1. La química se enfoca en el estudio de: a) La estructura de la materia b) Los cambios que ocurren en la materia c) La composición de la materia d) Todas las anteriores son correctas.
2. Propuso la teoría de los cuatro elementos, según la cual todo el universo estaba compuesto por cuatro elementos principales: agua, tierra, aire y fuego: Aristóteles Demócrito Empédocles Galileo Galilei.
Postularon la teoría del atomismo, la cual afirmaba que la materia se podía subdividir en partes cada vez más pequeñas hasta llegar a un tamaño mínimo: Leucipo y Demócrito Demócrito Empédocles y Aristóteles Galileo Galilei.
Responde correctamente. Medida de la cantidad de materia: Materia Masa Inercia Peso.
Fuerza de atracción de la gravedad sobre un objeto: Materia Masa Inercia Peso.
Es todo lo que posee masa y presenta la propiedad de inercia Materia Masa Inercia Peso.
Resistencia de todo cuerpo material a cualquier cambio en su posición o velocidad:
Materia Masa Inercia Peso.
De quién trata el siguiente postulado: “Un cuerpo permanecerá en un estado de reposo o de movimiento rectilíneo a velocidad constante, siempre y cuando una fuerza neta no actúe sobre él”:
Masa Inercia Peso Primera Ley de Newton.
Toda porción de la materia que presenta una composición química definida que no varía, aunque cambien las condiciones físicas en que se encuentren. Materia Sustancia Pura Elemento Compuesto.
Combinaciones de dos o más elementos, que se unen entre sí en proporción fija y definida por medio del enlace químico. Materia Sustancia Pura Elemento Compuesto.
Combinación variable de dos o más sustancias puras que no se combinan químicamente y que conservan sus propiedades individuales. Elemento Compuesto Mezcla Sustancia Pura.
Tipo de mezcla que se forman de dos o más fases, es decir, sus componentes pueden distinguirse fácilmente. Mezcla heterogénea Mezcla homogénea Sustancia Pura Compuesto.
Todo lo que ocupa un lugar en el espacio, posee masa y presenta la propiedad de la inercia. Materia Sustancia Pura Elemento Peso.
Tipo de materia constituida por el mismo tipo o clase de átomos Elemento Compuesto Mezcla heterogénea Mezcla homogénea.
Tipo de mezcla en la que los componentes que la forman se ven uniformes, es decir, forman una solo fase. Elemento Compuesto Mezcla homogénea Mezcla heterogénea.
Clasifica los siguientes ejemplos como: Elemento, Mezcla o Compuesto:
Cubo de azúcar Elemento Mezcla Compuesto.
Clasifica el siguiente ejemplo como: Elemento, Mezcla o Compuesto: Varilla de hierro Elemento Compuesto Mezcla.
Clasifica el siguiente ejemplo como: Elemento, Mezcla o Compuesto: Gasolina Elemento Mezcla Compuesto.
Clasifica el siguiente ejemplo como: Elemento, Mezcla o Compuesto: ZINC EN POLVO Elemento Mezcla Compuesto.
Clasifica la siguiente mezcla como homogénea o heterogénea:
Mármol Mezcla homogénea Mezcla heterogénea.
Clasifica la siguiente mezcla como homogénea o heterogénea:
VINO TINTO Mezcla homogénea Mezcla heterogénea.
Clasifica la siguiente mezcla como homogénea o heterogénea:
MADERA Mezcla homogénea Mezcla Heterogénea.
Clasifica la siguiente mezcla como homogénea o heterogénea:
ACERO Mezcla homogénea Mezcla heterogénea.
En “Separación de mezclas” se describe la separación de arena y sal utilizando los métodos de filtración y evaporación. Analiza la mezcla descrita y determina el método adecuado para separar sus componentes:
ALCOHOL Y AGUA Decantación con embudo de separación Filtración Destilación.
En "Separación de mezclas” se describe la separación de arena y sal utilizando los métodos de filtración y evaporación. Analiza la mezcla descrita y determina el método adecuado para separar sus componentes:
ACEITE Y AGUA Decantación con embudo de separación Filtración Destilación.
Estado de la materia que posee fuerzas de atracción muy intensas entre partículas: Gas Plasma Sólido Líquido.
Posse volumen propio pero adopta la forma del recipiente que lo contiene, tiene fuerzas de atracción débiles entre sus partículas: Gas Plasma Sólido Líquido.
Posse nulas fuerzas de atracción, movimiento libre y aleatorio, ni forma ni volumen definidos. Gas Líquido Sólido Plasma.
Se compone de átomos ionizados con electrones circulando libremente entre ellos: Gas Sólido Líquido Plasma.
Cambio físico que involucra un cambio de estado líquido a vapor: Sublimación Licuefacción Evaporación o vaporización Fusión.
Cambio físico que involucra un cambio de estado sólido a líquido: Evaporación o vaporización Licuefacción Fusión Sublimación.
Cambio físico que involucra un cambio de estado sólido a gas: Sublimación Fusión Licuefacción Evaporación o vaporización.
Cambio físico que involucra un cambio de estado GAS a LÍQUIDO: Solidificación Sublimación Licuefacción Gasificación.
Cambio físico que involucra un cambio de un gas a sólido Fusión Condensación Sublimación inversa Gasificación.
Cambio físico que involucra paso de vapor a líquido: Evaporación o vaporización Condensación Sublimación inversa Fusión.
Cambio físico que involucra un paso de LÍQUIDO a SÓLIDO Evaporación o vaporización Condensación Solidificación Fusión.
Cambio físico que involucra un paso de LÍQUIDO a GAS: Condensación Gasificación Evaporación o Vaporización Sublimación.
Son las propiedades que se pueden observar y medir sin que cambie o se modifique la composición de la sustancia: Propiedades físicas Propiedades químicas.
Son las propiedades que tiene la materia para transformarse al cambiar su composición y su distribución estructural: Propiedades físicas Propiedades químicas.
Son los procesos a través de los cuales unas sustancias se transforman en otras bajo condiciones específicas Propiedades físicas Propiedades químicas Reacciones químicas.
Son los cambios que sufre la materia sin que se altere su composición y en su mayoría son reversibles: Propiedades físicas Cambios físicos Cambios químicos.
Son los que se presentan con cambios en su composición y no son reversibles: Cambios químicos Cambios físicos Propiedades químicas.
Es una propiedad física de la materia que indica la relación entre la masa y el volumen de una sustancia, es decir, es el volumen que ocupa la masa de una sustancia: Inercia Fusión Viscosidad Densidad.
Son propiedades de los sólidos: Expansión, compresión, difusión Punto de fusión, punto de sublimación maleabilidad, ductilidad, dureza Punto de ebullición, Punto de congelación, viscosidad.
Son algunas propiedades de los líquidos: Expansión, compresión, difusión Punto de fusión, punto de sublimación maleabilidad, ductilidad, dureza Punto de ebullición, Punto de congelación, viscosidad.
Son algunas propiedades de los gases: Expansión, compresión, difusión Punto de fusión, punto de sublimación maleabilidad, ductilidad, dureza Punto de ebullición, Punto de congelación, viscosidad.
El yodo es un elemento que a temperatura ambiente pasa de sólido a gas. ¿Qué nombre recibe este cambio físico? Sublimación Fusión Evaporación Condensación.
Clasifica los siguientes procesos como cambio físico o químico:
El café instantáneo se combina con agua caliente y produce un líquido café Físico Químico.
Clasifica los siguientes procesos como cambio físico o químico:
Al exponerse al aire y la humedad, el hierro se pone rojizo y no puede conducir la electricidad. Físico Químico.
Clasifica los siguientes procesos como cambio físico o químico:
Cuando se calienta el azúcar, se produce vapor y un sólido negro. Físico Químico.
De las siguientes opciones elige aquella que corresponda a un cambio químico en la materia: Triturar un cristal hasta que se vuelva polvo Corrosión del hierro Solidificación del agua Fusión de un metal.
Relaciona correctamente el enunciado que describa una propiedad física o una química:
Gasolina puede quemarse muy fácilmente. Propiedad física Propiedad química.
Relaciona correctamente el enunciado que describa una propiedad física o una química:
Calentar agua hasta evaporarse Propiedad física Propiedad química.
Relaciona correctamente el enunciado que describa una propiedad física o una química:
Oxidación de los marcos de las puertas Propiedad física Propiedad química.
Relaciona correctamente el enunciado que describa una propiedad física o una química:
El nitrógeno se solidifica a -210°C Propiedad física Propiedad química.
Clasifica las siguientes características como propiedades físicas o químicas:
La sustancia es un metal blanco brillante. Propiedad física Propiedad química.
Clasifica las siguientes características como propiedades físicas o químicas:
Su punto de ebullición es 1105 °C. Propiedad física Propiedad química.
Clasifica la siguiente característica como propiedades físicas o químicas:
Reacciona con cloro para producir un sólido blanco quebradizo. Propiedad física Propiedad química.
Clasifica la siguiente característica como propiedades físicas o químicas:
Es un buen conductor de la electricidad. Propiedad física Propiedad química.
Técnica de separación que consiste en separar sistemas sólido - líquido. Se utiliza cuando el sólido de grano grueso y es insoluble en el líquido, por lo que se forman las dos fases bien definidas. Decantación Filtración Centrifugación Evaporación.
Se utiliza para separar algún sólido que se encuentre suspendido en un líquido o en un gas, reteniéndolo en un medio poroso llamado medio filtrante. Decantación Filtración Evaporación Centrifugación.
Este método de separación se basa en la aplicación de la fuerza centrífuga a un sistema donde los sólidos suspendidos tardan en sedimentar, es decir, se utiliza para acelerar la sedimentación. Decantación Filtración Centrifugación Evaporación.
Se utiliza para separar un sólido disuelto en un líquido, la mezcla se calienta hasta llevarla a ebullición para evaporar la parte líquida, quedando el sólido en el fondo del recipiente. Decantación Filtración Centrifugación Evaporación.
Técnica de separación que consiste en separar una mezcla de líquidos miscibles (solubles) entre sí. Este método se basa en la diferencia en los puntos de ebullición de los componentes de una mezcla. Filtración Centrifugación Destilación Evaporación.
Técnicas que se utilizan para la separación de mezclas homogéneas Evaporación y Destilación Decantación, Centrifugación y Filtración.
Técnicas que se utilizan para la separación de mezclas heterogéneas Evaporación y Destilación Decantación, Centrifugación y Filtración.
Proceso de transformación que depende de las propiedades químicas de la materia: Cambio químico Reacción química Fenómeno químico Propiedad química.
Se define como el cambio en la estructura y propiedades de la materia como consecuencia de la reacción química: Propiedad Química Cambio Físico Cambio Químico Fenómeno Químico.
Así se define el fenómeno químico Manifestación cósmica de los objetos no identificables. Manifestación del cambio químico. Manifestación de cuerpos celestes. Manifestación del cambio físico.
Es el fenómeno que ocurre en el planeta en un número infinito de reacciones químicas que sostienen la vida y mantienen el equilibrio natural entre los seres vivos. Fenómenos químicos antropogénicos. Fenómenos químicos naturales.
Entre sus diferentes definiciones, una de ellas se aplica para describir los diversos tipos de contaminación del planeta como consecuencia de las acciones que el ser humano realiza en la búsqueda por alcanzar mejores y más cómodas condiciones de vida. Fenómenos químicos antropogénicos Fenómenos químicos naturales.
Clasifica el siguiente fenómeno químico: en natural o antropogénico, según corresponda:
Contaminación del suelo por agroquímicos Natural Antropogénico.
Clasifica el siguiente fenómeno químico: en natural o antropogénico, según corresponda:
Erupciones volcánicas Natural Antropogénico.
Clasifica el siguiente fenómeno químico: en natural o antropogénico, según corresponda:
Corrosión Natural Antropogénico.
Clasifica el siguiente fenómeno químico: en natural o antropogénico, según corresponda:
Fermentación Natural Antropogénico.
Clasifica el siguiente fenómeno químico: en natural o antropogénico, según corresponda:
Incineración de basura Natural Antropogénico.
Clasifica el siguiente fenómeno químico: en natural o antropogénico, según corresponda:
Contaminación por escape de automóviles Natural Antropogénico.
Clasifica el siguiente fenómeno químico: en natural o antropogénico, según corresponda:
Respiración celular Natural Antropogénico.
Clasifica el siguiente fenómeno químico: en natural o antropogénico, según corresponda:
Contaminación por desechos electrónicos Natural Antropogénico.
Contesta correctamente. Logró convencer a la comunidad científica naciente que solo aceptaran teorías que pudieran ser probadas experimentalmente. Chárvaka Demócrito Aristóteles Galileo Galilei.
Contesta correctamente. Estaba convencido de la teoría de Demócrito pero no pudo comprobarlo. Galileo Galilei Pierre Gassendi Robert Boyle Lavoisier.
Contesta correctamente. Llegó a la conclusión de que todos los objetos existentes en la naturaleza estaban hechos de un número limitado de sustancias simples, a las que les dio el nombre de elementos. Pierre Gassendi Robert Boyle Chárvaka Aristóteles.
Contesta correctamente. Sugirió que si se dividía la materia en pedazos cada vez más pequeños, se llegaría a una porción que ya no podría dividirse más, o sea, a un límite (átomo). Chárvaka Demócrito Aristóteles Lavoisier.
Científico que se atribuye que encontró el nitrógeno. Lavoisier Carl Wilhelm Scheele Chárvaka Henry Cavendish .
Filósofo hindú, cuyas ideas se consideran el origen más antiguo en el estudio de la materia. Lavoisier Chárvaka Joseph Priestley Carl Wilhelm Scheele.
Descubrieron el hidrógeno y el oxígeno. Lavoisier y Robert Boyle Henry Cavendish y Joseph Priestley Marie Curie y Pier Curie.
Descubrió el cloro. Carl Wilhelm Scheele Pierre Gassendi Henry Cavendish .
Difundió y defendió la teoría de los cuatro elementos (agua, tierra, aire y fuego), por lo que el estudio acerca de la estructura de la materia estuvo estancado durante dos milenios. Aristóteles Demócrito Leucipo.
Nombre del científico que en 1808 marcó el principio de la Química moderna, propuso su hipótesis sobre la naturaleza de la materia y con esto sentó las bases de su teoría atómica: Dalton Demócrito Bohr Thomson.
Modelo Atómico que en 1904 considera el átomo como una esfera compacta, homogénea e indivisible con carga positiva en la que estaban incrustados los electrones como si fueran pasas en un budín. Modelo atómico de Bohr Modelo atómico de Thomson Modelo atómico de Rutherford Modelo atómico de Schrödinger.
En 1911 concluyó que si la masa tenía electrones, para neutralizar la carga negativa debían existir partículas de carga positiva en la misma cantidad y esta debía de estar muy concentrada, a lo que llamó núcleo atómico; a su modelo también se le llama Planetario. Modelo de Bohr Modelo de Rutherford Modelo de Schrödinger.
En 1913 propusó que los electrones tienen varias energías posibles que corresponden a diversas órbitas a varias distancias del núcleo, niveles de energía principales (n).
Lavoisier Niels Bohr Rutherford Thomson.
En 1926 llamó a su modelo como "nube de electrones", permitiendo la existencia de subniveles de energía. Rutherford Bohr Schrödinger.
Son átomos de un mismo elemento químico que tienen igual número de protones y electrones, pero difieren en el número de neutrones presentes en el núcleo. Átomo Isótopo Elemento Neutrón.
En notación isotópica, la A representa: Número atómico Símbolo químico Número másico.
En notación isotópica, la X representa: Número másico Símbolo químico Número atómico.
En notación isotópica, la Z representa: Número másico Símbolo químico Número atómico.
Filósofo griego que fue el primero en mencionar la palabra átomo Demócrito Dalton Thomson.
Experimento de Rutherford Tubo de rayos catódicos Pudín de pasas Laminilla de oro.
Nombre de las orbitas circulares (capas) de acuerdo al modelo de Bohr Subniveles de energía Niveles de energía Números cuánticos.
Partícula positiva en el núcleo del átomo Neutrón Fotón Protón.
Es el centro diminuto del átomo, contiene protones y neutrones Quarck Núcleo Órbita.
Decía que los átomos eran esféricos, indivisibles e indestructibles Thomson Bohr Dalton.
Descubrió el núcleo usando partículas alfa y una laminilla de oro Schrödinger Chadwick Rutherford.
Ubicación actual en dónde podemos encontrar los electrones de un átomo Nube electrónica Niveles de energía Subniveles de energía.
Usado por los científicos para explicar algo que no podemos ver o entender Teoría Ley Modelo.
La partícula más pequeña de un elemento que conserva las propiedades de dicho elemento Quarck Fotón Átomo.
Científico que explicó en su teoría que no se puede conocer la posición exacta de un electrón, solo se puede calcular la probabilidad de su ubicación. Describió los números cuánticos Schrödinger Bohr Rutherford.
Es la suma de protones y neutrones Orbital atómico Número másico o de masa Número atómico.
Desarrollo un modelo en el que los electrones se encuentran en orbitales circulares llamadas niveles de energía o capas Schrödigner Thomson Bohr.
Partícula negativa del átomo Electrón Protón Neutrón.
Partícula neutra del átomo Fotón Protón Neutrón.
Propuso el modelo de pudin con pasas, descubrió el electrón. Dalton Thomson Bohr.
Partícula subatómica que tiene carga relativa de +1 y masa relativa de 1 uma. Protón Neutrón Electrón.
Partícula subatómica que tiene carga relativa de -1 y masa relativa de 0 uma. Electrón Protón Neutrón.
Partícula subatómica que tiene carga relativa de 0 y masa relativa de 1 uma. Electrón Protón Neutrón.
¿Qué demostró Rutherford a partir del experimento de bombardear con partículas alfa una laminilla de oro? La existencia del núcleo positivo La presencia de electrones La presencia de niveles de energía La existencia de neutrones.
Número cuántico que se relaciona con la orientación del orbital y se representa con la letra "m": Principal Secundario Magnético Espín.
Número cuántico que se relaciona con el giro del electrón: Espín Magnético Principal Angular.
Número cuántico que se relaciona con el tamaño y energía del orbital n l m s.
Número cuántico que se relaciona con la forma de los orbitales atómicos (s, p, d, f) n l m s.
El Br (Bromo) tiene un valor de número atómico (Z)= 35 y número másico (A)= 75; calcula el número de protones (p), electrones (e) y neutrones (n): p= 35, e= 35, n=40 p=75, e=35, n=35 p=35, e=40, n=35.
El Fe (Hierro) tiene un valor de número atómico (Z)= 26 y número másico (A)= 56; calcula el número de neutrones (n): 26 30 82.
Con qué letras se designan los orbitales atómicos a, b, d, d n, l, m, s s, p, d, f s, n, f, z.
Con qué letras se designan los números cuánticos s, p, d, f n, l, m, s a, b, c, d.
Color de la flama de los siguientes metales: Litio (Li), Sodio (Na) y Cobre (Cu) Rojo, Amarillo y Verde Rosa, Violeta, Azul Azul, Verde y Rosa.
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