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Inor

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Título del test:
Inor

Descripción:
Test inorg

Autor:
Elena
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Fecha de Creación:
18/11/2020

Categoría:
Ciencia

Número preguntas: 42
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Temario:
¿Cual es la geometría electronica del ClF3 de acuerdo con la teoria de repulsion de pares de electrones de la capa de valencia? Tetraedrica Octaedrica Bipiramide trigonal Trigonal plana.
Podemos preparar fluor mediante burbujeo de una corriente de cloro gas por una disolución de fluoruro sódico Verdadero Falso.
De lo siguientes haluros de hidrógeno.¿cual presenta el menor porcentaje de caracter ionico del enlace? Yoduro de hidrogeno Bromuro de hidrogeno Cloruro de Hidrógeno Fluoruro de hidrogeno.
El bromo se puede obtener en el laboratorio por oxidación del bromuro con yodo Verdadero Falso.
El haluro de hidrogeno de menor temperatura de ebullicion es HBr HCl HF HI.
El haluro de hidrogeno que presenta menor caracter acido es HI HF HCl HBr.
En la siguiente reaccion: Zn + 2H3O+ = Zn2+ +2H2O +H2, el ion hidronio esta actuando como Acido de lewis Acido de Bronsted Oxidante Reductor.
La variacion de color en los halogenos desdenel verde amarillento del cloro hasta el violeta del yodo se debe a: El aumento del tamaño molecular A la disminución de la electronegatividad El mejor solapamiento orbital al bajar en el grupo A la modificacion de la distancia Homo-Lumo.
El poder oxidante de los halogenos aumenta al bajar en el grupo Verdadero Falso.
Los oxoacidos y oxoaniones de cloro son mas oxidantes en medio basico que en medio acido Verdadero Falso.
El cloruro de berilio, BeCl2 Ese haluro no se forma Es un haluro ionico Es un haluro con puentes que forma cadenas Es un haluro con puentes que forma ciclos.
¿Como varia la estabilidad del enlace quimico en los haluros de hidrogeno? HF>HCl>HBr>HI HF<HCl>HBr>HI HF>HCl>HBr<HI HF<HCl<HBr<HI.
Cualquier halogeno de numero atomico bajo oxidara a cualquier haluro de numero atomico mas alto Verdadero Falso.
En la reacción de obtención del clorito sodico: (2ClO2 + NaO2 = 2NaClO2 + O2), el peroxido de sodio actua como oxidante Verdadero Falso.
La reactividad de los halogenos aumenta al bajar en el grupo Verdadero Falso.
¿Como se puede obtener cloro en el laboratorio? Oxidacion del cloruro sodico con bromo Oxidacion del hipoclorito sodico con dioxido de manganeso Reduccion del cloruro sodico con permanganato sodico Oxidación del cloruro sodico con dioxido de manganeso.
El halogeno que absorbe radiacion de una mayor longitud de onda es Fluor Cloro Bromo Yodo .
¿Por que no se puede producir fluor electroliticamente a partir de disoluciones acuosas de fluoruros alcalinos, por un proceso similar al que se usa para producir cloro gaseoso a partir de disoluciones acuosas de cloruro de sodio? Porque el fluor se solubiliza en agua Porque el fluor oxida al agua Por la gran electronegatividad del fluor Porque el atomo de fluor tiene un tamaño muy pequeño.
¿Que se requiere para producir I2 a partir del producto natural NaIO3? Un agente reductor intenso Un agente oxidante intenso Un agente precipiatante Un agente limitante.
Podemos preparar bromo a partir del burbujeo de una corriente de cloro gas por una disolucion de bromuro sodico Verdadero Falso.
En disoluciones basicas, el cloro, el bromo y el yodo son inestables y sufren desproporcion formando las especies: X2 + XO2- H2 + XO- XO- + X- O2 + X-.
La energía de enlace de los haluros covalentes aumenta al bajar en el grupo y pasar de fluor al yodo Verdadero Falso.
La oxidacion de moléculas e iones por oxoaniones de halogenos aumenta en el orden: IO3- < IO4- ClO- < ClO3- ClO4- < BrO4- < IO4- ClO2- < ClO3- < ClO4-.
Todos los halogenos son gases a temperatura ambiente Verdadero Falso.
El poder oxidante de los halogenos aumenta al bajar en el grupo Verdadero Falso.
La abundancia de los halogenos (compuestos de los halogenos) en la corteza terrestre disminuye al bajar en el grupo Verdadero Falso.
En la siguiente reacción: PtCl4 + 2Cl- = [PtCl6]2-, el ion cloruro esta actuando como: Oxidante Reductor Acido de lewis Base de lewis.
El haluro de hidrogeno de mayor momento dipolar es HCl HF HBr HI.
¿Que sustancias se obtienen mediante la reaccion de fluor con agua? H2 + OF2 H2 + HF (aq) O2 + HF (aq) O2 + HFO.
¿cual de los halogenos es más reactivo? F2 Cl2 Br2 I2.
¿Cual de las siguientes afirmaciones sobre los haluros de hidrogeno es incorrecta? La energia de disociacion disminuye al bajar en el grupo Todos son gases a 298 K Todas las moleculas gaseosas HX son polares Para cada HX, el valor de pka es negativo, indicando que cada uno de ellos es un acido fuerte.
De los acidos halicos, el acido más debil es: El acido bromico El acido clorico El acido yodico.
Cual de los siguientes oxoaniones de cloro es más estable? Hipoclorito Clorato Perclorato Clorito.
El cloro es el halogeno que presenta el mayor porcentaje de ionizacion Verdadero Falso.
Los acidos hipocloroso y perclorico son, respectivamente: HOCl y HClO4 HClO2 y HClO3 HOCl y HClO3 HClO2 y HClO4.
El ion haluro con mayor poder reductor es: F- Cl- Br- I-.
¿Que fluoruro de cromo presenta el enlace con mayor caracter covalente? CrF3 CrF6 CrF4 CrF2.
¿Que haluro de manganeso presenta el enlace con mayor caracter covalente? MnI4 MnBr4 MnF4 MnCl4.
El numero de enlaces pi en el anion clorato es: 1 2 3 4.
Mediante electrolisis de una disolución acuosa de NaCl concentrada (salmuera), además de cloro e hidrogeno se obtiene: Oxido sodico Hidruro sodico Peroxido sodico Hidróxido sodico.
Cuando tratamos aluminio con cloruro de hidrogeno anhidro se obtiene: Hidruro de alumio y cloro Nada. No reacciona Tricloruro de aluminio y agua Tricloruro de aluminio e hidrogeno.
¿Cual de las siguientes ordenaciones describe correctamente a la vez las tendencias de electronegatividad de pauling (xp) y radios ionicos (rion)? Xp): F<Cl<Br<I; (rion): F>Cl>Br>I Xp): F<Cl<Br<I; (rion): F<Cl<Br<I Xp): F>Cl>Br>I; (rion): F>Cl>Br>I Xp): F>Cl>Br>I; (rion): F<Cl<Br<I.
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