METODOS EXPERIMENTALES

La isomería consiste en moléculas del mismo tipo que tienen evidentemente los mimos átomos, pero distinto acomo de estos. V. F.

Los isómeros tienen la misma formula molecular. V. F.

La Isomería Cis y Trans se utiliza con átomos iguales. V. F.

La isomería E y Z se utiliza con átomos iguales. V. F.

Z es igual a. E. Cis. Trans. Ninguna de las anteriores es cierta.

E es igual a. Cis. Trans. Z. Ninguna de las anteriores.

Relaciona el tipo de ISOMERIA con sus respectivos ejemplos: ISOMERIA ESTRUCTURAL. ISOMERIA ESPACIAL O ENANTIOMEROS.

Relaciona el tipo de isómero estructural con su respectiva definición. De cadena. De posición. De función.

Un ejemplo de isómero de cadena del butano es: 2-metilbutano. Fenil. 2-metilpropano. TODOS LOS ANTERIORES SON ISOMEROS DEL BUTANO.

Las moléculas que presentan estereoisomeria son aquellos que presentan distinto acomodo espacial de sus átomos. V. F.

Los isómeros tienen exactamente las mismas características. V. F.

1-propanol y 2-propanol son un ejemplo de Isómeros: De cadena. De función. De posición. Ningunas de las anteriores.

Los isómeros geométricos cuentan con un doble enlace y por tanto pueden rotar estos átomos. V. F.

Existen dos clasificaciones de los isómeros. Estructural , longitudinal. Diedral y Estructural. Estructural y espacial. Ninguna de las anteriores es su clasificación.

Los isómeros espaciales también se les conoce como estereoisomeros. V. F.

Los Isómeros estructurales tienen el mismo acomodo de sus enlaces, pero diferente orientación espacial en ellos. V. F.

La resonancia es la que se muestra en una estructura de Lewis. V. F.

La resonancia habla acerca del acomodo de los electrones de una molécula. V. F.

Las cargas formales son un concepto que se encuentra relacionado con: Los isómeros. Las estructuras de resonancia. Los isómeros estructurales. Todas las anteriores son ciertas.

Los enlaces Sigma son más débiles que los enlaces PI. V. F.

En un enlace covalente los enlaces PI se pueden conectar de manera directa - frontal únicamente. V. F.

Los compuestos aromáticos tienden a tener resonancia. V. F.

El benceno es la excepción de los aromáticos que no tiene resonancia. V. F.

El acido maléico tiene mucha solubilidad en agua y el ácido fumarico es insoluble en esta. V. F.

El punto de fusión del ácido maleico es mayor que la del àcido fumarico. V. F.

Los enlaces sigma cuentan con la característica del poder girar. V. F.

En el ácido maleico y fumarico no se puede llevar a cabo un proceso de isomerización debido a que existen dobles enlaces y esto es desfavorable energéticamente. V. F.

En una estructura de Newman la conformación más estable es la eclipsada. V. F.

En una estructura de Newman la conformación más estable es aquella que contiene más energía. V. F.

El impedimento esterico provoca inestabilidad. V. F.

Un compuestos Cis es muy estable. V. F.

Dos grupos metilos eclipsados tienen ________ energía que un grupo metilo y un hidrógeno. MAYOR. MENOR. IGUAL. NINGUNA DE LAS ANTERIORES.

En una estructura de Newman el punto indica el carbono frontal y un circulo el carbono de atrás. V. F.

Para encontrar las proyecciones de Newman se gira el carbono frontal y el carbono de atrás (circulo) se queda idéntico porque no se rota. V. F.

En las estructuras de Newman la conformación de la separación de los grupo más voluminosos cuando miden 180 grados recibe el nombre de: Gacuh. Anti. Degeneradas. Ninguna de las anteriores.

Cuando dos estructuras de Newman tienen la misma energía se dice que son. Degeneradas. gauch. Trans. Generadas.

Para dibujar estructuras eclipsadas se gira. 20 grados. 180 grados. 90 grados. 0 grados.

Lo polar se disuelve en lo no polar. V. F.

La solubilidad ayuda a la ubicación de un grupo funcional. V. F.

Si una muestra "X" es insoluble en agua y esta reacciona con NaOH esto implica que... Nuestra muestra es una base. Nuestra muestra es polar. Nuestra muestra es un ácido. Ninguna de las anteriores.

Los compuestos activos nos ayudan a determinar si nuestra muestra problema es un ácido o una base. V. F.

Si nuestra muestra problema es soluble en agua y se mide el pH y este resulta ser básico esto indica que nuestra muestra problema podría ser: Un alcano. Una amina de bajo peso molecular. Un ácido carboxilico de bajo PM. Un compuesto neutro de bajo peso molecular.

Las pruebas de solubilidad ayudan a determinar: La polaridad de una muestra. Si un compuesto es ácido o básico. La polaridad de una muestra así como si esta es ácida o básica.-. Ninguna de las anteriores.

Si nuestra muestra es insoluble en agua podría tratarse de un alcano. V. F.

Si nuestra muestra al ser soluble en agua cuenta con un pH ácido podría tratarse esta de un ácido carboxilico de alto peso molecular. V. F.

Los ácidos carboxilicos son insolubles en agua. V. F.

Durante una prueba de solubilidad aquel disolvente ideal sera el que.... Cambie de color. Precipite. Cristalice . Todas las anteriores.

La corriente dielectrica es directamente proporcional a la polaridad. V. F.

Los compuestos aromáticos son... Solubles en agua. Insolubles en agua.

Los alcanos tienen una constante dieléctrica alta. V. F.

Los disolventes proticos pueden formar puentes de hidrógeno. V. F.

Los disolventes aproticos contienen Grupos Hidroxilo o Amonio. V. F.

La solvatación es aquella donde el soluto esta rodeado por moléculas del disolvente en gran cantidad. V. F.

Una prueba Fisher sirve para .... Determinar la polaridad de una sustancia. Medir el punto de fusión. Medir el punto de ebuliición. Todas las anteriores.

Si en una muestra "X" se tiene un punto de fusión de 150 C, y después se combina con una muestra "Y" y disminuye el punto de fusión a 120 C, lo anterior indicaría que.. Se trata de la misma sustancia. La sustancia "Y" actúa como impureza. Las dos sustancias son polares. Las dos sustancias son del mismo grupo funcional.

La hidratación consiste en añadir moléculas de H2O a algún compuesto . V. F.

Los alcoholes son solubles en agua. V. F.

El benceno es insoluble en agua e ineterte. V. F.

El principio fundamental de una extracción ácido-base es: Que al mezclar un ácido a una base esto da como resultado un ácido carboxilico y un CO2. Que al mezclar un ácido con una base ocurre un proceso de neutralización dando como resultado una sal,H2O y un alcano. Que al mezclar un ácido con una base ocurre una combustión, dando CO2 y H2O. Todas las anteriores son falsas.

Es fundamental que en una extracción Liquido-Liquido los compuestos sean inmisicibles entre sí,de lo contrario NUNCA se podrán separa dichas fases. F. V.

El efecto salino consiste en añadir una sobrezaturación de sal con el objetivo de: Hacerla reaccionar con algún ácido dentro del embudo de separación . Provocar una neutralización. Disminuir la solubilidad de uno de los componentes orgánicos de la muestra y aumentarla en la sal. TODAS LAS ANTERIORES SON CIERTAS.

Para efectuar el efecto salino se añade: Carbonato de sodio. Cloruro de Sodio. Cloruro de potasio. TODAS LAS ANTERIORES SON CIERTAS.

Es un requisito más no indispensable que en una extracción Liquido-Liquido las sustancias disueltas cuenten con una densidad distinta. V. F.

La ley de presiones parciales de Daltón dice que: La suma de las presiones individuales es igual a la presión total. V. F.

El principio que rige lo que ocurre en una destilación por arrastre de vapor es: La neutralización. La solvatación. La ley de lo similar. La ley de Dalton.

En este tipo de destilación la muestra se puede quemar: POR ARRASTRE DE VAPOR. SOXHLET. REFLUJO. En todas las técnicas la muestra se puede quemar.

En este tipo de método de extracción la muestra permanece en contacto DIRECTO con el disolvente: SOXHLET. ARRASTRE DE VAPOR. POR REFLUJO. Todas las anteiores.

El punto de ebullición es aquel en el cual las partículas de la superficie del liquido pasan a la fase gaseosa. V. F.

La presión de vapor es : Una fuerza o presión que lucha contra la presión atmosférica. V. F.

¿Cual de las siguientes técnicas sirve para purificar una sustancia e identificarla?. Punto de fusión Mixto. Punto de ebullición. Cromatografía. Todas las anteriores.

Si algo se disuelve en Agua esto indicaría que dicho compuesto o muestra es: Monoatomico. Polar. No polar. Poco polar.

La polaridad se relaciona con la simetría que tiene una molécula . V. F.

El CO2 es polar. V. F.

¿Las moléculas lineales tienden a no ser polares?. Sí porque son planas. Sí porque su distribución de cargas es "pareja" o bien dicho simétrica. Las moléculas lineales si son polares. La polaridad nada tiene que ver con si una molécula es o no lineal o simétrica.

El factor de retención es utilizado en: Método de Extracción. Punto de fusión Mixto. Re cristalización. Ninguna de las anteriores es la respuesta correcta.

El coeficiente de reparto hace referencia a un soluto que se disuelve en una mustra (liquida) en... Igual cantidad. Diferente cantidad.

Al usar un aparato Fisher se encontró que una sustancia X respecto a un Y tienen una variación de su punto de fusión de 1C, por tanto se podría deducir que : Se trata de la misma sustancia X=Y. Son distintas sustancias X diferente a Y.

Si un compuesto es muy polar correrá una distancia muy grande dentro de una placa cromatografica. V. F.

Los cristales en una cristalización no se formaran si la solución esta diluida. V. F.

Una característica para elegir un disolvente ideal sería aquel que sea inmiscible con el soluto. V. F.

Para que se formen cristales debe ocurrir un proceso: LENTO. RÁPIDO. No importa el tiempo.

Una característica para que se formen los cristales en la cristalización es que la solución este concentrada. V. F.

Los disolventes activos nos ayudan a elegir el solvente ideal. V. F.

¿Cuál o cuales de los siguientes compuestos son disolventes activos?. Etanol y Agua. Etanol y H2SO4. H2SO4 y NaOH. Todos los anteriores.

En una prueba de solubilidad Los disolventes orgánicos sirven para encontrar si nuestro compuesto es ácido o base. V. F.

Si una muestra a analizar esta húmeda influye en la determinación del punto de fusión . ¿POR QUÉ?. Si, porque la humedad es H2O y esta actúa como impureza. Sí, porque el punto de fusión se hace en seco por comodidad. No, porque el punto de fusión es una propiedad física. No, porque podemos determinar el punto de fusión de lo que deseemos.

Una buena técnica para la purificación de sólidos es el punto de fusión. V. F.

Las pruebas de solubilidad sirven para purificar sustancias. V. F.

Si quiero separar un ácido que esta con una base y un compuesto neutro dentro de un embudo de separación ¿Qué hago primero?. Agregarle un ácido AH. Agregarle una base OH. Agregarle otro compuesto neutro. N. Agregarle una sal para que se efectuó el efecto salino.

Si tengo una sal de algún compuesto que anteriormente forme con un ácido y una base en una reacción de neutralización ,como regreso a su forma original ( ácida o base ) a la sal soluble en H2O que ahora tengo como producto. Sí tengo una sal de un ácido,le agrego un ácido y si tengo una sal de una base le agrego una base. Sí tengo una sal de una base le agrego un ácido y sí tengo una sal de un ácido también le agrego un ácido. Si tengo una sal de un ácido o de una base le agrego NaCl (Alguna otra sal). Si tengo una sal de algún ácido o de alguna base,le agrego un compuesto neutro para que neutralice.

La fase acuosa siempre esta abajo. F. V.

Una cromatografía en columna sirve para separar por lo general líquidos. V. F.

¿Cual es el uso de una cromatografía en columna?. Obtener una gran cantidad de extractos (separaciones). Obtener pocos extractos (separaciones).

Dentro de una destilación el termopozo tiene la utilidad de: Sostener el termómetro. Sostener a la columna de destilación. Recolectar la muestra. Ninguna de las anteriores es cierta.

¿Qué elemento/ material diferencia a una destilación sencilla de una fraccionada?. Columna de destilación. Termopozo. Refrigerante. Aparato Sohxlet.

El refrigerante tiene la utilidad principal de: Sostener a la columna de destilación. Evaporar los líquidos. Condensar o enfiar los vapores para convertirlos a liquido. Condensar los vapores para convertirlos a sólidos.

La ventaja de usar una destilación fraccionada es que puedes destilar más sustancias que en la simple. V. F.

Los platos teóricos son: Partes físicas de la columna donde se localizan los gases a destilar. El conjunto de pasos o ciclos que se le atribuye la vaporización y condensación. Instrumentos que se utilizan unidos a la columna de destilación . Todas las anteriores son ciertas.

El Alcohol y el H2O son un ejemplo de... Mezcla heterogenea. Sustancias inmiscibles. Sustancias NO polares. Mezcla Azeotropica.

Para explicar el rendimiento de una destilación utilizamos la formula: % r = vol.obtenido/ vol.total *100%. Rf= Distancia recorrida compuesto "x" / distancia recorrida Disolvente "y". Cantidad de soluto- cantidad del solvente. Ninguna de las anteriores.

La sublimación consiste en el cambio de estado de un sólido a un gas sin pasar por el estado liquido. V. F.

La fusión se define como el cambio de estado liquido a gas. V. F.

¿Cual de estos compuestos sublima sencillamente ?. Yodo. H2SO4. Cu. Zn.

¿La sublimación es un método que se usa para?. Separar mezclas complejas. Separar fases. Purificar sólidos. Identificar sustancias.

Es una característica con la cual cuentan los compuestos que subliman fácilmente. Son polares. Son NO polares.

¿Un compuesto con interrelaciones moleculares fuertes puede sublimar?. SI. NO. No importan las interacciones. Todos los compuestos pueden sublimar.

Los compuestos que subliman tienen un volatilidad _____. Alta. Baja.

Los compuestos que son solubles en agua son___. Polares. No polares.

Los compuestos que subliman tienen interacciones moleculares___. Débiles. Fuertes.

Cual de estas sustancias no sublima: CO2. Yodo. Naftaleno. Diclorobenceno.

Los aceites esenciales no se pueden destilar ¿Por qué?. Porque es muy difícil alcanzar el punto de ebullición de estos. Porque son moléculas impuras. Porque son sólidos los extractos de los cuales se recolectan. Ninguna de las anteriores es cierta.

El proceso de extracción por arrastre de vapor consiste en aprovechar la presión de vapor del agua + más la presión ejercida en el sistema y con ello crear un punto de ebullición ficticio. V. F.

Un azeotropo es una mezcla de líquidos que se destilan a la misma temperatura y aparentan ser el mismo componente. V. F.

¿Cómo se rompe un Azeotropo?. Cambiando la presión o agregando alguna impureza (distractor). Agregando alguna sal. Añadiendo una base fuerte. Añadiendo una base débil.

No se pueden cristalizar líquidos con líquidos.. V. F.

Diferencia visible a simple vista de la formación de un cristal y de un precipitado: El tiempo de formación. El color del objeto obtenido. Cambio en la masa. Ninguna de las anteriores.

Es importante tener un recipiente grande donde se formaran los cristales para que estos sean de igual manera grandes. V. F.

El crecimiento de un cristal se ve influenciado por la presión. V. F.

Los cristales se forman: Calentando el soluto con el disolvente y dejando enfriar por un tiempo largo. Congelando el soluto con hielo.

Una sustancia pura es más fácil hacerla pasar del estado solido al liquido que una sustancia que contiene impurezas. V. F.

En cromatografía la fase móvil es aquella donde se encuentra el Eluyente. V. F.

La fase estacionaria es aquella donde se encuentra el eluyente. F. V.

Un ABSORBENTE atrae una sustancia,pero solo a la superficie de esta. V. F.

UN ADSORBENTE incorpora totalmente una sustancia,no solo en la superficie,sino que la penetra. V. F.

Es un compuesto utilizado como fase estacionaria en Cromatografía. Al2O3. CO2. Yodo. KMnO4.

Son elementos o compuestos que se usan como reveladores en Cromatografía. Yodo. H2SO4. KMnO4. Todas las respuestas son ciertas.

En Cromatografía entre mayor polaridad tenga una muestra____. Mayor retención tendrá. Menor retención tendrá.

El F.R (Factor de retención en pocas palabras mide) : Densidad. Temperatura. Concentración. Retención.

Principio en el que se basa la cromatografia. POLARIDAD. SOLUBILIDAD. SOLVATACIÓN. NEUTRALIZACIÓN.

El F.R debe ser menor a 1 para dar validez al proceso. V. F.

Los compuestos aromáticos tienen resonancia. V. F.

El Ozono tiene resonancia. V. F.