Proceso físico No hay cambios en la composición química y los cambios que se producen son reversibles Hay cambios en la composición química y los cambios que se producen son reversibles No hay cambios en la composición química y los cambios que se producen son irreversibles Hay cambios en la composición química y los cambios que se producen son irreversibles.
Proceso químico No hay cambios en la composición química y los cambios que se producen son reversibles Hay cambios en la composición química y los cambios que se producen son reversibles No hay cambios en la composición química y los cambios que se producen son irreversibles Hay cambios en la composición química y los cambios que se producen son irreversibles.
Elemento Sustancia formada por una sola clase de átomos Sustancia formada por 2 ó más elementos químicos diferentes. Si hay reacción química Sistema formado por dos o más compuestos mezclados. No hay reacción química, y pueden ser homogéneos o heterogéneos. Todo aquello que ocupa un lugar en el espacio, que tiene masa y está sujeta a la acción de la gravedad. .
Compuesto Sustancia formada por una sola clase de átomos Sustancia formada por 2 ó más elementos químicos diferentes. Si hay reacción química Sistema formado por dos o más compuestos mezclados. No hay reacción química, y pueden ser homogéneos o heterogéneos. Todo aquello que ocupa un lugar en el espacio, que tiene masa y está sujeta a la acción de la gravedad. .
Mezcla Sustancia formada por una sola clase de átomos Sustancia formada por 2 ó más elementos químicos diferentes. Si hay reacción química Sistema formado por dos o más compuestos mezclados. No hay reacción química, y pueden ser homogéneos o heterogéneos. Todo aquello que ocupa un lugar en el espacio, que tiene masa y está sujeta a la acción de la gravedad. .
Materia Sustancia formada por una sola clase de átomos Sustancia formada por 2 ó más elementos químicos diferentes. Si hay reacción química Sistema formado por dos o más compuestos mezclados. No hay reacción química, y pueden ser homogéneos o heterogéneos. Todo aquello que ocupa un lugar en el espacio, que tiene masa y está sujeta a la acción de la gravedad. .
Sustancia formada por una sola clase de átomos Elemento Compuesto Mezcla Materia.
Sustancia formada por 2 ó más elementos, si hay reacción química Elemento Compuesto Mezcla Materia.
Sistema formado por dos o más compuestos mezclados. No hay reacción química Elemento Compuesto Mezcla Materia.
Todo aquello que ocupa lugar en el espacio, que tiene masa y está sujeto a la acción de la gravedad. Elemento Compuesto Mezcla Materia.
Ángulo formado por la moléculas de agua: 108º 115º 105º 106º.
Señala la incorrecta La descomposición térmica del agua está entre los 800 y 1200ºC La conductividad eléctrica del agua es alta Entre las propiedades del agua destaca: Polar, miscible y soluble Todas son verdaderas.
Formula de la densidad: d = m / v d = v / m d = m * v Ninguna es correcta.
Formula de la Presión P = F / S P = S / F P = F * S Ninguna es correcta.
Tensión o presión de vapor: Presión ejercida por el vapor sobre un líquido en el equilibrio entre la velocidad de evaporación y de la condensación. Mide la tendencia del líquido a vaporizarse. Su valor aumenta con la temperatura. Se mide en pascales Presión ejercida por el vapor sobre un líquido en el equilibrio entre la velocidad de evaporación y de la vaporización. Mide la tendencia del líquido a vaporizarse. Su valor disminuye con la temperatura. Se mide en pascales Presión ejercida por el vapor sobre un líquido en el equilibrio entre la velocidad de evaporación y de la condensación. Mide la tendencia del líquido a evaporarse. Su valor aumenta con la temperatura. Se mide en pascales Presión ejercida por el vapor sobre un líquido en el equilibrio entre la velocidad de evaporación y de la vaporización. Mide la tendencia del líquido a evaporarse. Su valor aumenta con la temperatura. Se mide en pascales .
Temperatura de ebullición o vaporización: Es la temperatura en la que la presión de vapor de un líquido iguala a presión atmosférica. En el punto de ebullición, la presión de vapor de la sustancia y la presión ambiente son iguales. Es la temperatura en la que la presión de vapor de un líquido iguala a presión atmosférica. En el punto de ebullición, la presión de vapor de la sustancia y la presión ambiente son ligeramente distintas. Es la temperatura en la que la presión de vapor de un gas iguala a presión atmosférica. En el punto de ebullición, la presión de vapor de la sustancia y la presión ambiente son ligeramente distintas. Es la temperatura en la que la presión de vapor de un gas iguala a presión atmosférica. En el punto de ebullición, la presión de vapor de la sustancia y la presión ambiente son iguales.
Estados de agregación de la materia: Sólido Se caracteriza la por la rigidez y regularidad de sus estructuras, tiene forma y volumen propio y constante. Se caracteriza la por la rigidez y regularidad de sus estructuras, tiene forma y volumen propio aunque no constante. Se caracteriza la por la rigidez y irregularidad de sus estructuras, tiene forma y volumen propio y constante. Se caracteriza la por la rigidez y irregularidad de sus estructuras, tiene forma y volumen propio aunque no constante.
Estados de agregación de la materia: Liquido Adquiere la forma del recipiente que lo contiene, sus moléculas se encuentran en constante movimiento. Si se encuentra al aire libre, las moléculas que se escapan reciben el nombre de vapor. Y si se encuentran en un recipiente cerrado las moléculas que se escapan serán las mismas que retornan, y a este estado de equilibrio se le denomina Presión de vapor. Adquiere la forma del recipiente que lo contiene, sus moléculas se encuentran en constante movimiento. Si se encuentra al aire libre, las moléculas que se escapan reciben el nombre de ebullición. Y si se encuentran en un recipiente cerrado las moléculas que se escapan serán distintas a las que retornan, y a este estado de equilibrio se le denomina Presión de vapor. Adquiere la forma del recipiente que lo contiene, sus moléculas se encuentran en constante movimiento. Si se encuentra al aire libre, las moléculas que se escapan reciben el nombre de ebullición. Y si se encuentran en un recipiente cerrado las moléculas que se escapan serán las mismas que retornan, y a este estado de equilibrio se le denomina Punto de ebullición Adquiere la forma del recipiente que lo contiene, sus moléculas se encuentran en constante movimiento. Si se encuentra al aire libre, las moléculas que se escapan reciben el nombre de vapor. Y si se encuentran en un recipiente cerrado las moléculas que se escapan serán distintas a las que retornan, y a este estado de equilibrio se le denomina Presión de ebullición.
Estados de agregación de la materia: Liquido Si aumentamos la temperatura del líquido al aire libre su presión de vapor aumentará, hasta igualarse con la presión atmosférica. A tal temperatura en la que se alcanza dicho equilibrio se le denomina punto de ebullición. Si aumentamos la temperatura del líquido al aire libre su presión de vapor aumentará, hasta igualarse con la presión atmosférica. A tal temperatura en la que se alcanza dicho equilibrio se le denomina presión de vapor. Si aumentamos la temperatura del líquido al aire libre su temperatura de ebullición aumentará, hasta igualarse con la presión atmosférica. A tal temperatura en la que se alcanza dicho equilibrio se le denomina presión de vapor. Si aumentamos la temperatura del líquido al aire libre su temperatura de ebullición aumentará, hasta igualarse con la presión atmosférica. A tal temperatura en la que se alcanza dicho equilibrio se le denomina punto de ebullición.
Cambios de estado Progresivos: Los que se produce en un cuerpo cuando este absorbe calor: Fusión (S-L) Vaporización (L-G) Sublimación progresiva (S-G) Los que se produce en un cuerpo cuando este desprende calor: Fusión (S-L) Vaporización (L-G) Sublimación progresiva (G-S) Los que se produce en un cuerpo cuando este absorbe calor: Fusión (S-L) Vaporización (L-G) Sublimación progresiva (G-S) Los que se produce en un cuerpo cuando este desprende calor: Fusión (S-L) Vaporización (L-G) Sublimación progresiva (S-G).
Cambios de estado Regresivos: Se producen en un cuerpo cuando este desprende calor. Solidificación (L-S) Condensación (G-L) Licuación (G-L) Sublimación inversa (G-S) Se producen en un cuerpo cuando este absorbe calor. Solidificación (S-L) Condensación (G-L) Licuación (G-L) Sublimación inversa (G-S) Se producen en un cuerpo cuando este desprende calor. Solidificación (L-S) Condensación (G-L) Licuación (G-L) Sublimación inversa (G-S) Se producen en un cuerpo cuando este absorbe calor. Solidificación (L-S) Condensación (G-L) Licuación (G-L) Sublimación inversa (S-G).
Consecuencias de los cambios de estado Aporte o desprendimiento de calor Cambio en la densidad y masa El cambio de fase se produce a una temperatura constate a diferentes presiones. Parte de la masa se destruye.
Punto triple Equilibrio entre los estados sólido, líquido y gaseoso. Punto de temperatura y presión por encima del cual no se puede condensar un gas Ninguna es correcta Todas son correctas.
Punto crítico Equilibrio entre los estados sólido, líquido y gaseoso. Punto de temperatura y presión por encima del cual no se puede condensar un gas Ninguna es correcta Todas son correctas.
Punto crítico Límite para el cual una misma masa de vapor y de líquido ocupan el mismo volumen. Punto de temperatura y presión por encima del cual no se puede condensar un gas Ninguna es correcta Todas son correctas.
Definición de calor: Energía transmitida entre do masas debido a una diferencia de temperatura Energía como consecuencia del movimiento de las moléculas Energía que pasa de un cuerpo a otro y que causa la dilatación y los cambios de estado de estos. Todas son correctas.
Señala la incorrecta Toda combustión se produce con el combustible en forma gaseosa o líquida Combustibles sólidos deben sufrir la pirólisis para que sus gases se combinen con el comburente Combustibles líquidos deben pararse o evaporarse para que sus gases se combinan con el comburente Combustibles gaseosos están mezclados con el comburente en espacios diáfanos
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Señala la correcta El calor se transmite de tres maneras conducción transferencia de calor por contacto convección transmisión a través de un fluído radiación transmisión mediante onda electromagnéticas El calor se transmite de tres maneras conducción transmisión a través de un fluído convección transferencia de calor por contacto radiación transmisión mediante onda electromagnéticas El calor se transmite de tres maneras conducción transmisión mediante ondas electromagnéticas convección transferencia de calor por contacto radiacion transmisión a través de un fluído Ninguna es correcta.
Ley de Joule 1 cal = 4,18 j , 1 j = 0,24cal 1 cal = 1,48 j , 1 j = 0,24cal 1 cal = 1,48 j , 1 j = 0,26cal 1 cal = 4,18 j , 1 j = 0,26cal.
Calor específico del agua en estado solido 0,502 cal/g °C 0,504 cal/g °C 1,502 cal/g °C 1,504 cal/g °C.
Calor específico del agua en estado líquido 1 cal/g °C 0,1 cal/g °C 1,1 cal/g °C 1,2 cal/g °C.
Calor específico del agua en estado gaseoso 0,46 cal/g °C 0,45 cal/g °C 0,44 cal/g °C 0,47 cal/g °C.
Definición de calor específico Es la relación existente entre la cantidad de calor que se intercambia y la variación de temperatura que se experimenta Es una propiedad física del estado de los cuerpos es decir el mayor o menor grado térmico de los cuerpos Cantidad de calor que se necesita para elevar un grado la temperatura de un gramo de esa sustancia Estudio de los procesos de transformación de trabajo en calor.
Definición de capacidad calorifica Es la relación existente entre la cantidad de calor que se intercambia y la variación de temperatura que se experimenta Es una propiedad física del estado de los cuerpos es decir el mayor o menor grado térmico de los cuerpos Cantidad de calor que se necesita para elevar un grado la temperatura de un gramo de esa sustancia Estudio de los procesos de transformación de trabajo en calor.
Definición de temperatura Es la relación existente entre la cantidad de calor que se intercambia y la variación de temperatura que se experimenta Es una propiedad física del estado de los cuerpos es decir el mayor o menor grado térmico de los cuerpos Cantidad de calor que se necesita para elevar un grado la temperatura de un gramo de esa sustancia Estudio de los procesos de transformación de trabajo en calor.
Definición de termodinámica Es la relación existente entre la cantidad de calor que se intercambia y la variación de temperatura que se experimenta Es una propiedad física del estado de los cuerpos es decir el mayor o menor grado térmico de los cuerpos Cantidad de calor que se necesita para elevar un grado la temperatura de un gramo de esa sustancia Estudio de los procesos de transformación de trabajo en calor.
Señala la correcta Combustible pierde electrones reductor se oxida comburente gana electrones oxidante se reduce Combustible gana electrones reductor se reduce comburente pierde electrones oxidante se oxida Combustible gana electrones reductor se oxida comburente pierde electrones oxidante se reduce Combustible pierde electrones oxidante se reduce comburente gana electrones reductor se oxida.
Calor específico Q = Ce m (tf – t0) K = Ce m (t0 – tf) K = Ce m (tf – t0) Q = Ce m (t0 – tf).
Calores latentes de fusión Es la cantidad de calor necesaria para que 1g de una sustancia cambie de estado (sólido a líquido) a presión y temperatura constante. La del h2o es 80 cal/g ºC Es la cantidad de calor necesaria para que 1g de una sustancia cambie de estado (sólido a líquido) a presión y temperatura constante. La del h2o es 60 cal/g ºC Es la cantidad de calor necesaria para que 1g de una sustancia cambie de estado (líquido a sólido) a presión y temperatura constante. La del h2o es 80 cal/g ºC Es la cantidad de calor necesaria para que 1g de una sustancia cambie de estado (líquido a sólido) a presión y temperatura constante. La del h2o es 60 cal/g ºC.
Calores latentes de vaporización Es la cantidad de calor necesaria para que 1g de una sustancia cambie de estado (Líquido a gas) a presión y temperatura constante. La del h2o es 537 cal/g ºC Es la cantidad de calor necesaria para que 1g de una sustancia cambie de estado (Gas a líquido) a presión y temperatura constante. La del h2o es 557 cal/g ºC Es la cantidad de calor necesaria para que 1g de una sustancia cambie de estado (Líquido a gas) a presión y temperatura constante. La del h2o es 567 cal/g ºC Es la cantidad de calor necesaria para que 1g de una sustancia cambie de estado (Líquido a gas) a presión y temperatura constante. La del h2o es 547 cal/g ºC.
Punto límite teórico en el que la agitación térmica es nula Cero absoluto Punto crítico Punto estequiométrico Punto triple.
Reactivos Son las materias primas antes de la combustión, combustible y comburente Son los productos después de la combustión, combustible y comburente Cuando dos o más cuerpos reaccionan entre sí, se les llama reactivos. A los que aparecen nuevos se les llama productos. Ninguna es correcta.
Reacciones REDOX Son reacciones químicas exotérmicas en la que se produce una transferencia electrónica desde los átomos del agente reductor (combustible) hasta los átomos del agente oxidante (comburente) Son reacciones químicas exotérmicas en la que se produce una transferencia electrónica desde los átomos del agente oxidante (comburente) hasta los átomos del agente reductor (combustible) Son reacciones químicas exotérmicas y/o endotérmicas en la que se produce una transferencia electrónica desde los átomos del agente oxidante (combustible) hasta los átomos del agente reductor (comburente) Son reacciones químicas exotérmicas y/o endotérmicas en la que se produce una transferencia electrónica desde los átomos del agente reductor (combustible) hasta los átomos del agente oxidante (comburente).
Punto o mezcla estequiométrica Porcentaje de la mezcla donde la combustión es más perfecta, intensa y violenta: Suele estar hacia la mitad el rango y a partir de aquí se divide en dos partes LII y LSI La combustión se produce a máxima velocidad, mezclas ligeramente ricas en combustible y por encima del punto estequiométrico Ninguna es correcta Todas son correctas.
Punto o mezcla ideal Porcentaje de la mezcla donde la combustión es más perfecta, intensa y violenta: Suele estar hacia la mitad el rango y a partir de aquí se divide en dos partes LII y LSI La combustión se produce a máxima velocidad, mezclas ligeramente ricas en combustible y por encima del punto estequiométrico Ninguna es correcta Todas son correctas.
Límites de inflamabilidad LII: Minima concentración de vapores combustibles. Mezcla pobre en combustible. Menos calor, Rápida llamarada y mayor fuerza explosiva
LSE: Máxima concentración de vapores combustibles, demasiado rica en combustible y pobre en comburente. Más calor, Moderada fuerza explosiva, combustión lenta y duradera LII: Minima concentración de vapores combustibles. Mezcla pobre en comburente. Menos calor, Rápida llamarada y mayor fuerza explosiva
LSE: Máxima concentración de vapores combustibles, demasiado rica en comburente y pobre en combustible. Más calor, Moderada fuerza explosiva, combustión lenta y duradera LII: Minima concentración de vapores combustibles. Mezcla pobre en combustible. Menos calor, combustión lenta y duradera, Moderada fuerza explosiva
LSE: Máxima concentración de vapores combustibles, demasiado rica en combustible y pobre en comburente. Más calor, , rápida llamarada y mayor fuerza explosiva LII: Minima concentración de vapores combustibles. Mezcla pobre en combustible. Menos calor, combustión lenta y duradera, Moderada fuerza explosiva
LSE: Máxima concentración de vapores combustibles, demasiado rica en comburente y pobre en combustible. Más calor, , rápida llamarada y mayor fuerza explosiva.
Como afecta el aumento de temperatura al rango de inflamabilidad Aumenta el rango y la velocidad de reacción. LII desciende conforme aumenta la temperatura. Se necesita menos combustible para que la combustión sea capaz de continuar. LSI aumenta su rango. Disminución y aumento del 8% cada 100ºC Aumenta el rango y la velocidad de reacción. LII aumenta conforme aumenta la temperatura. Se necesita menos combustible para que la combustión sea capaz de continuar. LSI aumenta su rango. Disminución y aumento del 8% cada 100ºC Aumenta el rango y la velocidad de reacción. LII aumenta conforme aumenta la temperatura. Se necesita más combustible para que la combustión sea capaz de continuar. LSI aumenta su rango. Disminución y aumento del 8% cada 100ºC Aumenta el rango y la velocidad de reacción. LII desciende conforme aumenta la temperatura. Se necesita más combustible para que la combustión sea capaz de continuar. LSI aumenta su rango. Disminución y aumento del 8% cada 100ºC .
Como afecta la concentración de oxígeno al rango de inflamabilidad: A menor cantidad de O2 menor es el rango y viceversa. LII: la mezcla a penas es combustible (refrigeración). LSI: menos oxígeno menos valor en la mezcla ideal, y descenderá el LSI A menor cantidad de O2 menor es el rango y viceversa. LSI: la mezcla a penas es combustible (refrigeración). LII: menos oxígeno menos valor en la mezcla ideal, y descenderá el LII A menor cantidad de O2 mayor es el rango y viceversa. LII: la mezcla a penas es combustible (refrigeración). LSI: menos oxígeno menos valor en la mezcla ideal, y descenderá el LSI A menor cantidad de O2 mayor es el rango y viceversa. LSI: la mezcla a penas es combustible (refrigeración). LII: menos oxígeno menos valor en la mezcla ideal, y descenderá el LII.
Limites S e I del Acetileno 2,0 7,4 80,0 1,8 3.0 9.0 5,0 9,0 15,0 12,0 28,8 74,0.
Limites S e I del Butano 2,0 7,4 80,0 1,8 3.0 9.0 5,0 9,0 15,0 12,0 28,8 74,0.
Limites S e I del Metano 2,0 7,4 80,0 1,8 3.0 9.0 5,0 9,0 15,0 12,0 28,8 74,0.
Limites S e I del monóxido de carbono 2,0 7,4 80,0 1,8 3.0 9.0 5,0 9,0 15,0 12,0 28,8 74,0.
Limites S e I del Propano 2,0 4,0 10,0 1,5 7,6 5,0 9,0 15,0 12,0 28,8 74,0.
Limites S e I del gasolina 2,0 4,0 10,0 1,5 7,6 5,0 9,0 15,0 12,0 28,8 74,0.
Temperatura o punto de combustión Temperatura mínima a la que, bajo condicones de ensayo, se emiten suficientes gases inflamables para prender momentaneamente al aplicar una llama piloto. Temperatura mínima a la que un material se prende y continua ardiendo durante un tiempo especificado despues de haber aplicado una llama Temperatura mínima en la que se obtiene ignición por calentamiento en ausencia de llama Temperatura mínima en la que se obtiene autoignición en un ensayo de fuego .
UNE EN ISO: SEGURIDAD CONTRA INCENDIOS. VOCABULARIO 13943 19343 14943 23943.
Temperatura o punto de inflamación Temperatura mínima a la que, bajo condicones de ensayo, se emiten suficientes gases inflamables para prender momentaneamente al aplicar una llama piloto. Temperatura mínima a la que un material se prende y continua ardiendo durante un tiempo especificado despues de haber aplicado una llama Temperatura mínima en la que se obtiene ignición por calentamiento en ausencia de llama Temperatura mínima en la que se obtiene autoignición en un ensayo de fuego .
Temperatura de ignición espontánea Temperatura mínima a la que, bajo condicones de ensayo, se emiten suficientes gases inflamables para prender momentaneamente al aplicar una llama piloto. Temperatura mínima a la que un material se prende y continua ardiendo durante un tiempo especificado despues de haber aplicado una llama Temperatura mínima en la que se obtiene ignición por calentamiento en ausencia de llama Temperatura mínima en la que se obtiene autoignición en un ensayo de fuego .
Temperatura de autoignición Temperatura mínima a la que, bajo condicones de ensayo, se emiten suficientes gases inflamables para prender momentaneamente al aplicar una llama piloto. Temperatura mínima a la que un material se prende y continua ardiendo durante un tiempo especificado despues de haber aplicado una llama Temperatura mínima en la que se obtiene ignición por calentamiento en ausencia de llama Temperatura mínima en la que se obtiene autoignición en un ensayo de fuego .
Flash point y Fire point Gases: la temperatura de inflamación es igual a la combustion
Líquidos: la temperatura de combustión es superior en 1 ó 2ºC
Sólidos: la temperatura de combustión es superior en más de 2ºC Gases: la temperatura de inflamación es igual a la combustion
Líquidos: la temperatura de inflamación es superior en 1 ó 2ºC
Sólidos: la temperatura de inflamación es superior en más de 2ºC Gases: la temperatura de inflamación es igual a la combustion
Líquidos: la temperatura de inflamación es superior en 10 ó 20ºC
Sólidos: la temperatura de inflamación es superior en más de 20ºC Gases: la temperatura de inflamación es igual a la combustion
Líquidos: la temperatura de combustión es superior en 10 ó 20ºC
Sólidos: la temperatura de combustión es superior en más de 20ºC.
En orden de menor a mayor tenperatura Flash point
Fire point
Temperatura de ebullición
Temperatura de ignición espontanea Temperatura de ignición espontanea
Flash point
Fire point
Temperatura de ebullición Temperatura de ebullición
Temperatura de ignición espontanea
Flash point
Fire point Fire point
Temperatura de ebullición
Temperatura de ignición espontanea
Flash point.
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