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Que tipo de reacción es 2HgO → 2 Hg + 02?. Sustitución simple. Síntesis. Combustión. Descomposición.

¿Qué mide la entalpia (H)?. La velocidad de una reacción. El calor absorbido o desprendido a presión constante. La cantidad de reactivos en una reacción. La cantidad de productos formados.

Que es la contante de equilibrio Kc?. La relación entre las concentraciones de reactivos y productos en equilibrio. La cantidad de energía liberada en una reacción. La velocidad de una reacción. La cantidad de reactivo limitante.

Que estudia la electroquímica?. La interacción entre átomo y molécula. La formación de enlaces covalentes?. La disolución de compuestos en el agua. Las reacciones químicas que implican trasferencia de electrones.

¿Que es la energía de enlace?. La energía necesaria para formar un mol de enlaces químicos. La energía liberada en una reacción exotermica. La energía necesaria para romper un mol de enlaces quimicos. a y b son correctas.

Que establece el principio de Le Chatelier?. La masa en una reacción es constante. La energía se conserva en una reacción química. Un sistema en equilibrio responde a cambios externos para contrarrestarlos. La velocidad de reacción depende de la temperatura.

Que significa ∆ H< 0 en una reacción química?. La reacción es exotérmica. La reacción es endotérmica. La reacción es reversible. No hay cambio de energía.

Que ley se cumple al ajustar una ecuación química?. Ley de conservación de la masa. Ley de conservación de la energía. Ley de Boyle. Ley de los gases ideales.

Que ocurre si Q < Kc en un sistema?. No hay reacción. La reacción se desplaza hacia los reactivos. La reacción se desplaza hacia los productos. El sistema ya esta en equilibrio.

Que tipo de reacción es CH4+ 2 02 →CO2+ 2 H2O. Acido- base. Combustión. Redox. Sustitución doble.

Que ocurre en el equilibrio químico?. Solo se forman productos. La reacción se detiene completamente. Las concentraciones de reactivos y productos son constantes en el tiempo. Solo se consumen reactivos.

Que establece la ley de Hess?. La velocidad de reacción depende de la temperatura. El cambio de entalpia total es independiente del camino de la reacción. La energía se destruye en una reacción química. La energía de enlace es constante.

Que representa la energía de Activación (Ea). La energía total de los productos. La energía mínima necesaria para formar el complejo activado. La energía absorbida en una reacción endotérmica. La energía liberada en una reacción exotérmica.

¿Qué tipo de catálisis ocurre en los sistemas biológicos?. Catálisis homogénea. Catálisis heterogénea. Catálisis enzimática. Fotocatálisis.

¿Qué representa la constante K en la ecuación de velocidad?. La constante de velocidad. La constante de equilibrio. La energía d activación. La concentración inicial.

Que representa la constante R en la ecuasion Arrhenius?. La velocidad de reacción. La temperatura en Kelvin. La energía de activación. La constante de los gases ideales.

Que determina la etapa mas lenta de un mecanismo de reacción?. La energía de activación. La concentración de los productos. La velocidad de reacción. La constante de equilibrio.

Que indica un orden de reacción parcial igual a 0?. El reactivo no afecta la velocidad de reacción. La velocidad de reacción depende linealmente del reactivo. La velocidad de reacción es constante. La velocidad de reacción depende cuadráticamente del reactivo.

Que tipo de catálisis ocurre cuando el catalizador y los reactivos están en la misma fase?. Catálisis enzimática. Catálisis heterogénea. Fotocatálisis. Catálisis homogénea.

Que unidad se utiliza para medir la velocidad de una reacción química?. Moles/segundo. Litros/segundo. Gramos/segundo. Moléculas/segundo.

Que significa que una reacción sea endodérmica?. Absorbe energía del entorno. No hay intercambio de energia. Libera energía del entorno. La energía se destruye.

Que tipo de reacción es la siguiente Zn + 2HCl → ZNCl2 +H2. Combustión. Descomposicion. Sustitución simple. Sintesis.

Que ocurre si se disminuye el volumen en un sistema gaseoso en equilibrio?. no afecta el equilibrio. El equilibrio se desplaza al lado con menos moles gaseosos. se detiene la reacción. El equilibrio se desplaza al lado con mas moles.

Que es una ecuación termoquímica. Una ecuación que no requiere ajustes. Una ecuación que no especifica los productos. Una ecuación química que muestra la variación de temperatura. Una ecuación química que incluye el valor de ∆ H.

Que ocurre al aumentar la presión en un sistema gaseoso?. El equilibrio se desplaza al lado con mas moles gaseosos. El equilibrio se desplaza al lado con menos moles gaseosos. El sistema se detiene. No afecta al equilibrio.

Que ocurre en una reacción exotérmica?. Al aumentar la temperatura favorece los productos. Al aumentar la temperatura favorece los reactivos. No hay ninguna reacción.

Que ocurre en una reacción endotérmica?. Al aumentar la temperatura favorece los productos. Al aumentar la temperatura favorece los reactivos. No hay reacción.

Que ocurre cuando Q = Kc. Las concentraciones se modificarán aumentando la cantidad de reactivos y disminuyendo la de producto. Las concentraciones se modificarán aumentado la cantidad de producto y disminuyendo la de reactivo. Las concentraciones se mantendrán en su estado actual.

Que ocurre cuando Q > Kc. Las concentraciones se modificarán aumentando la cantidad de reactivos y disminuyendo la de producto. Las concentraciones se mantendrán en su estado actual. Las concentraciones se modificarán aumentado la cantidad de producto y disminuyendo la de reactivo.

Que ocurre cuando si K es muy grande?. Las concentraciones de reactivos y productos son comparables. La reacción favorece a los reactivos. La reacción favorece fuertemente a los productos.

Que ocurre cuando si K es muy pequeña?. La reacción favorece a los reactivos. Las concentraciones de reactivos y productos son comparables. la reacción favorece a los reactivos.

Que ocurre si K es cercana a 1?. la reacción favorece a los reactivos. las concentraciones de reactivos y productos son comparables. la reacción favorece fuertemente a los productos.

Que significa una reacción exotérmica. absorben energía del entorno (ΔH > 0). Ej.: fotosíntesis. liberan energía al entorno (ΔH < 0). Ej.: combustión del metano.

Que es el orden total de una reacción química?. La suma de las concentraciones de los reactivos. La energía de activación de la reacción. La suma de los ordenes parciales de los reactivos. La velocidad inicial de la reacción.

Que es el estado de transición según la teoría del estado de transición?. Estado de equilibrio químico. Estado intermedio entre reactivos y productos altamente inestables. Estado inicial de los reactivos. Estado final de los productos.

Que representa la constante R en la ecuasion de arrheus. La energía de activación. La temperatura en Kelvin. La velocidad de reacción. La constante de los gases ideales.

Que tipo de reacción tiene una velocidad constante que no depende de la concentración de los reactivos. Reacción de orden cero. Reacción reversible. Reacción de primer orden. Reacción de segundo orden.

Que etapa de una reacción determina la velocidad del proceso?. La etapa rapida. La etapa lenta. La etapa final. La etapa inicial.

Que representa la constate K en la ecuación de velocidad?. La constante de velocidad. La energía de activación. La concentración inicial. La constante de equilibrio.

Que factor influye en la velocidad de reacción al aumentar la concentración de los reactivos?. El numero de choques entre moléculas. La constante de equilibrio. La energía de activación. La orientación de las moléculas.

Que es un intermedio de reacción?. Un reactivo que no se consume. Un producto final de la reacción. Un catalizador que acelera la reacción. Una sustancia que aparece y desaparece durante la reacción.

Que teoría explica que las moléculas deben colisionar con orientación adecuada?. Teoria de Arrhenius. Teoría de choques. Teoría del estado de transición. Teoría de equilibrio químico.

Que estudia la cinética química?. La estequiometria de las reacciones. Velocidad y mecanismos de las reacciones químicas. La energía de activación. La cantidad de producto en una reacción.

Se realiza dentro del reactor donde se utiliza el catalizador?. Regeneración in situ. Regeneración externa.

Implica retirar el catalizador del reactor y regenerarlo en un recipiente separado?. Regeneración externa. Regeneración in situ.