Un estudiante desea comparar los valores de las densidades de tres líquidos (agua, etanol y
aceite) y para ello hace tres mediciones de una misma masa de líquido (100 g) a tres temperaturas.
Los resultados obtenidos se muestran en la tabla.
las temperaturas empleadas no son las mismas, por lo que no se pueden hacer comparaciones entre las densidades de los tres líquidos no se pueden hacer comparaciones sin medir diferentes volúmenes de los tres líquidos en
las temperaturas indicadas es necesario realizar otras mediciones a temperaturas más altas, para saber si el valor de
la densidad sigue cambiando el aceite posee propiedades físicas y químicas muy diferentes del agua y del etanol y esto
hace que no se puedan comparar.
En un experimento, un sólido de identidad desconocida se calienta y se mide su temperatura cada minuto hasta que se evapora, obteniendo la siguiente gráfica.
Para identificar el sólido se cuenta con los datos de las tablas.
¿A qué sustancia corresponde el sólido inicial?
Benceno Agua Acetonitrilo 2-Butanol.
El siguiente esquema representa parte de la información que contiene la tabla periódica Si se tiene en cuenta que los elementos que quedan ubicados en un mismo grupo presentan propiedades químicas semejantes, es válido afirmar que forman parte de un grupo los siguientes elementos. B, C y N N, S y Br Be, Mg y Ca Li, Na y Be.
Las sustancias ORGANICAS que aparecen en la tabla, se utilizan frecuentemente como fertilizantes y contribuyen a la nitrogenación del suelo.
Sustancia Fórmula
Urea (NH2)2CO
Nitrato de amonio NH4NO2
Guanidina HNC(NH2)2
Amoniaco NH2
Teniendo en cuenta esta información, es válido afirmar que la sustancia que contribuye con más nitrógeno al suelo es:
la urea porque presenta 2 moles de N por cada molécula la guanidina ya que presenta 3 moles de N por cada mol de sustancia el nitrato de amonio porque presenta 4 moles de N por cada mol de sustancia el amoníaco ya que una molécula contiene 3 átomos de N.
La destilación fraccionada es un proceso utilizado en la refinación del petróleo; su objetivo es separar sus diversos componentes mediante calor, como se representa en el siguiente esquema. Si la torre de destilación se daña el sistema de calentamiento impidiendo llegar a temperaturas no superiores a 250 ºC se esperaría entonces:
Queroseno y Diésel. Gasolina y Aceites ligeros Parafina y Asfalto. Queroseno y gasolina.
En la siguiente grafica se muestra la relación entre [H.] y pH para varias sustancias
amoníaco. Agua Leche de magnesia Jugo Gastrico.
Las levaduras pueden obtener energía, a partir de los azúcares, por dos vías diferentes. Durante la Fermentación una pequeña parte de la energía química contenida en los azúcares - C6 H12O6 – es convertida a ATP usado por la célula. Durante la respiración celular una mayor cantidad de energía Química pasa a ATP disponible para las células, como se muestra en las siguientes ecuaciones
FERMENTACIÓN:
C6H12O6 -------- 2CO2 + 2C2H5OH + 2 ATP
RESPIRACIÓN CELULAR:
C6 H12O6 + O2 -------- 6CO2 + 6 H2O + 38 ATP
De acuerdo con estas ecuaciones, es posible afirmar que la
producción de alcohol depende de la presencia de oxígeno mayor parte de la energía química de la glucosa permanece en el alcohol levadura necesita oxígeno para producir energía fermentación en la levadura requiere oxígeno.
Se vierten en el embudo de decantación 4 ml de Tolueno, 3 ml de Formamida, 2 ml de Diclorometano y 1 ml de Cloroformo. Las densidades de estos líquidos se muestran en la siguiente tabla:
Líquido Densidad g/mL
Cloroformo 1,486
Diclorometano 1,325
Formamida 1,134
Tolueno 0,867
Si luego de un tiempo de reposo se abre la llave del embudo se obtiene primero.
. Tolueno Formamida Diclorometano Cloroformo.
La tabla muestra las temperaturas de ebullición de cuatro sustancias líquidas a 1 atmósfera de presión.
Líquido Punto de Ebullición (°C)
Agua 100
Éter etílico 34,5
Metanol 65
Benceno 80,1
De acuerdo con la información de la tabla, es correcto afirmar que a 70ºC, las sustancias que permanecen en estado líquido son: metanol y agua. benceno y Éter etílico. benceno y agua. metanol y Éter etílico.
La producción de dióxido de carbono (CO2) y agua se lleva a cabo por la combustión del propanol (C3H7OH). La ecuación corecta que describe este proceso es C3H7OH ----------- 3CO2 + H2O C3H7OH + 4 O2 --------- 3CO2 + 5H2O . C3H7OH + 5 O2 ---------- 3CO2 + 4 H2O 3CO2 + 4,5 H2O -------------- 4 C3H7OH.
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