Lección de Química 2do

¿Qué representa exactamente el número de Avogadro 6.022 *10^23?. El peso en gramos de un solo átomo. La cantidad de partículas presentes en una mol de cualquier sustancia. El volumen ocupado por un gas a temperatura ambiente. La suma de protones y neutrones de un elemento.

Según la Ley de Lavoisier (conservación de la materia), si realizamos una reacción en un sistema cerrado: La masa total de los reactivos debe ser igual a la masa total de los productos. La masa aumenta porque se crean nuevos átomos. La masa disminuye si el producto final es un gas. Los átomos se destruyen para liberar energía.

¿Qué nombre recibe el número grande que se coloca a la izquierda de una fórmula química para balancear una ecuación?. Subíndice. Número de masa. Coeficiente. Valencia.

Ordene la frase correctamente: primero aquel se limitante reactivo la reacción. en El es agota que.

Ordene la frase correctamente: reacción. estudia estequiometria entre cuantitativas componentes una las La de relaciones los.

De los siguientes enunciados, selecciona aquellos que son verdaderos. La unidad de masa atómica (uma) se usa para medir la masa individual de un átomo de forma relativa. Para balancear una ecuación, se pueden alterar los subíndices de las fórmulas químicas. El rendimiento teórico es la cantidad máxima de producto que se espera obtener según los cálculos. Una mol de H2O tiene exactamente el mismo peso en gramos que una mol de CO2.

Balanceo: Iguale la siguiente ecuación por el método de tanteo (inspección): __C3H8 + __O2 => __CO2 + __H2O. 1 C3H8 + 5O2 => 3CO2 + 4H2O. 4 C3H8 + 3O2 => 1CO2 + 2H2O. 2 C3H8 + 4O2 => 6CO2 + 4H2O. 7 C3H8 + 5O2 => 2CO2 + 4H2O.

Masa Molecular: Calcule la masa molecular del Ácido Sulfúrico H2SO4. (Datos: H=1 u, S=32 u, O=16 u). 109 u. 56 u. 98 u. 96 u.

Si en un proceso químico el rendimiento teórico era de 50g, pero en el laboratorio solo se obtuvieron 42g, ¿cuál es el porcentaje de rendimiento?. 76%. 84%. 98%. 50%.