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Introducción al conocimiento de los materiales y a sus apl
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Introducción al conocimiento de los materiales y a sus apl Descripción: Tema 1: Introducción a la ciencia e ingeniería de material Autor:
Fecha de Creación: 07/12/2023 Categoría: UNED Número Preguntas: 27 |
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El enlace metálico-covalente es común entre los elementos de transición: no existen este tipo de enlaces. solo en aquellos elementos de baja temperatura de fusión. es correcto. Los electrones deslocalizados son los: del último orbital. de la capa incompleta. de espines contrarios. El modelo admitido de enlace metálico justifica: la transparencia de los metales. la deformabilidad de los metales. el carácter dieléctrico de los metales. El modelo admitido de enlace metálico justifica: la densidad de los metales. la nula conductividad térmica de los metales. la existencia de fotones libres. El modelo admitido de enlace metálico justifica: la baja densidad de los metales. la nula conductividad térmica de los metales. la existencia de electrones libres. Los dipolos permanentes son debidos a: la asimetría de la molécula. la simetría de la molécula. no existen dipolos permanentes. Los materiales cerámicos se caracterizan por su: elevada tenacidad y dureza. baja tenacidad. baja tenacidad y conductividad térmica. En general, a mayor energía de enlace menor punto de fusión es: correcto. correcto según las unidades. no es correcto. El enlace metálico iónico es característico de los denominados compuestos intermetálicos: no existen este tipo de compuestos. no existe este tipo de enlace. estos compuestos son extremadamente duros y frágiles. El modelo de enlace iónico justifica: el carácter direccional del enlace. la neutralidad de carga. ambas cosas. Los materiales metálicos se caracterizan por: poseer estructuras cristalinas. su baja densidad. su elevada conductividad eléctrica y baja conductividad térmica. Los materiales cerámicos se caracterizan por su: elevada tenacidad y dureza. baja tenacidad. baja tenacidad y alta conductividad térmica. Los enlaces secundarios son de carácter más fuerte que los primarios: debido a los dipolos que se originan. debido a la atracción electrostática. no es correcto. El enlace metálico al presentar baja energía de ionización permite a los metales puros y a sus aleaciones: ceder con facilidad electrones de valencia, lo que conlleva un descenso en su movilidad. ceder con facilidad electrones de valencia, lo que conlleva un aumento en su movilidad. ceder con dificultad electrones de valencia, lo que conlleva un descenso en su movilidad. La transición de electrones entre diferentes niveles energéticos implica: radiación electromagnética. la no absorción ni emisión de energía. el carácter metálico de los polímeros. Dentro de las propiedades más relevantes de los materiales metálicos se encuentran: elevada conductividad eléctrica y térmica, alta deformabilidad y ductilidad, elevada rigidez y resistencia mecánica, baja densidad y elevada opacidad. elevada conductividad eléctrica y térmica, baja deformabilidad y ductilidad, elevada rigidez y resistencia mecánica, alta densidad y baja opacidad. elevada conductividad eléctrica y térmica, alta deformabilidad y ductilidad, elevada rigidez y resistencia mecánica, alta densidad y elevada opacidad. En general, se puede asegurar que las energías de enlace y los puntos de fusión de los metales varían de forma. que: cuantos más electrones de valencia intervengan en el enlace, mayor será el carácter metálico del material, dado que los electrones de valencia son más libres. cuantos más electrones de valencia intervengan en el enlace, mayor será el carácter metálico del material, dado que los electrones de valencia son menos libres. cuantos menos electrones de valencia intervengan en el enlace, mayor será el carácter metálico del material, dado que los electrones de valencia son más libres. Dentro de las propiedades más relevantes de los materiales cerámicos se encuentran: escasa resistencia a compresión, baja conductividad eléctrica y térmica, elevada tenacidad y buena resistencia a la corrosión y al desgaste. elevada resistencia a compresión, baja conductividad eléctrica y térmica, baja tenacidad y buena resistencia a la corrosión y al desgaste. elevada resistencia a compresión, baja conductividad eléctrica y térmica, elevada tenacidad y baja resistencia a la corrosión y al desgaste. Considerando la influencia de los enlaces sobre ciertas propiedades físicas y mecánicas de los materiales, se podría generalizar que cuanto mayor sea el valor de la energía potencial de enlace: será necesario comunicar menos energía al sistema para mover los átomos a la posición de equilibrio y mayor será el punto de fusión. será necesario comunicar más energía al sistema para mover los átomos a la posición de equilibrio y mayor será el punto de fusión. será necesario comunicar menos energía al sistema para mover los átomos a la posición de equilibrio y menor será el punto de fusión. Entendiéndose el enlace químico como aquella fuerza que mantiene unidos los átomos entre sí para formar moléculas u otros agregados atómicos, se podría indicar que: en todos los enlaces se desarrollan dos fuerzas, una de repulsión y otra de acción electrostática. en todos los enlaces se desarrollan dos fuerzas, una de atracción sobre los núcleos atómicos por un lado, y otra de repulsión sobre respectivas cortezas electrónicas por otro. en todos los enlaces se desarrollan dos fuerzas, una de repulsión y otra de atracción cuyo origen está en la naturaleza del enlace. Dentro de las propiedades más relevantes de los sólidos cristalinos metálicos se encuentran que son: buenos conductores eléctricos y térmicos, alta temperatura de fusión, opacos, elevada dureza y poca ductilidad. buenos conductores eléctricos y térmicos, muy baja temperatura de fusión, opacos, elevada dureza y densidad. buenos conductores eléctricos y térmicos, alta temperatura de fusión, opacos, elevada dureza maleabilidad. Dado que la energía de enlace la podemos definir como la deierencia entre la energía de los átomos libres y la de los mismos enlazados, se podría concretar que: la energía de enlace es máxima cuando los átomos se enlazan y el sistema adopta la situación de equilibrio. la energía de enlace es máxima cuando los átomos se enlazan y el sistema adopta la situación de desequilibrio. la energía de enlace es mínima cuando los átomos se enlazan y el sistema adopta la situación de equilibrio. El mecanismo del enlace de Van Der Waals es algo similar al del iónico, ya que: se basa en la atracción de cargas opuestas, aunque en este caso se produce una elevada transferencia de electrones. se basa en la atracción de cargas opuestas, aunque en este caso se produce una escasa transferencia de electrones. se basa en la atracción de cargas opuestas, aunque en este caso no se produce transferencia de electrones. La estructura del enlace metálico es: compacta y direccional. muy compacta pero no es direccional. escasamente compacta pero es direccional. Dentro de las posibles propiedades de los meteriales, ¿cual es el que se ajusta realmente al de los materiales metálicos? elevada conductividad eléctrica y térmica; alta deformabilidad y ductilidad; elevados valores de rigidez y resistencia mecánica; escasa densidad y tenacidad a la fractura. elevada conductividad eléctrica y térmica; alta deformabilidad y ductilidad; elevados valores de rigidez y resistencia mecánica; elevada densidad y tenacidad a la fractura. elevada conductividad eléctrica y térmica; escasa deformabilidad y ductilidad; elevados valores de rigidez y resistencia mecánica; elevada densidad y tenacidad a la fractura. La estructura compacta que caracteriza al enlace metálico permite que: las vibraciones de origen térmico no puedan transmitir rápidamente el calor en forma de fonones y proporcionar así alta conductividad térmica. las vibraciones de origen térmico puedan transmitir rápidamente el calor en forma de fonones y evitando proporcionar de esta forma una elevada conductividad térmica. las vibraciones de origen térmico puedan transmitir rápidamente el calor en forma de fonones y proporcionar así alta conductividad térmica. En el enlace metálico, a medida que el número de electrones aumenta: también se incrementa la energía de enlace así como la temperatura de fusión. disminuye la energía de enlace aunque aumenta levemente la temperatura de fusión. también se incrementa la energía de enlace pero desciende la temperatura de fusión. |
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