Preguntas de Beto

SELECCIONE LA QUE INDIQUE QUÉ ESTUDIA LA QUÍMICA ORGÁNICA. Estudia los componentes de la tabla periódica. Estudia los compuestos y cambios en su estructura. Estudia la composición, estructura y propiedades de la materia inorgánica. Estudia los compuestos que no contienen carbono en su estructura.

SELECCIONE LA RESPUESTA A LA QUE CORRESPONDE LA SIGUIENTE DEFINICIÓN “ESTUDIA, DESARROLLA Y MEJORA LOS MÉTODOS Y LAS HERRAMIENTAS, CON EL FIN DE SEPARAR Y CUANTIFICAR LOS COMPONENTES DE UNA MUESTRA Y SUS CANTIDADES”. Química general. Química cuantitativa. Química aplicada. Química analítica.

SELECCIONE LA RESPUESTA CORRECTA AL SIGUIENTE ENUNCIADO “LA QUÍMICA SE DIVIDE EN:”. Química general y aplicada. Química cuantitativa y cualitativa. Química orgánica e inorgánica. Bioquímica, fisicoquímica y geoquímica.

DE LAS SIGUIENTES OPCIONES, SELECCIONE LA QUE PRESENTA SÓLO ELEMENTOS NO METÁLICOS. Bromo, yodo, fósforo, osmio, sodio, potasio, aluminio. Paladio, plata, calcio, azufre, selenio, bromo, flúor. Mercurio, oxígeno, hidrógeno, carbono, nitrógeno, litio. Carbono, nitrógeno, yodo, bromo, radón, xenón, fósforo.

SELECCIONE LA OPCIÓN A LA CUAL CORRESPONDE LA SIGUIENTE DEFINICIÓN “ES LA CAPACIDAD DE UN ÁTOMO QUE ESTÁ ENLAZADO A OTRO U OTROS ÁTOMOS DE ATRAER ELECTRONES”. Electronegatividad. Electropositividad. Energía de ionización. Radio atómico.

MARQUE LA ALTERNATIVA QUE CONTENGA EL ELEMENTO QUÍMICO MÁS ELECTRONEGATIVO. Flúor. Francio. Hidrógeno. Helio.

DE LOS SIGUIENTES ELEMENTOS: Li, Mg, As, O, F, Ar y Nb ¿CUÁLES ESPERARÍAS QUE FUERAN BUENOS CONDUCTORES DEL CALOR Y LA ELECTRICIDAD?. Nb, Mg, Li y As. Li, O, Mg y Nb. Ar, O, Mg y Li. F, O, Ar y As.

SELECCIONE AQUEL QUE NO CORRESPONDE A LAS REGLAS DEL NÚMERO DE OXIDACIÓN: El número de oxidación de los elementos libres es cero. El estado de oxidación del oxígeno es -2, excepto en hidruros metálicos que es -1. El número de oxidación de los metales es siempre positivo. La suma de los números de oxidación de los elementos que forman un compuesto es cero.

SELECCIONE LA ALTERNATIVA CORRECTA. Los compuestos inorgánicos binarios contienen exactamente dos elementos iguales. Los compuestos inorgánicos ternarios contienen exactamente tres elementos diferentes. Los compuestos inorgánicos cuaternarios contienen exactamente cuatro elementos iguales. Los compuestos inorgánicos binarios contienen exactamente tres elementos iguales.

SELECCIONE LA ALTERNATIVA CORRECTA PARA EL SIGUIENTE ENUNCIADO: “LOS ÓXIDOS BÁSICOS SE FORMAN ENTRE:”. No metal + oxígeno con número de oxidación -2. Metal + oxígeno -1. No metal + hidrógeno con número de oxidación -1. Metal + oxígeno con número de oxidación -2.

SELECCIONE LA ALTERNATIVA CORRECTA: La fórmula del hidróxido de manganeso es Mn(OH). La fórmula del hidróxido de calcio es Ca(OH)₂. La fórmula del hidróxido de bario es B(OH). La fórmula del hidróxido de calcio es C(OH).

SELECCIONE LA ALTERNATIVA CORRECTA PARA EL SIGUIENTE ENUNCIADO: “LA REACCIÓN ENTRE UN METAL Y UN NO METAL FORMA:”. Óxido básico. Sal neutra. Ácido hidrácido. Hidruro metálico.

Seleccione la alternativa correcta para el siguiente enunciado: Un químico ha sintetizado un compuesto gaseoso amarillo verdoso de cloro y oxígeno, y encuentra que su densidad es 7.71 g/L a 36°C y 2.88 atm. Calcule la masa molar del compuesto y determine su fórmula molecular. 71 g/mol – ClO₂. 67.86 g/mol – Cl₂O₂. 67.86 g/mol – ClO₂. 71 g/mol – Cl₂O₂.

Un tanque de oxígeno tiene un volumen de 2.50 L y una presión de 5.00 atm. ¿Cuál sería el volumen de oxígeno a 1 atm?. 12.5 L. 20 L. 15.5 L. 18.5 L.

Seleccione la alternativa correcta para el siguiente enunciado: ¿Cuántos gramos de dicromato de potasio se requieren para preparar 250 mL de una disolución cuya concentración sea de 2.16 M?. 158.86 g K₂Cr₂O₇. 129.4 g K₂Cr₂O₇. 200 g K₂Cr₂O₇. 130.07 g K₂Cr₂O₇.

Seleccione la alternativa correcta para el siguiente enunciado: Una solución salina con una masa de 200 g tiene 20 g de NaCl disueltos en ella. ¿Cuál es el porcentaje en masa de la solución?. 5 %. 9 %. 10 %. 10.3 %.

Seleccione la alternativa correcta para el siguiente enunciado: ¿Cuál es la molaridad de una solución con 3 M preparada en 250 mL?. 158.86 g K₂Cr₂O₇. 129.4 g K₂Cr₂O₇. 220.64 g K₂Cr₂O₇. 130.07 g K₂Cr₂O₇.

Seleccione la alternativa correcta para el siguiente enunciado: Una disolución contiene 6.44 g de naftaleno (C₁₀H₈). Calcule el porcentaje en masa de naftaleno en esta disolución. 8.06 %. 7.42 %. 4.15 %. 15 %.

Señale la opción correcta: La suma de las masas atómicas de cada uno de los átomos de una molécula de un compuesto específico es. Mol. Número de Avogadro. Masa molecular. Composición centesimal.

Señale la opción correcta: Cuando dos o más sustancias puras reaccionan para dar otra más compleja, ocurre una reacción de: Síntesis o combinación. Descomposición. Desplazamiento. Doble desplazamiento.

Las siguientes ecuaciones son ejemplos de reacciones de: Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu 2K + 2H₂O → 2KOH + H₂. Síntesis o combinación. Descomposición. Sustitución simple o desplazamiento. Doble desplazamiento.

Al ajustar la siguiente ecuación, el coeficiente estequiométrico para el ácido yodhídrico (HI) es: Ca₃(PO₄)₂ + HI + O₂ → H₃PO₃ + CaI₂. 1. 2. 3. 4.

12. La suma de los coeficientes estequiométricos de los productos en la reacción de combustión completa del penteno (C₅H₁₀) es: 17. 20. 30. 35.

La suma de los coeficientes estequiométricos de los reactivos en la reacción de combustión completa del pentino (C₅H₈) es: 7. 3. 5. 8.

La suma de los coeficientes estequiométricos de los productos en la reacción de combustión completa del pentano (C₅H₁₂) es: 11. 10. 12. 15.

Escoja la respuesta correcta: La suma de los coeficientes estequiométricos en la reacción de combustión completa del noneno (C₉H₁₈) es: 54. 65. 48. 29.

¿Qué es la hematosis?. Producción de sangre. Intercambio de gases en los alvéolos.

¿Qué estructura filtra, humedece y calienta el aire?. Pulmones. Fosas nasales.

¿Qué sistema trabaja junto al respiratorio para transportar oxígeno?. Sistema digestivo. Sistema nervioso. Sistema circulatorio.

¿Qué órgano transforma el bolo alimenticio en quimo?. Intestino grueso. Estómago.

El movimiento que permite el avance del bolo alimenticio por el esófago se llama: Deglución. Peristaltismo.

¿Dónde se realiza principalmente la absorción de nutrientes?. Estómago. Intestino grueso. Intestino delgado. Esófago.

¿Qué órgano produce la bilis?. Páncreas. Vesícula biliar. Hígado. Intestino delgado.

¿Cuál es la función principal del intestino grueso?. Digestionar proteínas. Absorber agua y formar heces. Producir enzimas digestivas. Absorber la mayoría de nutrientes.

¿Cuántos riñones tiene el ser humano normalmente?. 2. 3. 4. 1.

La unidad funcional del riñón es: Alvéolo. Nefrona. Glomérulo. Uréter.

¿Dónde se almacena la orina antes de ser expulsada?. Riñón. Uréter. Uretra. Vejiga.

¿Cuál es la diferencia entre enlace covalente simple, doble y triple?. • Simple: 1 par de electrones. • Doble: 2 pares. • Triple: 3 pares. • Simple: 3 par de electrones. • Doble: 2 pares. • Triple: 4 pares.

¿Qué son los números cuánticos y qué permiten describir en los sistemas cuánticos?. Son valores que indican la cantidad de protones y neutrones en el núcleo. Son constantes físicas que determinan la masa atómica de un elemento. Son valores que describen la energía, forma y orientación de los electrones en el átomo. Son medidas que determinan únicamente la carga eléctrica de los electrones.

¿Qué relación existe entre los números cuánticos y los electrones en el átomo?. Determinan la cantidad de protones presentes en el núcleo. Indican la masa total del átomo. Cada electrón se identifica con cuatro números cuánticos que describen su estado. Señalan únicamente la carga eléctrica del electrón.

¿Qué es un enlace químico y por qué confiere estabilidad a los compuestos?. Es una reacción que destruye los átomos para formar nuevas sustancias. Es una fuerza nuclear que mantiene unidos protones y neutrones. Es la fuerza que une átomos y les da estabilidad al completar su capa externa. Es un proceso físico que solo cambia el estado de la materia.

¿Por qué los átomos tienden a unirse para alcanzar mayor estabilidad?. Porque necesitan aumentar su masa atómica. Porque desean ganar protones en el núcleo. Porque al unirse disminuyen su energía y alcanzan mayor estabilidad. Porque buscan cambiar su número atómico.

¿Qué papel juegan los electrones y los protones en la formación del enlace químico?. Los protones se transfieren entre átomos y los electrones permanecen fijos. Los electrones determinan la masa del átomo y los protones forman el enlace. Los protones generan la atracción nuclear que mantiene unidos a los electrones en el enlace. Los electrones solo participan en reacciones nucleares.

¿En qué consiste la regla del octeto?. Los átomos deben tener ocho protones en el núcleo para ser estables. Los átomos pierden siempre ocho electrones al reaccionar. Los átomos tienden a completar 8 electrones en su capa de valencia. Los elementos solo pueden formar ocho enlaces químicos.

¿Por qué la configuración de los gases nobles es considerada estable?. Porque poseen el mayor número de protones en la tabla periódica. Porque tienen todos sus orbitales internos vacíos. Porque tienen su última capa electrónica completa. Porque siempre forman enlaces iónicos con otros elementos.

¿Qué ocurre con la energía cuando se forma un enlace químico?. Se absorbe energía al formarse y se libera al romperse. No ocurre ningún cambio energético. Se libera energía al formarse el enlace y se requiere energía para romperlo. Solo se libera energía si el enlace es iónico.

¿De qué factores depende la estabilidad de un enlace químico?. Solo del número atómico de los elementos. Únicamente de la masa molecular del compuesto. Depende de la energía de enlace, electronegatividad y tamaño atómico. También influye la repulsión entre electrones y la distancia internuclear. Exclusivamente del estado físico de la sustancia.

¿Qué características definen un enlace iónico?. Se forma por el compartimiento de electrones entre no metales. Se origina por la atracción entre moléculas neutras. Se forma por transferencia de electrones entre metal y no metal. Se produce únicamente entre gases nobles.

¿Cómo se forma un enlace covalente?. Por transferencia total de electrones entre un metal y un no metal. Se forma al compartir electrones entre átomos. Por atracción entre cargas opuestas en una red cristalina. Por la liberación de protones entre dos núcleos.

Qué es la polaridad de un enlace y de qué depende?. Es la distribución uniforme de protones; depende de la masa atómica. Es la capacidad de un enlace para formar iones; depende del número de electrones. Es la distribución desigual de electrones; depende de la diferencia de electronegatividad. Es la atracción entre moléculas neutras; depende de la temperatura.

¿En qué consiste el enlace metálico?. Es la transferencia de electrones de un metal a un no metal. Es el compartimiento de electrones entre dos no metales. Es una red de cationes metálicos con electrones libres compartidos. Es la atracción entre moléculas polares y apolares.

¿Qué es la electronegatividad?. Es la capacidad de un átomo para perder protones. Es la energía necesaria para romper un enlace. Es la capacidad de atraer electrones en un enlace. Es el número de electrones en la capa de valencia.

¿Por qué la electronegatividad es importante para determinar el tipo de enlace?. Porque indica el número de protones en el núcleo. Porque mide la energía total del átomo. Permite determinar si el enlace es iónico o covalente. Porque determina únicamente la masa molecular del compuesto.