El primer Ppio de la TMD indica que: Existen procesos que solo ocurren en una dirección 2 sistemas en equilibrio térmico con un tercero están en equilibrio entre sí No se alcanza el 0 absoluto en un número finito de etapas La energía se conserva.
En un ciclo de Carnot encontraremos: Una expansión isóbara Una compresión isóbara Una expansión isoterma Una compresión isométrica.
La desigualdad de Clasius: Relaciona el calor con el trabajo Vale para todo tipo de ciclos, sean reversibles o no No tiene que ver con la formulación de Kelvin-Planck Corresponde únicamente a casos reversibles.
Un gas ideal para el que Cp y Cv se pueden considerar constantes se denomina: Gas perfecto Gas genial Cp y Cv siempre son constantes en los gases ideales Gas adiabático.
Los tipos ppales de equilibrio térmico son: Mecánico, Térmico, de fases y químico Mecánico y térmico Cuasiestático y térmico De fases y térmico.
El trabajo está asociado: Cambios en las variables microscópicas como V o P Cambios en las variables macroscópicas como T Cambios en las variables macroscópicas como V o P Cambios en las variables microscópicas como T.
La presión de vapor de cada líquido disminuye con la temperatura Verdadero Falso.
En la zona de vapor sobrecalentado, la entalpía se elige en las tablas entrando bien con la presión o bien con la temperatura Verdadero Falso.
Es posible un suceso en el que el sistema absorba calor pero no se aumente la temperatura, si no que se realiza trabajo Verdadero Falso.
La temperatura de fusión del agua aumenta con la presión Verdadero Falso.
En un sistema abierto, podemos decir que la frontera es: Fija Permeable a la masa Móvil Adiabática.
El postulado de Gay-Lussac dice que: Si en un gas a P=cte, el volumen que ocupa varía linealmente con la temperatura Si en un gas a T=cte, la presión es inversamente proporcional al volumen que ocupa Si en un gas a T=cte, la presión es proporcional al volumen que ocupa La presión de un volumen fijo de un gas es proporcional a su temperatura.
Las magnitudes intensivas son aquellas que: Valen igual en todos los puntos de un sistema en equilibrio Son proporcionales al tamaño del sistema Varían su magnitud al dividir el sistema Dependen de la cantidad de masa.
Las magnitudes extensivas son aquellas que: Valen igual en todos los puntos de un sistema en equilibrio Son proporcionales al tamaño del sistema No varían su magnitud al dividir el sistema No dependen de la cantidad de masa.
Un ejemplo de modelo de gases reales es el: Modelo de Van der Waals Modelo de Gay-Lussac Modelo de Boyle Modelo de Van der Vaart.
El comportamiento de los gases que se comportan como p·V^n=cte se denomina: Isoentrópico Isométrico Adoabático Politrópico.
La presión parcial de un componente de la mezcla es la presión que dicho componente ejercería si ocupara sólo todo el volumen de la mezcla a la temperatura de la mezcla. Verdadero Falso.
En un recipiente con paredes diatermas se mezclan 1000 cm3 de agua a 60ºC con 3000 cm3 de agua a 20ºC, que también es la temperatura exterior. ¿Cúal es la temperatura final del agua en equilibrio? 40ºC 30ºC 80ºC 20ºC.
La relación entre variables de estado que cumple que f(p,v,T)=0 implica que: Fases-Libertades=Componentes+1 Componentes=2 Fases+Libertades=Componentes+2 Fases-Libertades=Componentes+2.
En la zona de vapor húmedo del agua, al aumentar la presión: El volumen específico del vapor saturado disminuye. El volumen específico del vapor saturado aumenta. El volumen específico del líquido saturado disminuye.
El ppio cero de la TMD indica que: No se puede alcanzar el cero absoluto de temperatura en un número finito de etapas. Conservación de la energía. La energía no se crea ni se destruye, sólo se transforma. Existen procesos que sólo ocurren naturalmente en una dirección. Si dos sistemas están en equilibrio de forma independiente con un tercer sistema, también lo están entre sí.
Las ecuaciones de estado: Se simplifican siempre mediante la ecuación de los gases ideales. Son siempre sencillas, obtenidas experimentalmente Normalmente no son sencillas, pero pueden simplificarse. Son siempre sencillas, obtenidas analíticamente.
La magnitud cuyo valor proporciona el calor absorbido o liberado en un proceso a presión constante se denomina: Volumen. Entropía. Entalpía. Trabajo.
La ley de Boyle-Mariotte dice que: Si en un gas se mantiene la temperatura constante, la presión es inversamente proporcional al volumen que ocupa Si en un gas se mantiene la temperatura constante, la presión es directamente proporcional al volumen que ocupa Si en un gas se mantiene la presión constante, el volumen que ocupa varía linealmente con la temperatura Si en un gas se mantiene la presión constante, el volumen que ocupa es inversamente proporcional a la temperatura.
La ley de Charles dice que: Si en un gas se mantiene la temperatura constante, la presión es inversamente proporcional al volumen que ocupa Si en un gas se mantiene la temperatura constante, la presión es directamente proporcional al volumen que ocupa Si en un gas se mantiene la presión constante, el volumen que ocupa varía linealmente con la temperatura Si en un gas se mantiene la presión constante, el volumen que ocupa es inversamente proporcional a la temperatura.
En general, el modelo de gas ideal es válido para: Gases poco densos a alta presión Gases muy densos a alta presión Gases muy densos a baja presión Gases poco densos a baja presión.
La entropía es una magnitud termodinámica que mide: El incremento de la entalpia frente a un incremento de presión en el sistema La entropía no es una magnitud termodinámica La idealidad de un gas El incremento de la energía interna frente a un incremento de la temperatura en el sistema.
Siguiendo el criterio de signos visto en la asignatura, si tenemos un sistema rígido y W=Qsal=0 se cumple que: Qentrada=-Delta(U) Qentrada=Delta(U) -Delta(U)=Qsal Delta(U)=Qsal.
La ecuación (p+a/v)-(v-b)=nRT es la de: Van der Waals. Redlich-Kwong. Clausius. Los gases ideales.
Las bombas centrífugas son de un tipo de: Máquinas generadoras térmicas Máquinas motoras hidráulicas Máquinas motoras térmicas Máquinas generadoras hidráulicas.
La desigualdad de Clasius indica que la integral para todo el ciclo de las transferencias de calor infinitesimales divididas por las correspondientes temperaturas: No puede ser negativa No puede ser positiva Tiene que ser nula.
Según el primer principio, se cumple que dU+p·dV>0 en una expansión adiabática: Reversible Irreversible Imposible.
El trabajo de rozamiento: Solo puede ser realizado sobre el sistema Siempre puede ser despreciado por su baja magnitud Existe en todos los procesos Solo puede ser realizado por el sistema.
La ley de Dalton afirma que: La presión de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones que cada gas ejercería si existiera de forma independiente a la temperatura y volumen de la mezcla El volumen de una mezcla de gases es igual a la suma de los volumenes que cada gas ejercería si existiera de forma independiente a la temperatura y presión de la mezcla.
El exponente politrópico n de un proceso isócoro de un gas ideal tiene un valor igual a: Uno La relación entre calores específicos Infinito Cero.
El exponente politrópico n de un proceso isobárico de un gas ideal tiene un valor igual a: Uno La relación entre calores específicos Infinito Cero.
El exponente politrópico n de un proceso isotermo de un gas ideal tiene un valor igual a: Uno La relación entre calores específicos Infinito Cero.
El exponente politrópico n de un proceso isentrópico de un gas ideal tiene un valor igual a: Uno La relación entre calores específicos Infinito Cero.
¿Qué le ocurre a la entropía del fluido de trabajo de un ciclo de Camot durante el proceso de compresión isoterma Aumenta Disminuye Permanece igual.
Un sistema se somete a un proceso entre dos estados fijos, primero de manera reversible y después de manera irreversible. ¿En cuál caso el cambio de la entropía es mayor? Reversible Irreversible Igual en ambos.
En un enfriamiento por debajo de la temperatura de rocío, ¿cómo cambian las humedades específica y relativa después de alcanzar el punto de rocío?: La humedad específica y la humedad relativa permanecen constantes. La humedad específica disminuye y la humedad relativa permanece constante. La humedad específica permanece constante pero la humedad relativa aumenta. La humedad específica y la humedad relativa disminuyen.
Elija el enunciado incorrecto entre los siguientes: El rendimiento de una máquina térmica irreversible siempre es menor que el rendimiento de una reversible que funciona entre los dos mismos focos térmicos. Los rendimientos de todas las máquinas térmicas reversibles que funcionan entre los dos mismos focos térmicos son iguales. El rendimiento de una máquina térmica que desarrolla un ciclo de bomba de calor irreversible es menor del 100%.
Una máquina térmica que desarrolla un ciclo de potencia reversible no puede tener un rendimiento térmico del 100%.
.
A presiones superiores a las del punto crítico el paso de sólido a vapor ocurre de manera continua Verdadero Falso.
Un proceso isoentrópico es Aquel donde p*v^n=cte
Reversible Adiabático Adiabático y reversible.
El ciclo de Carnot inverso es:
Sigue los mismos pasos que el Carnot pero en sentido contrario.
Aquel en el que el sumidero de alta temperatura cede calor Aquel en el que el sumidero de baja temperatura absorbe calor Irreversible.
Una masa unitaria de un gas ideal pasa por un proceso isocórico reversible desde la presión
p1 hasta la presión p2 mientras gana calor, en cantidad Q, desde los alrededores a temperatura
T. El cambio de entropía del gas durante el proceso es: Cv* ln (T2/T1) + Q/T y permanece igual Cp*ln(T2/T1) y aumenta Rg*ln(p1/p2) y aumenta Cv*ln(T2/T1) y aumenta.
La humedad relativa disminuye durante un proceso de calentamiento sensible pero la humedad
absoluta no: Verdadero Falso.
Una reserva de calor es un sistema que:
la presión es constante. siempre permanece a temperatura constante aunque se le aporte calor
adapta su volumen al calor aportado
conserva el calor, es adiabático
.
Si un gas ideal se comprime isotérmicamente en un dispositivo cilindro-pistón en el que no existen irreversibilidades entonces la entropía permanece constante.
Verdadero Falso.
La temperatura de saturación adiabático y la de bulbo húmedo: Pueden resultar ser aproximadamente iguales.
Nunca son iguales puesto que la de bulbo húmedo es siempre mayor. Nunca son iguales puesto que la de bulbo húmedo es siempre menor.
A presiones inferiores a las del punto triple no es posible tener fase líquida
Verdadero Falso.
Se expande aire desde condiciones ambientales hasta un volumen dado de manera reversible
con dos compresiones: uno es isotérmico y el otro es adiabático. El enunciado correcto con
respecto al cambio de entropía del aire por unidad de masa es:
en el compresor adiabático el cambio de entropía es igual a cero
en ambos compresores el cambio de entropía es mayor que cero en el compresor isotérmico el cambio de entropía es menor que cero en el compresor isotérmico el cambio de entropía es igual a cero
.
Un gas se comporta como gas ideal a altas presiones para todas las temperaturas Verdadero Falso.
Un gas se comporta como gas ideal a altas temperaturas para todas las presiones Verdadero Falso.
Seleccione la frase no correcta: El primer principio implica que la energía interna aumenta al realizar un trabajo sobre el
sistema.
Podemos transformar todo el calor en trabajo Podemos transformar todo el trabajo en calor El primer principio no impone ningún límite a las transformaciones energéticas.
En un diagrama T-S el área bajo la curva representa el cambio de entalpía de un sistema cerrado en un proceso internamente reversible a presión constante Verdadero Falso.
Una magnitud específica se obtiene : Definiendo una magnitud intensiva al dividir una magnitud concreta por otra extensiva Definiendo una magnitud intensiva al dividir una magnitud concreta por otra intensiva Definiendo una magnitud extensiva al dividir una magnitud concreta por otra intensiva De la misma forma que una intensiva
.
Si un sistema consiste en un recipiente dividido en dos compartimentos A y B y la energía de ambos es Ua = Ub = 1 KJ , entonces la energía del sistema es 1KJ. Verdadero Falso.
2. Si un sistema consiste en un recipiente dividido en dos compartimentos A y B y la energía interna específica de ambos es ua = ub = 2 KJ/Kg, entonces la energía interna específica es 2KJ/Kg. Verdadero Falso.
En procesos que no son de cuasiequilibrio, es posible especificar al sistema por medio de un estado dado y por ello, también es posible hablar de un trayectoria del proceso. Verdadero Falso.
Considere un sistema cerrado. Si la rapidez con la que se transfiere calor al sistema es igual que la rapidez con la que se transfiere trabajo al entorno desde el sistema, entonces el sistema sufre un proceso adiabático. Verdadero Falso.
Aunque el vapor de agua en el aire es un vapor sobrecalentado, para su entalpía se puede utilizar la de vapor saturado a la temperatura de la mezcla. Verdadero Falso.
Pueden coincidir las temperaturas de bulbo seco y húmedo Verdadero Falso.
Si un sistema cerrado recorre un proceso reversible y uno irreversible entre los mismos dos estados, entonces ambos procesos deben ser adiabáticos. Verdadero Falso.
Que la entropía de un sistema y la de su entorno aumenten viola el principio de incremento de entropía. Verdadero Falso.
En situación estacionaria de un volumen de control la entropía generada es cero. Verdadero Falso.
Si un equipo que funciona con un ciclo de producción de frío se hace funcionar dentro de una habitación, ¿qué ocurrirá con la temperatura de la habitación? Verdadero Falso.
Es posible que el cambio de la entropía de un sistema cerrado sea cero durante un proceso irreversible. Verdadero Falso.
En un diagrama T-S el área bajo la curva representa el calor transferido en un proceso internamente reversible. Verdadero Falso.
¿Cómo puede transferirse entropía desde o hacia un volumen de control?: Trabajo tranferido Calor transferido Trabajo y calor transferido Trabajo, calor y flujos de entrada y salida Calor y flujos de entrada y salida.
Para mejorar el rendimiento térmico de un ciclo de potencia reversible funcionando entre dos focos, ¿sería preferible aumentar la temperatura del foco caliente o disminuir la del foco frío en la misma cantidad? El rendimiento no variará Aumentar la del foco caliente Disminuir la del foco frío.
En un diagrama psicométrico, un proceso de calentamiento con humidificación aparece como una línea que es: Horizontal hacia la izquierda Vertical hacia abajo Diagonal hacia arriba y a la derecha Diagonal hacia arriba y a la izquierda Diagonal hacia abajo y a la izquierda.
La integral cíclica del calor puede ser mayor que cero, es decir, ∮ 𝛿𝑄 > 0 Verdadero Falso.
Un sistema se somete a un proceso entre dos estados fijos, primero de manera reversible y después de modo irreversible. ¿En cuál caso el cambio de la entropía es mayor? Reversible Irreversible Igual en ambos.
El valor de la integral ∫ 𝛿Q/ T es el mismo para todos los procesos entre los estados 1 y 2. Verdadero Falso.
|
