En el enlace covalente Se comparten protones Se comparten electrones Se comparten neutrones.
Los catalizadores Aumentan la temperatura Aumentan la precipitación Aumentan la velocidad Aumentan la presión.
En una reacción ácido-base Se intercambian electrones Se intercambian neutrones Se intercambian protones Se intercambian aniones.
En los metales la banda de valencia: Es desde la que saltan los protones Es a la que saltan los protones Es desde la que saltan los electrones Es a la que saltan los electrones.
La energía de ionización es: La energía necesaria para arrancar un electrón de la última capa La energía necesaria para ceder un electrón de la última capa La energía necesaria para arrancar un protón del átomo La energía necesaria para ceder un protón del átomo.
Los elementos químico que se encuentran en el mismo grupo de la tabla periódica: Tienen el mismo número de átomos Tienen el mismo número de moléculas Tienen la misma configuración electrónica Tienen el mismo número de capas.
Un líquido cuyas moléculas se atraen fuertemente entre si posee: Una pequeña capilaridad Una elevada capilaridad Pequeña tensión superficial Elevada tensión superficial.
Un mol de un gas en condiciones estándar ocupa: 1 litro 2.4 litros 22.4 litros depende del gas.
Una disolución reguladora está formada por: Una base débil y su ácido conjugado Una base fuerte y su ácido conjugado Una base fuerte y su ácido fuerte Una base cualquiera que mantenga el pH.
N2 + 3H2 <=> 2NH3, si la reacción aumenta la concentración de N2: El equilibrio aumenta la concentración de N2 El equilibrio se desplaza hacia la izquierda El equilibrio se desplaza hacia la derecha El equilibrio no se desplaza.
Para un orbital d, el valor del número cuántico del momento angular (l) es: 0 1 2 3.
La propiedad que define la tendencia de un sistema al máximo desorden es: Entalpía Energía libre de Gibbs Entropía Energía interna.
La combianción de números cuánticos: n=4 l=4 ml=3 ms=+1/2 n=4 l=3 ml=-2 ms=+1/2 n=4 l=1 ml=-2 ms=-1/2 n=4 l=2 ml=3 ms=1/2.
Las interacciones dipolo-dipolo son consecuencia de: Cargas electrónicas Enlaces covalentes Enlaces iónicos Cargas de protones.
Cuando un elemento se oxida: Gana protones Pierde protones Gana electrones Pierde electrones.
La energía mínima necesaria para producir una reacción es: Energía de ionización Energía de activación Energía de formación Energía de adicción.
Un ácido fuerte en disolución: Se disocia parcialmente al estar en K2O Se disocia en su totalidad No se disocia porque es fuerte El grado de disociación depende de las demás sustancias.
Sabiendo que AU=U2-U1 U2>U1 El sistema pierde energía El sistema gana energía El sistema pierde volumen El sistema gana volumen.
Cuantos electrones puede contener un orbital 2 4 6 8.
En una célula electroquímica (pila galvánica) la reducción tiene lugar en: Ánodo Cátodo Ánodo o cátodo dependiendo del metal Ni el ánodo ni el cátodo.
La temperatura del cero absoluto: La temperatura mas alta que se puede alcanzar La temperatura mas baja que se puede alcanzar 0 ºC 273.15 K.
Un ácido fuerte es: Aquel que se disocia completamente en disolución acuosa Aquel que se disocia parcialmente Aquel que se disocia completamente en una disolución orgánica Aquel que se disocia parcialmente en una disolución orgánica.
La fracción molar de un componente en una disolución se define como: Masa del componente entre la masa total de disolución Moles del componente entre los moles totales de disolución Molaridad del componente entre la molaridad total de la disolución Molaridad del componente entre la molaridad total de la disolución.
Los elementos del bloque f se denominan comunmente: Elementos de transición Halógenos Elementos representativos Elementos de transición interna.
La solubilidad de un gas en un líquido: Aumenta al aumentar la presión Disminuye al aumentar la presión Aumenta al aumentar la temperatura Disminuye al aumentar la temperatura.
Un sistema cerrado es: Aquel que no puede intercambiar ni materia ni energía Aquel que puede intercambiar energía pero no materia Aquel que puede intercambiar materia pero no energía Aquel que puede intercambiar o materia o energía.
La diferencia entre masa y peso es: La masa es una cantidad de materia y el peso es una fuerza La masa es una fuerza y el peso una cantidad de materia Ambas magnitudes pueden usarse indistintamente El peso se obtiene dividiendo la masa entre 9.8.
En las reacciones ácido-base se produce una transferencia de: Protones Neutrones Electrones Ácidos y bases.
Cuando un sistema gana energía: El trabajo es positivo El trabajo es negativo El trabajo no varia Disminuye la capacidad de realizar trabajo.
Un proceso es exotérmico cuando: AH = 0 AH > 0 AH < 0 No depende de la entalpia.
Para obtener el número de partículas que hay en una determinada cantidad de moles de sustancia hay que: Multiplicar por la masa molecular Dividir por la masa molecular Multiplicar por el número de Avogadro Dividir por el número de Avogadro.
La constante de equilibrio de una reacción química depende de: Las concentraciones de los reactivos Las concentraciones de los productos Las concentraciones de reactivos y productos No depende de las concentraciones de reactivos y productos.
Todas las reacciones ácido-base en disolución acuosa siguen el esquema: acido + sal = base + agua acido + base = sal + agua acido + agua = sal + agua acido + agua = sal + agua.
Cuando un elemento gana electrones Se oxida Se reduce Se convierte en un anión Se convierte en un neutrón.
En las reacciones de oxidación- reducción se produce una transferencia de: Protones Neutrones Electrones Oxidantes y reductores.
El ácido clorhídrico HCL es un ácido: Fuerte o débil dependiendo de a quien se enfrente Fuerte Débil Ni fuerte ni débil, simplemente es un ácido.
Si Eº(cel)<0 el proceso es: Exotérmico Endotérmico Espontáneo No espontáneo.
La temperatura a la que la presión de vapor de un líquido se iguala con la presión atmosférica es el: Punto de fusión Punto de congelación Punto de sublimación Punto de ebullición.
La mayoría de los metales son: Sólidos a temperatura ambiente Líquidos a temperatura ambiente Gases a temperatura ambiente Cualquiera de las anteriores.
Generalmente, en una estructura de Lewis el átomo central está rodeado de: 4 electrones 6 electrones 8 electrones Depende del número de electrones de valencia de cada elemento.
El radio atómico crece: Hacia la derecha en un periodo y hacia abajo en un grupo Hacia la derecha en un periodo y hacia arriba en un grupo Hacia la izquierda en un periodo y hacia abajo en un grupo Hacia la izquierda en un periodo y hacia arriba en un grupo.
El enlace en el que los átomos comparten electrones de valencia se denomina: Enlace iónico Enlace covalente Enlace metálico Enlace químico.
Qué indica la fórmula de un compuesto Número de elementos Elementos presentes Elementos presentes y el número relativo de átomos de cada uno.
En que fenómenos se basa la ley de Raoult Disminuye la presión de vapor de la disolución cuando tiene un soluto disuelto Disminuye la presión de la solubilidad al aumentar la temperatura Aumenta la presión de vapor de un disolvente cuando tiene un soluto disuelto Aumenta la temperatura de la disolución.
Cuando una reacción química desprende calor es: Exotérmica Equilibrio Espontánea Endotérmica.
La materia que no tiene forma ni volumen propio está en estado: Plasma Líquido Sólido Gas.
Un compuesto de alto punto de fusión está formado por enlaces: Puentes de hidrógeno Iónico Covalente coordinados Químicos.
Cuando alcanza una reacción el equilibrio químico Cuando la velocidad de reacción directa y la inversa se hacen 0 Cuando la velocidad de reacción directa se hace 0 Cuando la velocidad de reacción inversa se hace 0 Cuando la velocidad de reacción directa y la inversa se igualan.
La reacción general A+B=C es una reacción de: Combinación Oxidación Descomposición Metátesis.
Qué demuestra Thomson sobre los rayos catódicos Eran de electrones Eran de particulas alpha Eran protones Eran neutrones.
Qué efecto tendría el aumento de temperatura sobre el equilibrio Disminución de la constante de equilibrio, ya que este se desplaza hacia la derecha Disminución de la constante de equilibrio, ya que este se desplaza hacia la izquierda Ninguno, la constante de equilibrio no depende de la temperatura Aumenta la constante de equilibrio, porque el equilibrio se desplaza hacia la derecha.
Qué cantidad de sustancia corresponde las entalpias de formación estándar: 1Kg 1g 1 molécula 1 mol.
El principio de incertidumbre de Heisenberg asegura: Que el spin electrónico no puede determinarse Que los e- son indistinguibles entre si Que es imposible conocer exactamente a la vez la velocidad y posición del e- Que nunca podrá conocerse la energía de un e-.
Además de Ka, que otra forma hay de expresar la fuerza de un ácido Mediante Kw Mediante el grado de disociación Mediante el pH Mediante su producto de acidez.
Una disolución neutra: Tiene pH de 7 Tiene una concentración de iones menor de 10 y de al menos 7 Tiene un pH de 5.5 Tiene una concentración de iones mayor de 10.
Como puede definirse 1 disolución: Mezcla homogénea de más de dos sustancias Mezcla homogénea de dos o más sustancias Mezcla de dos o mas sustancias Mezcla de dos o mas sustancias con agua.
Que es la concentración de una disolución Cantidad de disolvente presente de la disolución Densidad de la disolución Cantidad de soluto presente en una cantidad dada de disolvente o de disolución Cantidad de soluto presente en la disolución.
Qué numero de oxidación se asigna a un elemento no combinado El del grupo de la tabla periódica al que pertenece El del periodo de la tabla periódica al que pertenece Cero Igual a su valencia mas común.
Cual de los siguientes casos constituye una excepción a la regla del octeto: Moléculas con un número impar de e- Iones positivos Moléculas con carbono como átomo central Iones negativos.
Qué moléculas experimentan las interacciones dipolo dipolo: Moléculas iónicas covalentes Moléculas apolares Moléculas neutras polares Los iones.
Cuando una sustancia se disuelve en agua y su disolución conduce su efecto La sustancia es un electrolito La sustancia no es un electrolito Es una sal La sustancia es un compuesto cargado.
De qué da idea el número cuántico del momento angular Sentido de giro del orbital Del tamaño del orbital Forma del orbital De la orientación del orbital.
Como se denomina el paso directo de vapor a sólido Congelación Precipitación Solidificación Deposición.
Que es una reacción de hidrólisis Reacción de disociación de ácidos o bases débiles Reacciones de los iones que dejan los ácidos y las bases para formar sales Reacción entre H3O+ y OH- para formar H2O Reacciones entre uno o ambos iones de una sal y el agua.
Como se denomina la porción de universo sobre la que se realiza un estudio termodinámico Sistema Reacción química Región termodinámica Alrededores.
Nombre con el que se conoce a la ley según la cual a temperatura constante el volumen de una cierta cantidad de gas es inversamente proporcional a su presión Ley de Avogadro Ley de Gay-Lusac Ley de Henry Ley de Boyle.
Cuando decimos que un ácido es fuerte Cuando en una disolución acuosa, su base conjugada está disociada Cuando en el equilibrio de su disociación está desplazada Cuando en la disolución acuosa se encuentra disociado casi en su totalidad Cuando en la disolución acuosa casi no está disociado.
A qué se debe la polaridad de un enlace A la electronegatividad de los átomos enlazados A la afinidad electrónica de los átomos enlazados A la energía de ionización de los átomos enlazados A la configuración electrónica de los átomos enlazados.
El enlace iónico La elevada tendencia de algunos elementos a perder protones Atracción electrostática entre iones de carga opuesta La presencia de una nube electrónica que impide la repulsión entre los iones positivos La compartición de pares electrónicos.
Una vez alcanzado el equilibrio químico a una determinada temperatura, es incorrecto afirmar que: La variación de energía del sistema (AG) es igual a 0 Los reactivos dejan de transformarse en productos Las velocidades de las reacciones directa e inversa son iguales Las concentraciones de cada uno de los reactivos y productos permanecen constantes.
Si un proceso es a la vez exotérmico y espontáneo a cualquier temperatura, se puede afirmar que: Incremento de S > 0 Incremento de G > 0 Incremento de H < 0 Incremento de U = 0.
En un proceso a volumen constante, si se calienta el gas: Disminuye la presión Aumenta la presión y volumen Aumenta la presión La presión permanece invariable.
En una reacción química, las sustancias que se combinan son los: Ninguna es correcta Reactivos o productos Reactivos o reactantes Productos.
Una transformación química es: Aquella que se produce en un laboratorio de química Aquella en la que se modifica la apariencia y textura exterior de la materia Aquella en la que se modifica la estructura y composición interna de la materia Aquella en la que tiene lugar un desprendimiento de calor cuando se produce.
Cual de las siguientes proposicones es falsa: Las reacciones espontáneas siempre tienen incremento H > 0 Todas estas proposiciones son falsas Las reacciones espontáneas siempre tienen incremento G > 0 Las reacciones espontáneas siempre tienen incremento H < 0.
De acuerdo con el principio de incertidumbre de Heisenberg: Los electrones se mueven describiendo orbitas circulares Los electrones se mueven describiendo orbitas elípticas. No se puede conocer la trayectoria del electrón Si el electrón está descrito por el orbital 1s, su movimiento está restringido a una esfera.
Cuál de las siguientes afirmaciones es característica de un gas: Que no puede encontrarse en otros estados de la materia Que ocupan todo el volumen disponible Que su presión depende de su peso molecular Que son incoloros y transparentes.
Se denomina ácido a una sustancia que en medio acuoso: Acepta iones H+ Cede iones H+ Cede iones OH- Acepta iones OH-.
El número atómico de un elemento viene dado por: El año en que fue descubierto ese elemento El número de protones existente en el átomo de dicho elemento Su masa atómico El número de neutrones que posee su núcleo atómico.
Una disolución saturada en un soluto a temperatura ambiente: Admite una mayor cantidad de ese soluto si disminuye la temperatura de disolución Tiene la máxima concentración de soluto a cualquier temperatura Implica que no puede disolverse otra sustancia a esa temperatura Aquella en la que hay la máxima cantidad de soluto disuelta a una temperatura dada.
Una reacción exotérmica es aquella en la que: El contenido energético total de los reactivos es menor que el de los productos de la reacción. El contenido energético total de los reactivos es mayor que el de los productos de la reacción La energía de activación es positiva La energía de activación es negativa.
Las disoluciones reguladoras se utilizan: Para que no se formen iones H+ en la disolución Para evitar grandes variaciones de pH respecto al valor que se necesite Para que el pH se mantenga neutro Para que el pH medio se mantenga ácido.
Un ión hidratado es: un ión rodeado de moléculas de agua .
Que posee una sustancia en estado gaseoso Un volumen propio y su forma es la del recipiente .
Un átomo que pierde electrones se convierte en Un catión .
La regla por la cual un átomo tiende a tener el máximo número de electrones desapareados se conoce como: regla de multiplicidad de Hund .
El modelo que describe el átomo como un núcleo (protones y neutrones) rodeado de los electrones es el modelo de rutherford .
La solubilidad es: La concentración de una disolución saturada .
Un líquido posee una elevada tensión superficial cuando sus moléculas se atraen fuertemente entre si .
Si tenemos un ácido fuerte su base conjugada es Débil .
El enlace iónico tiene lugar preferentemente entre átomos con electronegatividades muy diferentes .
El paso de estado sólido a estado gaseoso se denomina Sublimación .
en los metales la banda de valencia es desde la que saltan los e- .
una disolución reguladora está formada por ácido debil y su base conjugada / base debil y ácido conjugado .
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