Parcial Termoquímica

Parte de la química que estudia las transferencias de calor asociadas a las reacciones químicas: termodinámica. termoquímica. electroquímica.

Parte de la química que estudia las transferencias de calor asociadas a los cambios físicos y químicos: electroquímica. termoquímica. termodinámica.

Reacciones donde se absorbe energía: endotérmicas. exotérmicas. electroquímicas.

Reacciones que desprenden o liberan energía: exotérmicas. electroquímicas. endotérmicas.

Sistema que intercambia materia y energía: aislado. abierto. cerrado.

Sistema que no intercambia ni materia, ni energía: abierto. aislado. cerrado.

no intercambia materia pero puede intercambiar energía: aislado. cerrado. abierto.

Una propiedad de un sistema que expresa su capacidad de realizar un trabajo: calor. energia. trabajo.

Es la energía que se intercambia entre un sistema y sus alrededores como resultado de una diferencia de temperaturas: calor. energía. trabajo.

Q y W se consideran positivos cuando: entra energía en el sistema. sale energía del sistema. se mantiene la energía en el sistema.

Q y W se consideran negativos: si sale energía del sistema. si entra energía al sistema. si se mantiene la energía en el sistema.

Es la variación energética en forma de calor de una reacción: entropía. entalpía. ley de Hess.

Es una magnitud que mide el grado de desorden o espontaneidad de un sistema físico o químico: entalpía. entropía. ley de Hess.

Es el calor de una reacción que puede resultar de la suma de otras es igual a la suma de los calores de reacción: entalpía. entropía. ley de Hess.

Según la entalpía estas reacciones son: H2O (l) → H2 (g) +1/2 O2 (g) ⍙H = +285,8 kJ. H2 (g) +1/2 O2 (g) → H2O (l) ⍙H = -285,8 kJ.