PARCIAL 2 - QUIMICA

1. La velocidad media de una reacción se define como: A) La concentración final dividida entre el tiempo total. B) La variación de concentración por unidad de tiempo. C) La inversa del tiempo de reacción. D) La suma de reactivos y productos.

2. La velocidad instantánea de una reacción corresponde a: A) La pendiente media de la curva concentración-tiempo. B) La pendiente de la recta secante. C) La pendiente de la recta tangente. D) El valor máximo de concentración.

3. La ecuación de velocidad general es: A) v = k[A][B]. B) v = k[A]^m[B]^n. D) v = [A]/[B]. C) v = k + [A] + [B].

4. El orden total de reacción es: A) La suma de los coeficientes estequiométricos. B) El valor de k. C) La suma de los exponentes de las concentraciones. D) El inverso del tiempo.

5. Según la teoría de colisiones, para que ocurra una reacción es necesario: A) Solo que choquen las moléculas. B) Que tengan masa suficiente. C) Que choquen con energía suficiente y orientación adecuada. D) Que estén en fase líquida.

6. La energía mínima necesaria para que ocurra una reacción se llama: A) Energía potencial. B) Energía interna. C) Energía de activación. D) Energía libre.

7. La ecuación de Arrhenius relaciona: A) Presión y volumen. B) Temperatura y velocidad. C) Concentración y tiempo. D) pH y velocidad.

8. Un catalizador se caracteriza por: A) Consumirse durante la reacción. B) Aumentar la energía de activación. C) Modificar el mecanismo y no consumirse. D) Disminuir la concentración de reactivos.

9. La catálisis heterogénea se da cuando: A) Reactivos y catalizador están en la misma fase. B) El catalizador es una enzima. C) El catalizador y los reactivos están en distinta fase. D) No hay catalizador.

10. En la catálisis enzimática, el modelo más aceptado es: A) Masa-energía. B) Llave-cerradura. C) Ion-electrón. D) Ácido-base.

11. En el equilibrio químico se cumple que: A) La concentración de reactivos es cero. B) Las velocidades directa e inversa son iguales. C) La reacción se detiene. D) Los productos desaparecen.

12. Un equilibrio homogéneo es aquel en el que: A) Hay sólidos. B) Todos los componentes están en la misma fase. C) Hay dos fases. D) Solo hay gases.

13. La constante Kc se expresa en función de: A) Presiones parciales. B) Masas. C) Concentraciones molares. D) Volúmenes.

14. Si Qc < Kc, la reacción: A) Está en equilibrio. B) Evoluciona hacia los reactivos. C) Evoluciona hacia los productos. D) Se detiene.

15. En los equilibrios heterogéneos no se incluyen en Kc: A) Gases. B) Iones. C) Sólidos puros. D) Disoluciones.

16. El producto iónico del agua (Kw) vale a 25 ºC: A) 10⁻⁷. B) 10⁻¹². C) 10⁻¹⁴. D) 10⁻².

17. Una disolución ácida se caracteriza por: A) [H₃O⁺] = [OH⁻]. B) [H₃O⁺] < [OH⁻]. C) [H₃O⁺] > [OH⁻]. D) pH = 7.

18. Según Arrhenius, un ácido es una sustancia que: A) Acepta protones. B) Produce H⁺ en disolución. C) Produce OH⁻. D) Capta electrones.

19. Según Brønsted-Lowry, una base es: A) Donadora de electrones. B) Donadora de protones. C) Aceptora de protones. D) Aceptora de neutrones.

20. Un ácido fuerte se caracteriza por: A) No disociarse. B) Disociarse parcialmente. C) Disociarse completamente. D) Tener pH mayor que 7.

21. En una reacción redox: A) Se intercambian protones. B) Se intercambian electrones. C) Se intercambian neutrones. D) No hay transferencia.

22. Oxidarse significa: ganar electrones. perder electrones. ganar protones. perder protones.

23. El agente oxidante es el que: se oxida. pierde electrones. se reduce. dona electrones.

24. El número de oxidación del oxígeno normalmente es: +2. 0. -2. -1.

25. En el ajuste redox en medio ácido se añaden: A) OH⁻. B) H₂. C) H⁺ y H₂O. D) Na⁺.

26. En una valoración redox, el punto de equivalencia se alcanza cuando: A) El volumen es máximo. B) Los equivalentes de oxidante y reductor son iguales. cambiar el color. se acaba el reactivo.

27. En una pila Daniell, el ánodo es: A) Donde se produce la reducción. B) Donde se produce la oxidación. C) Donde no hay reacción. D) Donde se mide el pH.

28. En una pila, los electrones circulan: A) Del cátodo al ánodo. B) Del ánodo al cátodo. C) Del puente salino. D) Del electrolito.

29. La electrólisis es un proceso: espontáneo. que no necesita corriente. no redox. redox no espontáneo.

30. Las leyes de Faraday relacionan: masa y Tª. masa y corriente eléctrica. volumen y presión. pH y potencial.