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TEST BORRADO, QUIZÁS LE INTERESEGuia Practica Quimica Chapingo

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Título del test:
Guia Practica Quimica Chapingo

Descripción:
Preguntas de la Guia Practica

Autor:
Chris LC
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Fecha de Creación:
17/03/2020

Categoría:
Universidad

Número preguntas: 36
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Temario:
Gramos de NaCl para preparar 100 mL de una solución 0.1 molar (pesos atómicos: Na=23; Cl=35.5). 585 g 58.5 g 5.85 g 0.585 g.
Ejemplo de sustancia que presenta enlace covalente: KCl CH4 LiF Na3-OH.
Característica de los compuestos iónicos: solubles en disolventes bajos puntos de fusión maleables y dúctile solubles al agua.
Factor que aumenta la solubilidad de una sustancia en agua: color radiación temperatura aromas.
Valor de pH de una solución ácida: 10 8 7 3.
Sustancia insoluble en agua: KOH CH3 -CH3 NaBr CH3 -OH.
Peso molecular del K3PO4 305 212 104 85.
Número atómico del siguiente átomo N : 21 14 7 4.
Cambio del estado líquido al gaseoso: ebullición condensación sublimación fusión.
Moles presentes en 3.4 gramos de NH3 34 moles 17 moles 0.2 moles 0.1 moles.
Sustancia con mayor peso molecular (pesos atómicos: Cl = 35.5, H = 1 y O = 16) Cl2 HCl H2O HClO.
Fórmula que corresponde al sulfato de potasio K2S K2SO3 K2SO4 KHSO4.
Seleccione la sustancia clasificada como un compuesto. bromo hierro hidrógeno agua.
Compuesto responsable del efecto invernadero en nuestro planeta. N2 O2 Cl2 CO2.
Identifica la formula semidesarrollada del butano: CH3 - CH2 - CH2 - CH3 CH3 - CH2 - CH3 CH3 - CH3 CH3 - CH = CH - CH3.
En un átomo neutro, el número de electrones es igual al número de: protones neutrones nucleones positrones.
Compuesto responsable del efecto invernadero en nuestro planeta: N2 O2 CL2 CO2.
La fórmula NaOH, corresponde a un: hidruro ácido hidróxido ión.
Características generales de los metales: líquidos y gases conductores del calor quebradizos y opacos aisladores de la electricidad.
A los diferentes tipos de átomos unidos químicamente en una composición definida se les conoce como: mezcla sustancia elemento compuesto.
La mezcla de agua y detergente tiene aproximadamente un pH de 8, por lo que se le considera: básicas sales nautras ácidas.
Pareja que corresponde a compuestos alifáticos acíclicos. 1 2 3 4.
Expresión de la constante de equilibrio de la ecuación balanceada N2 + 3H2 2NH3 Keq= [N2] [H2]^3/[NH3]^2 Keq= [NH3 /[H2]^3 [N2] Keq= [NH3]^2 /[N2] [H2]^3 Keq= [H2][N2]^3/[NH3].
Enlace intramolecular en el agua Covalente no polar Covalente polar Covalente coordinado Electrovalent.
El siguiente compuesto CH3CH2CH2COOH es un: Alcohol Aldehido Éster Ácido carboxílico.
Coeficiente correspondiente ordenados de izquierda a derecha de la ecuación balanceada.¿Fe2O3------> ¿ FeO + ¿ O2 1, 2, 2 2, 2, 1 2, 1, 1 1, 2, 1.
Peso molecular del (NH4)2SO4 (pesos atómico N=14, H=1, S=32,O=16) 152 132 118 116.
Propiedad general de la materia masa calor sublimación filtración.
Un ácido es una sustancia capaz de donar… neutrones. protones. cloruros. hidróxilos.
La normalidad de una mezcla que contiene disueltos 6.63 g de NaOH en 100 ml de disolución (pesos atómicos: Na=23; 0=16; H=1) es… 1.66 N 0.80 N 0.16 N 0.10 N.
Concentración que corresponda a una disolución de Ca(OH)2 1.0M 2.0 N 1.5 N 1.0 N 0.5 N.
Gramos de hidróxido de sodio para preparar 1 litro de solución 0.1 M (pesos atómicos: Na=23; O=16; H=1) 0.4 g 4.0 g 40.0 g 400.0 .
Número de oxidación del Mn en el KMnO4 2+ 3+ 5+ 7+.
Nombre sistemático del compuesto CH3CH2CH2CH(NH2)CH2CH3 Hexano Hexanamida Hexanol Hexanamina.
La ecuación balanceada es C3H8 + 3O2 → 3CO2 + 4H2O C3H8 + 4O2 → 3CO2 + 4H2O C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O C3H8 + 6O2 → 3CO2 + 4H2O.
Volumen de bióxido de carbono (CO2) que se obtiene de la combustión de un mol de etano (CH3) – CH3)), de acuerdo con la siguiente ecuación química balanceada en condiciones normales de presión y temperatura. 2CH3CH3+ 4 O2 4 CO2 + 6 H2O 22.4 L 33.6 L 44.8 L 89.6 L.
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