Parte de la química que estudia las transferencias de calor asociadas a las reacciones químicas: termodinámica. termoquímica. electroquímica.
Parte de la química que estudia las transferencias de calor asociadas a los cambios físicos y químicos: electroquímica. termoquímica. termodinámica.
Reacciones donde se absorbe energía: endotérmicas. exotérmicas. electroquímicas.
Reacciones que desprenden o liberan energía: exotérmicas electroquímicas endotérmicas.
Sistema que intercambia materia y energía: aislado abierto cerrado.
Sistema que no intercambia ni materia, ni energía: abierto aislado cerrado.
no intercambia materia pero puede intercambiar energía: aislado cerrado abierto.
Una propiedad de un sistema que expresa su capacidad de realizar un trabajo: calor energia trabajo.
Es la energía que se intercambia entre un sistema y sus alrededores como resultado de una diferencia de temperaturas: calor energía trabajo.
Q y W se consideran positivos cuando: entra energía en el sistema sale energía del sistema se mantiene la energía en el sistema.
Q y W se consideran negativos: si sale energía del sistema. si entra energía al sistema si se mantiene la energía en el sistema.
Es la variación energética en forma de calor de una reacción: entropía. entalpía ley de Hess.
Es una magnitud que mide el grado de desorden o espontaneidad de un sistema físico o químico: entalpía entropía ley de Hess.
Es el calor de una reacción que puede resultar de la suma de otras es igual a la suma de los calores de reacción: entalpía entropía ley de Hess.
Según la entalpía estas reacciones son: H2O (l) → H2 (g) +1/2 O2 (g) ⍙H = +285,8 kJ
H2 (g) +1/2 O2 (g) → H2O (l) ⍙H = -285,8 kJ .
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