Es un ejemplo del objeto de estudio de la Quimica: la energía que proporcionan los alimentos la reproducción de los insectos la explosión demográfica la industrialización de un país .
Un fenómeno químico ocurre cuando. el agua se evapora el hielo seco se solidifica un pez respira bajo el agua un proyectil sigue una trayectoria parabólica .
Sustancia pura formada por átomos similares: mezcla elemento compuesto molécula .
Clasifica los siguientes procesos como físicos o químicos:
físico
químico
a. oxidación de las cancelerias de las ventanas
b. fusión del mercurio y de la plata para formar una amalgama
c. reducción
d.la combustión de la madera
e.calentar el agua hasta evaporarse
f. la sublimación del hielo seco 1:a,b,c; 2:,d,e,f 1: e,d,f; 2:a,b,c 1: b,d,f; 2:a,c,e 1:b,e,f; 2:a,c,d.
Combinación de dos o mas sustancias en proporciones variables, conservan sus propiedades individuales y pueden separarse usando métodos físicos: compuesto sustancia pura mezcla elemento .
Las propiedades de un compuesto suele ser ----- a las de los elementos que lo constituyen complementarias similares parecidas distintas .
Relaciona las mezclas con las sustancias que le corresponden:
Mezclas homogéneas
mezclas heterogéneas
a.amalgama
b.detergente
c.pastel
d.agua-aceite 1a,1b,2c,2d 1c,1d,2a,2d 1a,1d,2c,2b 1d,1a,2c,2b.
Método de separación de mezclas homogéneas liquidas basado en la diferencia de los puntos de ebullición de los componentes evaporización destilación cristalización sublimacion .
Proceso físico que se usa para separar a los componentes de mezclas heterogéneas, empleado para retirar sólidos insolubles no sedimentales del agua: decantaciòn destilación filtración ósmosis.
Metodo físico empleado para la separación de los componentes disueltos del agua de mar destilación evaporación decantacion electrolisis .
En este estado de agregación las fuerzas de cohesión son nulas y a sustancia no tiene ni forma ni volumen definido solido liquido gaseoso plasmatico .
Al cambio por el cual un solido como el hielo seco, se transforma en un gas directamente, sin pasar por el estado liquido se le llama: fusion sublimacion deposición ebullición .
Son partículas subatomicas: proton, electron y neutron iones, moleculas y electrones cationes, aniones y radicales iones, electrones y neutrones .
Fenómeno que presentan algunos núcleos inestables al desintegrarse reduciendo su masa y emitiendo energia radiactividad energía radiante potencial de ionizacion electronegatividad .
¿Quien es el autor dela Teoría Atómica de la Materia? Thomson Rutherford Bohr Dalton .
Científico que propuso la existencia del núcleo del átomo al elaborar su modelo Thomson Rutherford Bohr Dalton .
Se refiere a la suma del numero de protones y de neutrones contenidos en el núcleo de un isotopo masa atomica valencia covalencia numero de masa .
Parte del modelo atómico actual que representa la distribución de los electrones en los subniveles de energía masa numero cuántico modelo de bohr configuración electrónica.
Son elementos químicos con la capacidad de conducir el calor y la electricidad, dúctiles y tenaces metaloides metales no metales radioisotopos .
Son atomos de elementos distintos, con el mismo numero de masa isobaros isotopos isomorfos isomeros .
Es el conjunto de operaciones encaminadas a la extracción, preparación y tratamiento de metales Siderurgia Petroquimia Metalurgia Mineria .
Numero cuántico que identifica a los subniveles de energía de un átomo n l m s.
¿Cual es la configuracion electronica correcta para el fosforo, cuyo numero atomico es 15? 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s1 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p3 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p1, 4s2.
¿ A que familia y periodo pertenece el elemento,cuya configuracion es 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6,4s2? Familia 3 y periodo 4 Familia 2 y periodo 4 Familia 4 y periodo 3 Familia 4 y periodo 2.
Es uno de los postulados de la Teoría Atómica de Dalton: toda la materia esta formada por moléculas biatomicas los átomos son divisibles en las reacciones químicas los átomos se reacomodan todo los atomos son iguales en todas suspropiedades .
Numero cuántico que representa el nivel de energía en el que se localiza el electrón l n m s.
Numero máximo de electrones que pueden estar contenidos en el subnivel f de energía 2 6 10 14.
¿Cual es la configuración electrónica para el átomo de potasio, cuyo numero atómico es 19? 1s2,2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s1 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d1 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5, 4s1, 3d1 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s0, 3d2.
¿A que familia pertenece el elemento, cuya configuración electrónica es: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5? IVA VIA IIIA VIIA.
¿Cual es la familia y el periodo en el que se ubica un elemento,cuya configuración electrónica es 1s2, 2s2 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p1? IVA y periodo 3 VIA y periodo 3 IIIA y periodo 4 VIIA y periodo 4.
¿Cual es el numero máximo de electrones pueden estar contenidos en el tercer nivel de energía? 2 8 18 32.
Representa el numero de protones contenidos en el núcleo del átomo; peso atómico numero atómico radio atómico valencia .
Es el promedio de las masas de todos los isotopos de un elemento. masa atómica numero atómico radio atómico oxidación .
Carga eléctrica representativa que indica la capacidad de combinación química de un átomo con otro: número de oxidación número atómico número cuántico principal número cuántico azimutal .
La ley periodica de los elementos establece que: las propiedades de los elementos son funciones periódicas de los pesos atómicos las propiedades de los elementos son funciones periódicas de los números atómicos los radios atómicos son funciones periódicas de los numero atómicos los números de oxidación son funciones periódicas de los pesos atómicos .
Son ejemplos de elementos con brillo, tenaces, conductores de la electricidad y del calor, con altos puntos de fusion y de ebullicion Si, Xe, F, S Na, C, O , P B, Si, Po,Cl Cu, Fe, Au, Ag.
Son elementos ordenados de manera creciente de acuerdo con sus electronegatividad Cl, S, Se, As K, Ge, Cl, P As, Se, S, Cl B, Al, Ga, Ln.
Los enlaces químicos se forman por la interacción de... los subniveles de energía de los electrones internos los electrones diferenciales de dos átomos los orbitales de los electrones de valencia atomos inestables altamente reactivos .
se definen como regiones del átomo con energía cuantizada en los que se ubican los electrones regiones del espacio probabilisticas energeticas orbitales niveles de energía orbitales p y d.
Es la propiedad de los elementos que se refiere a la fuerza de atracción que estos ejercen sobre los electrones Valencia Radio atómico Densidad Electronegatividad.
Enlace quimico que se caracteriza por la transferencia de electrones entre los átomos que intervienen De London Covalente Polar Covalente no Polar Ionico .
Tipo de enlace químico por el cual los átomos que intervienen comparten pares de electrones Electrovalente Dipolo-dipolo Covalente no polar Ionico .
Es una propiedad de las sustancias ionicas: Insolubles en agua en la mayoría de los solventes polares Solidos cristalinos con altos puntos de fusión Incluyen prácticamente a todos los compuestos orgánicos Casi todos son combustibles.
Tipo de enlace que presentan os átomos en la molécula de agua De london covalente polar covalente no polar ionico.
Tipo de enlace en el cual uno solo de los átomos es el que aporta el par de electrones para formar el enlace electrocovalente covalente polar covalente no polar covalente coordinado .
Son fuerzas intermoleculares que se presentan entre moléculas polares que involucran átomos muy electronegativos, son los causantes de que el agua presente un punto de ebullición alto en relación con su pero molecular. Fuerzas de van deer waals puentes de hidrógeno fuerzas de london fuerzas dipolo-dipolo inducido .
El punto de ebullicion de las sustancias generalmente ------ cuando se incrementa su ------- disminuye, punto de fusion aumenta, densidad aumenta, peso molecular disminuye, peso molecular .
Cuando realiza la estructura de Lewis para un elemento debe considerarse... la regla del octeto el principio de incertidumbre de schrodinger los electrones de los niveles de energía internos la forma de los orbitales moleculares .
La configuracion mas estable que un atomo puede adquirir en la regla del octeto es: cuando todos los orbitales tiene electrones con espines paralelos la de los gases nobles cuando no se puede determinar con exactitud la posición del electrón la de los halogenos .
Las moléculas diatomicas de elementos como el oxigeno, nitrógeno e hidrógeno presentan enlaces químicos del tipo: Electrocovalente Covalente polar covalente no polar covalente coordinado .
Sustancias que en solución se comportan como electrolitos Covalentes Grasas Oxidos Sales .
Interacciones débiles que se presentan en moléculas no polares, causadas por una distribución temporal asimétrica de los electrones Puentes de hidrógeno Enlaces covalentes no polares Fuerzas de London Fuerzas dipolo-dipolo inducido .
¿Cual de las siguientes afirmaciones puede considerarse como verdadera? Los compuestos orgánicos presentan predominantemente enlace ionicos Las diferencias de los puntos de ebullición entre compuestos con el mismo peso molecular se deben a las fuerzas intermoleculares Los compuestos con el mismo peso molecular tiene puntos de fusión idénticos Las fuerzas intermoleculares son enlaces mas fuertes que los ionicos o covalentes.
|
