Ley combinada y de los gases ideales

El barómetro es un instrumento utilizado para medir la presión atmosférica de una zona terrestre determinada, teniendo en cuenta su altura sobre el nivel del mar. A partir de un experimento realizado para medir la presión atmosférica se determinaron los siguientes datos: únicamente 100 g porque sólo reacciona 1 mol de CaCO3. Estudiando los datos, podemos afirmar que: A medida que aumenta la altura sobre el nivel del mar, aumenta la concentración de oxígeno en la atmósfera. Villeta tiene mayor presión atmosférica que La Dorada. Mesitas por estar a mayor altura que La Dorada presenta menor presión atmosférica que esta. Bogotá está a 2600 metros más cerca de las estrellas, porque tiene la mayor cantidad de oxígeno en la atmósfera.

A 0°C y 5,00 atm de presión, una muestra de gas dado ocupa 75,0 L. El gas se comprime a un volumen final de 30,0 L a -10°C. ¿Cuál es la presión final?. 12,04 atm. 7200 mmHg. 1204 mmHg. 7,02 atm.

Se tiene una muestra de 0,240 moles de amoníaco (NH3) gaseoso a 25°C con un volumen de 3,5 L a presión de 1,68 atm. El gas se comprime a un volumen de 1,35 L a 45°C. Calcular la presión final. 4,64 atm. 4640 torr. 8490 torr. 5,6 atm.

Un tanque de 8.0 L se llena con helio a una presión de 80 atm. ¿Cuántos globos de juguete de 1 L pueden inflarse a condiciones normales (C.N. 1 atm) con el helio del tanque?. 64. 80. 800. 640.

En la siguiente gráfica se ilustra el cambio en la presión en función de la temperatura. De acuerdo con el diagrama anterior, si la sustancia L se encuentra en el punto 1 a temperatura T1 y presión P1, y se somete a un proceso a volumen constante que la ubica en el punto 2 a temperatura T2 y presión P2, es correcto afirmar que en el proceso. la temperatura se mantuvo constante. aumentó la temperatura. la presión se mantuvo constante. disminuyó la presión.

Ernesto ha sido contratado para instalar un cuarto frio de una nueva carnicería en el municipio de Maní. Sus cálculos, diseños y construcción están listos pero debe rendir un informe con todas las características del trabajo realizado, para lo cual le ha pedido ayuda a usted. Si la densidad del aire es 1, 29 Kg/m3 y las dimensiones internas del cuarto son 3 m x 3 m x 2, 5 m. ¿Cuál es la masa del aire que deberá ser enfriado por los mecanismos del cuarto frío?. 26,9 kg. 29,025 kg. 7,4 kg. 0,325 kg.

Los gases tienen comportamientos generalizables, de ahí que varios cientificos, entre ellos Boyle, Gay-Lussac y otros, trabajaron arduamente para producir lo que hoy conocemos como leyes de los gases. “La presion de un gas es inversamente proporcional al volumen ocupado por este y, a su vez, la temperatura es directemente proporcional al volumen”. Se deduce del enunciado anterior que cuando. Aumenta la presión de un gas disminuye su temperatura. Disminuye la presión de un gas aumenta la temperatura. Aumenta la presión de un gas disminuye su volumen. Aumenta la presión de un gas aumenta su volumen.

Un gas ocupa 500ml a 700 torr y 10°C. ¿Qué volumen ocupará cuando las condiciones cambien a 2 atmósferas y 100°C?. 5214 ml. 303 ml. 236,02 ml. 1705 ml.

Los gases tienen características muy particulares, como no presentar forma ni volumen propios, contener moléculas muy separadas y poseer gran cantidad de energía cinética. Una planta de gases despacha un camión de Bogotá a Cartagena, cargado con N2O5 que presenta las siguientes características: Si se tiene en cuenta que la ecuación de estado de los gases ideales es una combinación de la ley de Boyle, la ley de Charles y el principio de Avogadro, donde el volumen por la presión es igual al número de moles por la constante universal de los gases (R=0,082 atm x L /mol x kelvin), por la temperatura, entonces la cantidad de kilogramos de N2O5 que transporta el camión hacia Cartagena sería. 605,5. 975,6. 105,3. 842,3.

Los gases tienen características muy particulares, como no presentar forma ni volumen propios, contener moléculas muy separadas y poseer gran cantidad de energía cinética. Una planta de gases despacha un camión de Bogotá a Cartagena, cargado con N2O5 que presenta las siguientes características: Cuando se modifica simultáneamente la presión sobre un gas y la temperatura, el volumen del gas varía en forma directamente proporcional con la temperatura, pero inversamente proporcional con la presión. A esta situación se le denomina ley combinada de los gases; de allí es posible decir que a distintas condiciones de presión, volumen y temperatura, la relación P.V/T es constate. Si el tanque del camión, durante el trayecto de Bogotá a Cartagena sube la temperatura a 35°C, y por efecto de un escape la presión baja a 2 atmósferas, el volumen del gas que llegará a Cartagena, en litros será. Debido a la relación constante de P.V/T, el volumen del gas se mantendrá idéntico al cargado en el tanque en Bogotá. Mayor en razón de aumento de la temperatura y la disminución de la presión. Menor en razón de aumento de la temperatura y la disminución de la presión. A nivel del mar la presión es de 1 atm, lo cual provocara una disminución del volumen a una tercera parte del inicial.

Las llantas de un automóvil se llenan con aire a 30 psi y 71°F. La fricción con el asfalto y la temperatura del día pueden incidir en la temperatura del material de la llanta e incidir en su presión, que tiene un límite de 44 psi para reventarse. ¿A qué temperatura se estaría alcanzando el límite de explosión de los neumáticos? Tenga en cuenta que el factor de conversión de la libra por pulgada cuadrada es 0,068 atmosferas; y las temperaturas Fahrenheit tienen factor de conversión °C=(°F–32)/1.8. 190,7°C. 32,1°C. 159,2°C. 38,2°C.

12. Establezca el volumen de un extintor de seguridad que contiene 7,31 gramos de CO2 a 720 mmHg y 29°C. Tenga en cuenta que el dióxido de carbono tiene un peso molecular de 44g/mol. 3,5 litros. 4,3 litros. 1,5 litros. 0,15 litros.

13. Un niño forma una burbuja que contiene aire a 28°C y tiene un volumen de 23 cm3 a 1,00 atm. A medida que la burbuja asciende, encuentra una bolsa de aire frío (temperatura 18°C). Si no hay cambio de presión y termina por enfriarse el aire del interior hasta 18°C, ¿Qué sucederá con el tamaño de la burbuja?. Se mantendrá en 23 cm3, en razón de la presión constante. Disminuirá, en razón a la proporcionalidad de la ley de Charles. Aumentaría, en razón a la proporcionalidad de la ley de Charles. Disminuirá, en razón a los parámetros de la ley combinada de los gases.

14. A una atmósfera de presión y 0 grados centígrados, 11,2 litros de gas contienen: 2 moles. 0,5 moles. 0,082 moles. 6,023 x 10^23 moles.