Cuestiones
ayuda
option
Mi Daypo

TEST BORRADO, QUIZÁS LE INTERESEPreparatoria Plan Modular 22 clave 20 C

COMENTARIOS ESTADÍSTICAS RÉCORDS
REALIZAR TEST
Título del test:
Preparatoria Plan Modular 22 clave 20 C

Descripción:
Impacto de la ciencia y la tecnología 21 C

Autor:
AVATAR
Alex Fuentes Contek
(Otros tests del mismo autor)


Fecha de Creación:
23/07/2021

Categoría:
Geografía

Número preguntas: 4
Comparte el test:
Facebook
Twitter
Whatsapp
Comparte el test:
Facebook
Twitter
Whatsapp
Últimos Comentarios
No hay ningún comentario sobre este test.
Temario:
Día 10 .
Intercambios energéticos en las reacciones químicas Toda reacción química está unida a una absorción o desprendimiento de energía a la que denominaremos como (E). La energía que se almacena en un cuerpo en espera de ser utilizada lleva el nombre de energía potencial, porque en ese estado tiene el potencial para realizar trabajo. Cualquier sustancia capaz de realizar trabajo a partir de una acción química posee energía potencial. Esta energía queda disponible cuando se altera la posición de las cargas eléctricas dentro de las moléculas, esto es, cuando ocurre un cambio químico. Es posible encontrar energía potencial en los combustibles fósiles, las baterías químicas, los alimentos que ingerimos, entre otros. Por otra parte si un objeto se mueve, es capaz de realizar trabajo porque tiene energía de movimiento o energía cinética. Toda reacción química está unida a una absorción o desprendimiento de energía a la que denominaremos como La energía que se almacena en un cuerpo en espera de ser utilizada lleva el nombre de Es posible encontrar energía potencial en Si un objeto se mueve, es capaz de realizar trabajo porque tiene energía de .
En un primer momento podría decirse que en toda reacción química se produce siempre una absorción o un desprendimiento de energía. Sin embargo, y como establece la ley de la conservación de la energía, la cantidad de energía en cualquier sistema termodinámico no se crea ni se destruye, sólo se transforma. Por ejemplo, la energía eléctrica que alimenta a un calentador se transforma en energía calorífica para poder emitir calor. Así, en una reacción química lo que ocurre es que a partir de la ruptura de enlaces químicos, la energía cambia de forma, más no desaparece. Tanto las moléculas de los reactivos como las de los productos almacenan energía en los enlaces entre sus átomos. Al cambiar estos enlaces, la energía de los productos será diferente a la de los reactivos (puede ser menor o mayor). La magnitud para medir la energía en las reacciones químicas se denomina entalpía (H). Por otro lado la variación de energía (ΔE) en una reacción química se denomina calor de reacción o entalpía de reacción. La entalpía de reacción se calcula de la siguiente manera: ΔE = Eproductos – Ereactivos, ley de la conservación de la energía, la cantidad de energía en cualquier sistema termodinámico La magnitud para medir la energía en las reacciones químicas se denomina .
ΔE = Eproductos – Ereactivos, Es decir, el intervalo de energía (ΔE) es igual (=) a la energía de los productos menos (–) la energía de los reactivos (Eproductos - Ereactivos). Donde Δ(delta) = Estado final – Estado inicial, E= energía y puede entenderse como un intervalo o diferencia. Existen dos tipos de reacciones químicas: la endotérmica y la exotérmica. Esta clasificación se basa en el grado de absorción o desprendimiento de energía que llevan a cabo. Las reacciones endotérmicas, son aquellas en donde la energía de los productos es mayor que la de los reactivos. ΔE > 0 por lo tanto se absorbe energía. Esta energía adicional procede del medio que rodea a la reacción (bien por calentamiento, luz, chispa eléctrica, etc, o porque tome directamente esa energía del medio, enfriándolo). Algunos ejemplos de reacciones endotérmicas son: cocinar alimentos (desnaturalización de proteínas) o la fotosíntesis. Las reacciones exotérmicas son aquellas dónde la energía de los productos es menor que la de los reactivos. ΔE < 0 por lo tanto desprende energía Existen dos tipos de reacciones químicas: la endotérmicas, ΔE > 0.
Denunciar test Consentimiento Condiciones de uso