubled en agua. 3,4, 5. 1,2,3. 1,4,6. 2,3,5.

De la siguiente lista selecciona los compuestos que forman redes cristalinas, que presentan altos puntos de fusion y de ebullición, son solubles en agua y conducen electricidad cuando están disueltos 1.KI 2.CH4 3.NH3 4.MgBr 5.CO2 6.CuCI. 2,4,5. 1,3,5. 1,4,6. 2,4,6.

Que tipo de enlace presenta el amoniaco (NH3)?. Covalente polar. Ionica. Covalente no polar. Covalente coordinado.

En la sal de mesa, los atomos TRANSFIEREN electrónes; debido a ello, el enlace químico quen se presenta es... Ionico. Metálico. Covalente no polar. Covalente polar.

En cual de las siguientes opciones, se presentan únicamente, compuestos ionicos?. H2o, CO2, KBr,NaHCO3. NaCi, KBr, CaO, Li2O. NaCi, CH4, CO2, HCi. HCi, NaBr, NaNO3, HNO3.

Todo los atomos al combinarse, buscan adquirir la configuración electrónica mas estable, la cual corresponde a los gases Nobles, esta afirmacion corresponde a... El principio de avogadro. Ley de lad proporciones definidas. Regla del octeto. Principio de pascal.

Cual es en número de oxidación del hierro, en el compuesto Fe(OH) 2. -1. -2. +2. +3.

Cual es el número de oxidación del fósforo, H3PO4. +5. +3. +10. +8.

Es la propiedad química de los elementos, que se toma en cuenta, para elaborar la estructura de Lewis. Electrónes de valencia. Potencial de ionización. Numero de masa. Afinidad eléctronica.

Ordena a los elementos presentados, em forma creciente, de acuerdo a su eléctronegatividad 1.N 2.As 3.S 4.F 5.Br. 2,1,5,3,4. 4,5,3,1,2. 2,1,3,5,4. 2,5,1,3,4.

Cuantos electrones de Valencia, presenta el atomo de magnesio. 1. 2. 4. 3.

Cual de ñas familias de la Tabla Periodica, no completa el octeto de electrones, cuando sus elementos se combinan para formar compuestos?. IIIA. IVA. VA. VIA.

Cual es la estructura de Lewis para el elemento químico cuya configuración es 1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s1. Na. Al. K. Mg.

Cual de las siguientes afirmaciónes es verdadera?. En los compuestos orgánicos predominan los enlaces ionicos. Las diferencias en los puntos de ebullición entre compuestos, se deben a las fuerzas intermoleculares. Las fuerzas intermoleculares son mas intensas que un enlace ionico. Todos los compuestos con el mismo peso molécular, presentan puntos de ebullición idénticos.

Seleccióna aquellos que presentan puentes de hidrógeno 1.CH3OH 2.CH4 3.HF 4.SO3 5.H20 6.CO2. 1,2,4. 2,3,5. 1,2,3. 1,3,5.

Cual de los siguientes compuestos, presenta mayor punto de ebullición. C2H5OH. H2O. CH4. CO2.

Cuando se escribe la fórmula de un compuesto, el elemento que se anota primero es el de... Menor eléctronegatividad. Mayor eléctronegatividad. Menor potencial de ionización. Mayor número de oxidación.

La formula química de la sal de mesa es... NaCiO. NaCl. KCi. KCIO.

El cloro que se utiliza comúnmente para blanquear la ropa, es una solución que contiene como soluto al hipoclorito de sodio. Cual es la formula de dicha sal?. SaClO. NaClO. NaClO2. SoCIO2.

Al combinar químicamente, el oxígeno con un metal, se produce... Un anhídrido. Un óxido básico. Un hidróxido. Una base.

Si un metal alcalino, reacciona químicamente con el agua, se obtiene... Un anhídrido. Un hidruro. Un óxido básico. Una base.

En cual de las siguientes reacciones, se libera hidrógeno gaseoso?. Metal+ácido. Ácido+agua. No metal+OH. No metal+O2.

En cual de las siguientes, se presentan únicamente, sustancias acidas?. HCl, NH3, HNO3, Al(OH)3. AlBr3, NH4, HCi, H3PO4. H2O, NH3, KOH, CH3COOH. H2S, HNO2, CH4, LiOH.

Cual es el pH de una solución, cuya concentración de NaOH, es de 0.001M. 0. 3. 11. 13.

Una reacción química es un proceso en el cuál una o mas sustancias... Cambian físicamente pero no químicamente. Cambian para formar otras sustancias. Emiten energía en forma de radiaciónes ionizantes. Son separados usando lad propiedades físicas que la caracterizan.

Cuándo se combinan dos o mas reactivos, para generar un producto; se efectua una reavv6de tipo... Metatesis. Síntesis. Análisis. Desplazamiento.

Las siguientes reacciones químicas son de descomposición, EXCEPTO la que se muestra en el inciso... H2CO3--->H20. 3H2+N2-->2NH3. Ca(HCO3)2-->CaO+2CO2+H2O. 2KCl+3O2.

Que tipo de reacción es H2+O2-->H2O?. Adicion. Descomposición. Síntesis. Desplazamiento.

Cual de las siguientes reacciones es de sustitución simple?. Fe+CaSO4-->FeSO4+Ca. HCl+NaOH-->NaCl+H2O. H2+N2-->NH3. H2CO3-->CO2+H2O.

Cual de las siguientes reacciones se encuentra balanceada?. H2SO4+2NaOH-->Na2SO4+H20. 3H2S+2Al(OH)3-->AlS3+4H20. C6H1206+11O2-->6CO2+10H2O. CH4+2O2-->CO2+2H2O.

Los coeficientes que balancean la siguiente ecuacion, son... Cr2O3+Al-->AlO3+Cr. 4,2,1,2. 1,2,2,3. 1,2,1,2. 2,1, 2,1.

Cuales son los coeficientes que balancean a la reaccion? C2H5OH-->CO2+H2O. 2,3, 2,3. 1,3,2,3. 2,3,1,2. 2,1,3,2.

Cual de las siguientes reacciones químicas es REDOX?. HCl+NaOH-->NaCl+H2O. C4H10+O2-->CO2+H2O. Na2SO4+LiBr-->NaBr+LiSO4. Cr(OH)6+H2SO4-->Cr(SO4)3+H2O.

Cual de las siguientes afirmaciónes es verdadera, par4la ecuacion dada? HNO3+Cu-->Cu(NO3)2+NO+H20. El cobre se reduce al ganar dos electrones. En la reacción no se presenta ningún proceso REDOX. El nitrógeno se oxida al perder dos electrones. El cobre se oxida al perder dos electrones.

Las relaciones químicas se presentan en la naturaleza con mucha frecuencia. Asi, en la respiración de los órganismos, se presenta una ____, mientras que en la fotosíntesis de las plantas, se efectua una ____. Reducción, oxidación. Metatesis, dismutacion. Oxidación, reducción. Oxidación, oxidación.

La reaccion CH4+O2-->CO2+H2O. ^H=-890KJ. Exotermica. Endotermica. Endergonica. Exergonica.

En la masa de 6.022x10^23 especies químicas ( atomos, iones, moleculas), numéricamente igual a la masa molar. Peso atomico. Mol. Molaridad. Fracción mol.

A que compuesto representa el grupo funcional - COOH?. Aldehido. Acido acético. Ácido carboxilico. Derivados halogenos.

Cual es el nombre de la propanona?. Cetona. Formol. Acetona. Quinona.

Cual es el nombre del metanol?. Alcohol comestible. Alcohol de madera. Ester. Eter.

Cual es el nombre del. Siguiente compuesto CH3 CH3 CH2-CH3 | | | CH3-CH------CH------CH-CH2-CH3. 4-etil-2,3-dimetilhexano. 3-etil-4,5dimetilhexano. 2,3,4metilhexano. 3-etil-2-metilhexano.

En cual de las opciones se muestra un radical alquilo?. CH3-CH3. CH3-CH2=CH2. NH2-. CH3-CH2-.

La fotosíntesis es una reacción_____, ya que para fijar el dióxido de carbono absorbe la energía del sol, mientras que la respiración, que es el proceso opuesto, representa una reacción ____. Exotermica-endotermica. Endotermica-exotermica. Reversible-irreversible. Irreversible-reversible.

La reacción químicas entre un acido y una base inorgánica es espontánea, por lo que se libera calor hacia los alrededores. A éste tipo de reacción se le conoce como: Exotermica. Endotermica. Endergonica. Exergonica.

Cuantos gramos de acido sulfúrico se producen a partir de 600g de trioxido de azufre? SO3+H2O-->H2SO4. 22.3. 73.5. 98. 735.

Cuantos moles de hidróxido de sodio se requiere para producir 20g de cloruro de sodio, de acuerdo a la siguiente reacción? NaOH+HCl-->NaCl+H2O 40 36 58 18. . 2875 mol. . 3448 mol. . 3653 mol. . 5000.

Cual es la expresión que permite calcular la constante de equilibrado, de la siguiente reacción? 2HI-->I2+H2. Keq=(HI) ^2/(I2) (H2). Keq=(I2) (H2) /(HI). Keq=(I2) (H2) /(HI2). Keq=(HI) /(I2) (H2).

Para que una reaccion química alcance el equilibrio, estq debe ser. Reversible. Irreversible. Exotermica. Endotermica.

Considera la reaccion química siguiente Zn+2HCl-->ZnCl2+H2 Considere los pesos atomicos de los elementos Zn=65 g/mol H=1 g/mol Cl=35.5 g/mol ¿Cuantos gramos de cloruro de zinc, se podrán obtener a partir de 32g de zinc y de 36 g de ácido clorhídrico?. . 98. 46. 66.95. 132.

Relacióna al científico con su aportacion. Máx Planck. Ernest Rutherford. John Dalton. Niels Bohr.

Relacióna cada partícula subatomica con su característica. Electrón. Proton. Neutron.

Relacióna los elementos con su naturaleza. Ar. I. Pd. C. Al.

Relacióna cada sustancia con el tipo de enlace que presenta. NaCl. H2O. Cu2. N2.

Relacióna cada formula, con el nombre del compuesto que corresponda. H2SO4. NaOH. HClO. FeSO4.