1. Lo que diferencia a un proceso físico de uno químico es:
A. El tipo de energía utilizada para que éste sea posible; B. Las fases en las que se encuentran los compuestos que intervienen C. Las cantidades de materia que entran a combinarse D. Que los compuestos que participaron son los mismos a finalizar el proceso.
2. ¿Cuál es el primer elemento en la tabla periódica?.
3. ¿Cómo se llama el centro de un átomo?.
4. ¿Verdadero o falso? Los ácidos tienen un nivel de pH por debajo de 7. Verdadero Falso.
5. ¿Cuál es el gas principal que se encuentra en el aire que respiramos?.
6. ¿Verdadero o falso? Un electrón lleva una carga positiva. Verdadero Falso.
7. El famoso científico de Nueva Zelanda Ernest Rutherford recibió un Premio Nobel en ese campo.
8. ¿Cuál es el símbolo químico del oro?.
9. ¿K es el símbolo químico para qué elemento?.
10. ¿Qué orbita el núcleo de un átomo?.
11. A temperatura ambiente, ¿cuál es el único metal que está en forma líquida?.
12. ¿Verdadero o falso? Un neutrón no tiene carga eléctrica neta. Verdadero Falso.
13. ¿Una reacción nuclear donde el núcleo de un átomo se divide en partes más pequeñas se conoce como fisión nuclear o fusión nuclear?.
14. ¿Qué es H2o más comúnmente conocido como?.
15. ¿Cuál es el tercer gas más común encontrado en el aire que respiramos?.
16. ¿Cuál es el nombre dado a las sustancias que están involucradas inicialmente en una reacción química?.
¿Verdadero o falso? Las bases tienen un nivel de pH por debajo de 7. Verdadero Falso.
18. ¿El hidróxido de sodio (NaOH) es un ácido o una base?.
19. ¿Los átomos del mismo elemento químico que tienen diferente masa atómica se conocen como?.
20. ¿Verdadero o falso? Un protón lleva una carga positiva. Verdadero Falso.
21. ¿Cuál es el cuarto elemento más abundante en el universo en términos de masa?.
22. ¿Cuál de las siguientes informaciones es cierta? 18 gramos de H2O tienen IGUAL número de moléculas que un mol de CO2 18 gramos de H2O tienen MAYOR número de moléculas que un mol de CO2 18 gramos de H2O tienen MENOR número de moléculas que un mol de CO2.
23. Indicar cuál es el estado de oxidación de cada elemento en el siguiente compuesto:
CaSO4 Ca(-2) S(+6) O(+2) Ca(+4) S(+4) O(-2) Ca(+4) S(+8) O(-3) Ca(+2) S(+6) O(-2) .
24. Se dispone de una disolución 0,3M de un soluto de Masa Molecular 50g/mol
¿Cuántos gramos de este soluto debe contener 250 cm3
de disolución? 3,75 g 2,35 g 1,25 g 3,60 g .
25. Las moléculas diatómicas homonucleares son NO POLARES. Sin embargo son
polares las formadas por átomos de electronegatividad diferente. Sólo en los metales. Sí, siempre. Sólo en los no metales. Depende de la carga del átomo más electronegativo. .
26. Los sólidos iónicos son siempre buenos conductores de la electricidad Sí, por la propia carga de los iones No, el enlace iónico es apolar Sí, el estado sólido cristalino favorece la transferencia de carga Sólo a temperaturas en que se desmorona la estructura del cristal .
27. El número de oxidación del hidrógeno es siempre +1 No, va desde -4 a +4 dependiendo con quien se combine Sí, excepto en el agua que es +2 No, en los hidruros es -1 Sí, siempre .
28. Un proceso espontaneo: Se produce de forma natural sean cuales sean las condiciones Libera energía al desarrollarse. Se produce de forma natural en determinadas condiciones. Produce un aumento de la Energía libre de Gibbs. .
29. La velocidad de una reacción química
Es siempre independiente de las concentraciones de las especies
participantes. Se acelera al aumentar la temperatura, para la mayoría de las reacciones. Es independiente de la temperatura. Aumenta al incrementarse la concentración de cualquiera de los reactivos
participantes. .
30 ¿Cuál es el elemento químico con menor peso atómico?.
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