La unidad fundamental de "masa en el sistema MKS" es: La Onza. El Gramo. La Libra. El Kilogramo.
¿Cuál de las siguientes unidades pertenece al "Sistema MKS": Onza. Yarda. Milla. Metro.
Una forma de expresar "La Primera Ley de Newton" se menciona en la opción: Al aplicar una fuerza a un objeto en reposo, éste cambia su velocidad. La velocidad de un cuerpo en caída libre sufre aumentos constantes hasta chocar contra el suelo. Al aplicar una fuerza a un objeto en movimiento, su cambio de dirección es en el sentido de la fuerza. La acción que un cuerpo ejerce sobre otro produce en este último una reacción de igual magnitud, aunque en dirección opuesta.
La "fórmula que define el peso de un cuerpo" se indica en la opción: g = M/F g = F/M M = F • g F = M • g.
¿Cuál de las siguientes ecuaciones expresa el "equilibrio de una balanza"? M²x/g = My/g² 3Mxg = 3Myg 2Mx+g = My+2g Mx-g/3 = 3(My-g).
¿En cuál de las siguientes situaciones "la energía potencial es mayor que su energía cinética"? Al encontrarse en la cima de la montaña antes de iniciar su descenso. Al desplazarse rápidamente sobre la nieve. Al saltar una serie de obstáculos. Al llegar a la meta establecida.
Si el agua enlace ciudad de México hierve a 98 °C, ¿a cuántos °F equivale dicha temperatura? 22.44 86.44 144.40 208.40.
El modelo atómico que por su estructura recibe el sobrenombre de "budín de pasas" fue propuesto por: Becquerel. Rydberg. Marsden. Thomson.
La gráfica que representa la "estructura atómica del 9/4 Be" es la indicada en la opción: ADENTRO: 9n 4p
AFUERA: 2e 2e ADENTRO: 5n 4p
AFUERA: 2e 2e ADENTRO: 9p 4n
AFUERA: 2e 7e ADENTRO: 5p 4n
AFUERA: 2e 3e.
La configuración electrónica del "fósforo (P)" se da en la opción: 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 3d10 4s² 1s² 2s² 2p6 3s² 3p¹ 4s² 4p¹ 1s² 2s² 2p6 3s² 3p² 3d¹ 1s² 2s² 2p6 3s² 3p³.
En el "modelo atómico de Thomson" las cargas negativas se encuentran: Estáticas en los vértices de un cubo dentro del cual se encuentra una esfera de carga positiva. girando en los vértices de un cubo dentro del cual se encuentra una esfera de carácter positiva. Estáticas en órbitas circulares alrededor de una esfera de electricidad positiva. Girando en órbitas circulares alrededor de una esfera de electricidad positiva.
El "boro y el carbono" se encuentran ubicados en el periodo: 2. 3. 4. 5.
Según la "ley periódica",ente los elementos químicos, las propiedades características de éstos son funciones periódicas de sus: Pesos fórmula. Pesos atómicos. Números atómicos. Números cuánticos.
Se ejemplifica una "partícula beta" en la opción: e- n+ e- n +.
¿Cuántos gramos pesan 2.5 moles de NaOH si su peso fórmula es 40 g/mol? 100.0 42.5 37.5 16.0.
De las siguientes reacciones, ¿cuál está correctamente escrita? 210 Bi --> 206 Pb + 4 He
_83 ______ 82 _____ 2 238 U --> 234 Th + 4 He
_92 ______ 90 ____ 2 214 Po --> 210 Bi + 0 B
_84 _______ 83 ___ -1 234 Th --> 234 U + 0 B
_90 _______ 92 ___ -1.
¿Cuál es los siguientes enunciados menciona un "postulado de la Teoría Atómica de Dalton"? Las partículas formadas por átomos conservan las propiedades de éstos. Los átomos de un elemento difieren en peso y propiedades. Los átomos se combinan en las mismas proporciones de peso. Las reacciones químicas son un reacomodo de los átomos.
¿Cuántas moles hay en 175 gramos de cloruro de calcio si su peso fórmula es de 111 g/mol? 0.63 1.59 1.94 6.40.
La fórmula "PV=C" corresponde a la ley de: Boyle. Proust. Charles. Avogrado.
En un "sistema diatómico", una de las principales formas de energía interna es la de: Colisión. Activación. Ionización. Translación.
Un cubo de hielo que se derrite constituye un sistema que: Gana energía. Pierde energía. Produce energía. Destruye energía.
Las condiciones en que se encuentra un gas ideal son las siguientes:
T = 10 °C
P = 2 atm
n = 2 moles
R = 0.082 1 atm/ °k mol
De acuerdo a los datos anteriores, ¿cuál es el volumen que ocupa dicho gas? 0.041 0.821 1.211 23.201.
¿Qué sucede con "el Br y el K" cuando entre ellos se lleva a cabo el "Proceso Redox"? El Br pierde un protón y el K lo gana. El Br gana un protón y el K lo pierde. El Br pierde un electrón y el K lo gana. El Br gana un electrón y el K lo pierde.
Debido a su configuración electrónica, los "halógenos" forman iones: Divalentes positivos. Divalentes negativos. Monovalentes positivos. Monovalentes negativos.
La configuración electrónica del "flúor es 1s² 2s² 2p5". Por lo tanto, al reaccionar este elemento. Ganará 1 electrón. Ganará 5 electrones. Perderá 3 electrones. Perderá 7 electrones.
Si la configuración electrónica del "magnesio es 1s² 2s² 2p6 3s², el grupo al que pertenece este elemento es el de los: Metales Alcalinotérreos. Metales Alcalinos. Lantánidos Halógenos.
¿Qué número de "covalencia" presenta el oxígeno? 1. 2. 3. 4.
¿Cuál es la "covalencia" más común del azufre? 6. 5. 2. 1.
Las "soluciones que contienen un soluto covalente no volátil" tienen, entre otras, la siguiente "propiedad coligativa": Aumento de la presión de vapor. Aumento de la presión osmótica. Aumento del punto de ebullición. Aumento del punto de congelación.
¿Qué pasa durante la "electrólisis del AlCl3? Las moléculas de AlCl3 se dirigen al ánodo. Las moléculas de AlCl3 se dirigen al cátodo. Los iones de Al se dirigen al ánodo y los de Cl, al cátodo. Los iones de Al se dirigen al cátodo y los de Cl, al ánodo.
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