PARCIAL 1 - QUÍMICA

¿Qué propiedad mide la tendencia de un átomo a atraer electrones?. Electronegatividad. Afinidad electrónica. Energía de ionización. Potencial químico.

Los ésteres son: Derivados de aminas. Derivados de fenoles. Derivados de ácido carboxílicos. Derivados de alcoholes.

¿Qué nombre reciben los átomos del mismo elemento con diferente número de neutrones?. Iones. Isómeros. Radicales. Isótopos.

¿Cuál de las siguientes características corresponde a los compuestos inorgánicos?. Bajo punto de fusión. Enlaces covalentes. No combustibles. Reacciones simples y rápidas.

El ácido acético se encuentra principalmente en: El aire. El vinagre. Los azúcares reductores. El petróleo.

¿Qué grupo funcional está presente en los aminoácidos?. Grupo hidroxilo. Grupo éster. Grupo carbonilo. Grupo amino (-NH₂) y carboxilo (-COOH).

¿Qué elemento químico constituye la base de los compuestos orgánicos?. Nitrógeno. Hidrógeno. Oxígeno. Carbono.

Los oligosacáridos contienen. De 10 a 14 monosacáridos. Ribosa. De un número infinito de monosacáridos. De 2 a 10 monosacáridos.

El solapamiento frontal (σ) se da cuando. Dos orbitales se solapan y se forma un enlace sencillo. Dos orbitales se enfrentan y se forma un enlace sencillo. Los orbitales están paralelos y se forman enlaces múltiples. Dos orbitales se cruzan y se forma un enlace doble.

En una disolución, la sustancia que se disuelve recibe el nombre de: Fase continua. Soluto. Fase dispersante. Disolvente.

En la molécula de N₂, el tipo de enlace es: Enlace doble. Enlace covalente triple. Enlace iónico. Enlace simple.

Los biopolímeros están formados naturalmente en: Industrias petroquímicas. Seres vivos. Materiales inorgánicos. Rocas volcánicas.

El grupo funcional de los ésteres es: -COOR. -NH₂. –COOH. -CHO.

¿Qué terminación se emplea en la nomenclatura de los alcoholes?. -ona. -amina. -ol. -al.

Los lípidos se caracterizan por ser: Insolubles en agua y solubles en disolventes apolares. Polares y con carga eléctrica. Altamente solubles en agua. Electrolitos fuertes.

La dilución de una disolución consiste en: Añadir disolvente para disminuir su concentración. Calentar para aumentar la solubilidad. Añadir soluto para concentrarla. Evaporar parte del disolvente.

El grupo funcional de las amidas está formado por: Grupo carbonilo y grupo amino. Grupo Alcohol y ácido. Grupo Aldehído y amina. Cetona y éter.

¿Cuál de las siguientes sustancias es un ejemplo de enlace metálico?. HCl. Cu (cobre). NH₃. H₂O.

¿Qué tipo de enlace se explica con la teoría de la nube electrónica?. Enlace iónico. Enlace por puente de hidrógeno. Enlace metálico. Enlace covalente.

La normalidad (N) se refiere a: Equivalentes-gramo de soluto por litro de disolución. Fracción molar por mol. Porcentaje en masa. Moles de soluto por kilómetro de disolvente.

¿Qué enlace se forma cuando la diferencia de electronegatividad es menor a 1,7?. Covalente. Molecular. Metálico. Iónico.

Las proteínas que actúan como catalizadores biológicos se denominan: Fosfolípidos. Enzimas. Polisacáridos. Hormonas.

¿Qué tipo de enlaces se forma entre un metal y un no metal?. Enlace de hidrógeno. Enlace iónico. Enlace metálico. Enlace covalente.

Las aminas derivan del: Ácido fórmico. Benceno. Amoníaco (NH₃). Ácido acético.

Un nucleósido está formado por la unión de: ADN y ARN. Dos glucosas. Una pentosa y una base nitrogenada. Dos proteínas.

Las propiedades coligativas dependen de: La presión atmosférica. El número de partículas de soluto disueltas. El peso molecular del disolvente. La naturaleza química del soluto.

La presión osmótica depende de: El volumen del recipiente. La masa molar del disolvente. La concentración molar del soluto. La presión atmosférica.

¿Qué molécula presenta enlace covalente polar?. N₂. O₂. Cl₂. H₂O.

El ARN se diferencia del ADN por contener: Adenina y guanina. Fosfato doble. Ribosa y uracilo. Desoxirribosa y timina.

Los ácidos carboxílicos se caracterizan por contener: Grupo -OH. Grupo -COOH. Grupo -C=O. Grupo -NH₂.

Un ejemplo de enlace covalente apolar es: HCl. KBr. NaCl. N2.

Los monosacáridos de los glúcidos se unen mediante: Enlaces glicosídicos. Enlaces metálicos. Enlaces iónicos. Enlaces peptídicos.

El descenso crioscópico se refiere a: Aumento de la densidad. Disminución de la presión de vapor. Aumento del punto de ebullición. Disminución del punto de congelación de un disolvente al disolver un soluto.

La fracción molar se define como: Cociente entre los moles de un componente y el total de moles de la mezcla. Relación entre moles de soluto y masa disolvente. Cociente entre masa y volumen. Relación entre densidades.

Los lípidos complejos pueden contener: Éter y agua. Éster y ácido. Cloro, nitrógeno o azufre. Fosfato, nitrógeno o azufre.

¿Cuál es la energía necesaria para romper los enlaces de un mol de cualquier sustancia?. Energía reticular. Energía de enlace. Afinidad electrónica. Energía de ionización.

Si en una reacción ΔG < 0, se concluye que: El proceso es espontáneo. La reacción es endotérmica. El proceso no es espontáneo. El sistema está en equilibrio.

La cantidad de energía que necesita un átomo para ceder un electrón a otro átomo, se denomina. Potencial de ionización. Afinidad electrónica. Energía de red. Energía iónica.

Las proteínas están formadas por: Monosacáridos. Nucleótidos. Aminoácidos unidos por enlaces peptídicos. Ácidos grasos.

Un ejemplo de enlace covalente polar es: N2. Cl2. HCl. H2.