La resistencia de los átomos a separarse, en función del enlace entre los átomos se define como: Cohesión Colabilidad Acritud Fatiga.
La plasticidad se divide en: Fragilidad y Fatiga Resiliencia y maquinabilidad Maleabilidad y ductilidad.
La tenacidad se define como: La cercanía entre límite elástico y el límite de rotura, es decir, el material se rompe en añicos cuando una fuerza impacta sobre él. Resistencia que opone un cuerpo a su rotura, cuando está sometido a esfuerzos lentos de deformación (esfuerzo lento). Deformación, que puede llegar a rotura, de un material sometido a cargas variables, inferiores a la de rotura, cuando actúan un cierto tiempo o un número de veces determinado (esfuerzo variable) Resistencia que opone un cuerpo a los choques o esfuerzos bruscos (esfuerzo brusco).
La capacidad de algunos materiales para recuperar su forma cuando cesa la carga que los deformaba es la: Ductilidad Maleabilidad Maquinabilidad Elasticidad.
La maleabilidad es: La capacidad de algunos materiales para recuperar su forma cuando cesa la carga que los deformaba. La aptitud de un material para extenderse en lámina sin romperse La resistencia de los átomos a separarse, en función del enlace entre los átomos. La deformación, que puede llegar a rotura, de un material sometido a cargas variables, inferiores a la de rotura, cuando actúan un cierto tiempo o un número de veces determinado (esfuerzo variable).
La capacidad que tiene un material para estirarse en hilos es la: Maleabilidad Colabilidad Ductilidad Acritud.
La dureza de una material es: La resistencia que opone un cuerpo a los choques o esfuerzos bruscos (esfuerzo brusco) La mayor o menor resistencia de un material a dejarse rayar o penetrar. La resistencia que opone un cuerpo a su rotura, cuando está sometido a esfuerzos lentos de deformación (esfuerzo lento).
Cuando un material se rompe en añicos si una fuerza impacta sobre él y su límite elástico y límite de rotura muy próximos se dice que es: Frágil Colable Resiliente Dúctil.
La fatiga se define como: Resistencia que opone un cuerpo a su rotura, cuando está sometido a esfuerzos lentos de deformación (esfuerzo lento). Si aguanta más gama de fuerzas, es más tenaz. La aptitud que tiene un material fundido para llenar un molde El aumento de la dureza, fragilidad y resistencia en ciertos metales como consecuencia de la deformación en frío Deformación, que puede llegar a rotura, de un material sometido a cargas variables, inferiores a la de rotura, cuando actúan un cierto tiempo o un número de veces determinado (esfuerzo variable).
La resistencia que opone un cuerpo a los choques o esfuerzos bruscos: Resiliencia Acritud Tenacidad Dureza.
La diferencia entre tenacidad y resiliencia es: La fuerza aplicada en cada caso La dirección de la fuerza aplicada En una se aplican fuerzas y en otra cargas El tiempo que se aplica la fuerza.
La maquinabilidad es la: La aptitud que tiene un material fundido para llenar un molde La capacidad de algunos materiales para recuperar su forma cuando cesa la carga que los deformaba. La resistencia de los átomos a separarse, en función del enlace entre los átomos. La facilidad que tiene un cuerpo a dejarse cortar por arranque de viruta.
La aptitud que tiene un material fundido para llenar un molde es la: Colabilidad Acritud Resiliencia Maleabilidad.
El aumento de la dureza, fragilidad y resistencia en ciertos metales como consecuencia de la deformación en frío es la Colabilidad Acritud Resiliencia Maleabilidad.
Las propiedades de los materiales son: Mecánicas, Químicas, Caloríficas y Eléctricas-Magnéticas Mecánicas, Químicas, Térmicas y Eléctricas-Magnéticas Mecánicas, Químicas, Térmicas, Caloríficas y Eléctricas-Magnéticas Mecánicas, Fisico-Químicas, Térmicas y Eléctricas-Magnéticas.
Las propiedades químicas se dividen en: Oxidación, corrosión y degradación Putrefacción, oxidación y corrosión Oxidación y corrosión Oxidación, corrosión y desgaste.
Las propiedades térmicas se dividen en: Transmisión del calor y dilatación del material Cambio de calor y dilatación del material Dilatación del material y compresión Transmisión de dilataciones y calentamiento del material.
La clasificación de los elementos de acuerdo con la regla del octeto divide a los materiales en: Metales y no metales Metales, cristales y no metales Metales, no metales, cristales y vidrios.
Marca las respuestas correctas: Según la regla del octeto... Los metales tienen baja electronegatividad, baja energía de ionización. Tienden a soltar electrones. Los no metales tienen alta electronegatividad. Tienden a coger electrones Los metales tienen alta electronegatividad, alta energía de ionización. Tienden a coger electrones. Los no metales tienen baja electronegatividad. Tienden a soltar electrones.
Marca las respuestas correctas: La electronegatividad... Mide la tendencia de un elemento a atraer hacia sí electrones cuando está combinado con otro átomo. Pauling la definió como la capacidad de un átomo en una molécula para atraer átomos hacia sí. Cuanto mayor es mayor es la capacidad para atraer electrones. Mide la tendencia de un elemento a atraer hacia sí protones cuando está combinado con otro átomo. Pauling la definió como la capacidad de un átomo en una molécula para atraer electrones hacia sí. Cuanto mayor es mayor es la capacidad para atraer átomos.
Marca las respuestas correctas: La clasificación de los elementos según el tipo de átomos que se unen los divide en: Metal–No metal: uno cede y otro coge electrones (cationes y aniones):E. IÓNICO No metal–No metal: comparten protones: E. COVALENTE No metal–No metal: comparten electrones: E. COVALENTE Metal–Metal: ambos ceden electrones (sólo cationes), electrones comunitarios, electrones libres: E. METÁLICO Metal–Metal: ambos ceden electrones (sólo aniones), electrones comunitarios, electrones libres: E. METÁLICO.
Marca las respuestas correctas: Tipos de enlace entre átomos son... Protónico Covalente Metálico Gaudiánico Iónico.
Marca las respuestas correctas: En el enlace iónico... El compuesto iónico se forma al reaccionar un metal con un no metal metal. Los átomos del metal pierden electrones (se forma un catión) y los acepta el no metal (se forma un anión). Los iones de distinta carga se atraen eléctricamente, se ordenan y forman una red iónica. Los compuestos iónicos no están formados por moléculas. El compuesto iónico se forma al reaccionar un no metal con un no metal metal. Los iones de distinta carga se atraen eléctricamente, se ordenan y forman una red electrónica. Los compuestos iónicos están formados por moléculas.
En los diagramas de Lewis: Sólo figuran los electrones de primer nivel Sólo figuran los electrones del último nivel (de valencia) Figuran los electrones de todos los niveles.
Propiedades compuestos iónicos Son duros (rayado difícil). No es fácil separar las partículas (iones) enlazadas Al intentar deformarlos se rompe el cristal (fragilidad) Elevados puntos de fusión y ebullición Solubles en agua Son maleables No conducen la electricidad en estado sólido, pero sí en estado disuelto o fundido (Reacción química: electrólisis electrólisis) Son buenos conductores de electricidad en cualquier estado.
Marca las afirmaciones correctas sobre el enlace metálico: Las sustancias metálicas están formadas por átomos de un mismo o distinto elemento metálico (electronegatividad alta). Las sustancias metálicas están formadas por átomos de un mismo o distinto elemento metálico (electronegatividad baja). Los átomos del elemento metálico pierden algunos electrones, formándose un catión o “ resto metálico”. Se forma al mismo tiempo una nube o mar de electrones: conjunto de electrones libres, DESLOCALIZADOS, que no pertenecen a ningún átomo en particular. Los cationes se atraen entre sí, pero son repelidos por el mar de electrones que hay entre ellos. Se forma así una
red metálica: las sustancias metálicas tampoco están formadas por moléculas. Los cationes se repelen entre sí, pero son atraídos por el mar de electrones que hay entre ellos. Se forma así una
red metálica: las sustancias metálicas tampoco están formadas por moléculas.
Marca las propiedades de sustancias metálicas correctas: Elevados puntos de fusión y ebullición Bajos puntos de fusión y ebullición Insolubles en agua Conducen la electricidad incluso en estado sólido. La conductividad es mayor a bajas temperaturas. Pueden deformarse sin romperse: tenaces, dúctiles (hilables) y maleables (laminables) Conducen la electricidad incluso en estado sólido. La conductividad es menor a bajas temperaturas.
En el enlace covalente: Los compuestos covalentes se originan por la captación de electrones entre átomos no metálicos. Electrones poco localizados. Los compuestos covalentes se originan por la atracción de electrones entre átomos no metálicos. Los compuestos covalentes se originan por la compartición de electrones entre átomos no metálicos. Electrones muy localizados. Los compuestos covalentes se originan por la suplantación de electrones entre átomos no metálicos. Electrones muy localizados.
Las moléculas son: Átomos formados por un conjunto limitado de al menos dos protones enlazados mediante enlace covalente Partículas formadas por un conjunto limitado de al menos dos electrones enlazados mediante enlace iónico Partículas formadas por un conjunto limitado de al menos dos protones enlazados mediante enlace iónico Partículas formadas por un conjunto limitado de al menos dos átomos enlazados mediante enlace covalente.
¿Cuál de las siguientes afirmaciones es cierta? La unión entre átomos que comparten electrones es muy difícil de romper (gran dureza). Los electrones compartidos están muy localizados. La unión entre átomos que comparten protones es muy difícil de romper (gran dureza). Los electrones compartidos están poco localizados. La unión entre átomos que comparten protones es muy difícil de romper (gran dureza). Los electrones compartidos están muy localizados. La unión entre átomos que comparten electrones es muy difícil de romper (gran dureza). Los electrones compartidos están poco localizados.
Señala las propiedades de los compuestos covalentes (moleculares) correctas: No conducen la electricidad (no tienen cargas libres) Solubles: moléculas apolares – apolares o polares polares - polares Insolubles: moléculas polares - apolares Son buenos conductores de la temperatura Bajos puntos de fusión y ebullición (gases, líquidos o sólidos “blandos”) Pueden deformarse sin romperse: tenaces, dúctiles (hilables) y maleables (laminables) Fuerzas intermoleculares en el caso de líquidos y sólidos.
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