M2 PRINCIPIOS DE QUÍMICA GENERAL

La unidad fundamental de "masa en el Sistema MKS" es: La onza. El gramo. La libra. El kilogramo.

Una unidad básica del "sistema métrico decimal" es: El centímetro. El segundo. La milla. La libra.

"La Segunda Ley de Newton" esta expresada por la relación: a æ M/F. a æ F/M. a æ F. a æ M.

¿A cuántos °F equivalen 231.5 °C?. 96.6. 160.6. 384.7. 448.7.

La gráfica que representa la "estructura atómica del 9/4 Be" es la indicada con la opción: ADENTRO: 9n 4p AFUERA: 2e 2e. ADENTRO: 5n 4p AFUERA: 2e 2e. ADENTRO: 9p 4n AFUERA: 2e 7e. ADENTRO: 5p 4p AFUERA: 2e 3e.

¿Cuál es la "configuración electrónica del 27/13 Al"?. 1s² 2s² 2p6 3s² 3p¹. 1s² 2s² 2p5 3s² 3p². 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 3d7 4s². 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 3d8 4s¹.

"El Boro y el Carbono" se encuentran ubicados en el periodo: 2. 3. 4. 5.

Se ejemplifica una "partícula beta" en la opción: ~~ ( e- ) ~~. ~~ ( n+ ) ~~. ~~ (e- n) ~~. ~~ ( + ) ~~.

De las siguientes reacciones, ¿cuál está correctamente escrita?. 210 Bi --> 206 Pb + 4 He _83 ______ 82 _____ 2 __. 238 U --> 234 Th + 4 He _92 ______ 90 _____ 2 __. 214 Po --> 210 Bi + 0 B _84 _______ 83 ___ -1 _. 234 Th --> 234 U + 0 B _90 _______ 92 ___ -1 _.

Observe la siguiente ecuación: 9 Be + 4 He -----> [__________] 4 ...... 2 Para que con ella se ejemplifique una "transmutación inducida", se debe colocar en el cuadro vacío la indicado en la opción: 12 C + neutrones de alta velocidad ..6. 17 O + neutrones de alta velocidad ..8. 12 C + protones de alta velocidad ..6. 17 O + protones de alta velocidad ..8.

¿Cuántas moles hay en 240 g de (NH4)2 CO3 cuyo peso fórmula es 96?. 0.4. 2.5. 144.0. 336.0.

La "Ley de los Gases Ideales" se expresa con la fórmula: PV/T = nR. PT/ V = nR. RV = nPT. RT = nVT.

¿Cuando se hierve agua que sucede en el sistema?. Gana energia. Pierde energía. Conserva su estado físico. Cambia sus propiedades químicas.

"La Primera Ley de la Termodinámica" establece que el cambio en la energía interna de un sistema es: La suma del calor absorbido del medio ambiente y el trabajo realizado sobre dicho medio. El producto del calor absorbido del medio ambiente por el trabajo realizado sobre dicho medio. El cociente el calor absorbido del medio ambiente sobre el trabajo realizado en dicho medio. La diferencia del calor absorbido del medio ambiente y el trabajo realizado sobre dicho medio.

¿Qué sucede con "el Br y el K" cuando entre ellos se lleva a cabo el "Proceso Redox"?. El Br pierde un protón y el K lo gana. El Br gana un protón y el K lo pierde. El Br pierde un electrón y el K lo gana. El Br gana un electrón y el K lo pierde.

Los "Metales Alcalinotérreos" adquieren la configuración de los gases nobles al: Ganar 2 protones. Perder 2 protones. Ganar 2 electrones. Perder 2 electrones.

De los siguientes compuestos, ¿cuál está formado por iones monoatómicos?. BaCl2. H2CO3. H3PO4. Ca(OH)2.

¿Con cuál electrovalencia actúa el "radical permanganato" en el compuesto KMnO4?. 1+. 1-. 2+. 2-.

¿Cuál de las siguientes opciones menciona una característica que presenta una "dispersión coloidal"?. Es filtrable. Es homogénea. Es traslúcida. Es sedimentable.

¿Cuántos gramos de sal contienen 8cc de una solución al 0.85%?. 0.001. 0.004. 0.068. 0.941.

En 100 g de benceno (p.e 80.2 °C y Kb = 2.53) se disuelven 23 de un soluto covalente no volátil. Si la solución resultante hierve a 82.2 °C y a una atm de presión, ¿cuál es el peso fórmula del soluto?. 22.07 g/mol. 79.05 g/mol. 188.65 g/mol. 291.13 g/mol.

Los "depósitos de herrumbre en los recipientes esmaltados" son ocasionados por las "aguas duras" que contienen iones: Li+. Na+. Fe²+. Ba²+.

Según su libro de texto, el "ion de hidronio" se forma al hacer reaccionar: Un ácido con el agua. Un ácido on una sal. Una base débil con el agua. Una base fuerte con una sal.

De acuerdo con la partícula que libera y recibe, ¿qué figura representa un "ácido según Bronsted - Lowry"?. Da un electrón. A -. Recibe electrón. - B. Da un protón. C +. Recibe un protón. + D.

Según "Bronsted- Lowry, una base" es cualquier sustancia capaz de: Donar un protón. Aceptar un protón. Donar un electrón. Aceptar un electrón.

¿Cuál de las siguientes "sales es insoluble en agua"?. KCl. AgCl. NaCl. NH4Cl.

Observe la siguiente ecuación. 2Na + 2H2O ----> 2NaOH + H2 La reacción anterior se encontrará en equilibrio cuando: Predominen el Na y el H2O. Predominen el NaOH y el H2O. Se ionicen el Na y el H2O. Se ionicen el NaOH y el H2.

¿Qué iones se obtienen en la reacción de "ionización del agua"?. Hidrato e hidrógeno. Hidrógeno e hidruro. Hidróxido e hidrato. Hidróxido e hidronio.

¿Cuál es las siguientes "reacciones nucleares" está correctamente escrita?. 238 U --> 234 Th + partícula alfa ..92 .......... 90. 234 Th --> 234 Pa + partícula alfa ..90 ............ 91. 238 U --> 234 Th + partícula alfa + radiación gamma ..92 .......... 90. 234 Th --> 234 Pa + partícula alfa + radiación gamma ..90 ............ 91.

La ley que dice "Todo cuerpo permanece en su estado de reposo o de movimiento rectilíneo y uniforme siempre que las fuerzas externas no lo obliguen a cambiar de estado" fue establecida por: Planck. Newton. Galileo. Copérnico.

Se define el "peso" como la: Cantidad de inercia contenida por un objeto. Cantidad de materia contenida por un objeto. Fuerza de atracción variable que se ejerce sobre un objeto. Fuerza gravitacional constante que se ejerce sobre un objeto.

El "modelo atómico" propuesto por "Thomson" consiste en una esfera: Sin carga rodeada de partículas positivas. Sin carga rodeada de partículas negativas. Con carga positiva rodeada de partículas de carga positiva. Con carga positiva con partículas de carga negativa incrustadas en ella.

Se define a los "isótopos" como átomos que tienen: Idéntico número de protones. Idéntico número de electrones. Cargas nucleares idénticas y distinto número de neutrones. Cargas nucleares diferentes e idéntico número de neutrones.

La "ley periódica" establece que, entre los elementos químicos, las propiedades características son funciones periódicas de sus: Potenciales de ionización. Estados de oxidación. Números atómicos. Pesos atómicos.

El "azufre" y el "cloro" se encuentran ubicados en el "periodo": 2. 3. 4. 5.

La "vida media" es el tiempo que requiere para que se: Ionice la mitad de una cantidad inicial de un compuesto iónico. Ionice la mitad de una cantidad inicial de un material radioactivo. Desintegre la mitad de una cantidad inicial de un compuesto iónico. Desintegre la mitad de una cantidad inicial de un material radioactivo.

¿Qué científico postuló que "los átomos son indestructibles y las reacciones químicas no son otra cosa que un reacomodo de ellos"?. Geiger. Dalton. Boltzman. Heisenberg.

La unidad fundamental de "masa" en el "sistema MKS" es: La onza. El gramo. La libra. El kilogramo.

¿A cuántos °F equivalen 22 °C?. 7.6. 44.2. 71.6. 79.6.

¿Cuántos gramos pesan "2.5 moles de NaOH" si su peso fórmula es "40 g/mol"?. 100.0. 42.5. 37.5. 16.0.

¿Cuánto pesan "1.8 moles de LiCl" si el peso atómico del "Li es 7" y el de "CL es 35"?. 23.33 g. 40.20 g. 43.80 g. 75.60 g.

¿Cuál de las siguientes fórmulas expresa correctamente "La Primera Ley de la Termodinámica"?. ∆E = q - w. ∆E = q + w. ∆E = w - q. q = ∆E + w.

El "boro" y el "carbono" se encuentran ubicados en el "periodo": 2. 3. 4. 5.