Los átomos o moléculas en el estado sólido de la materia: vibran y están más próximos unos de otros están distantes, pero no están separados están completamente separados unos de otros.
Una sustancia pura es aquella qué: no poseen composición constante tiene composición definida (constante) y propiedades distintivas es homogénea es heterogénea.
Una mezcla es aquella qué: no poseen composición constante tiene composición definida (constante) y propiedades distintivas es homogénea es heterogénea.
Un ejemplo de mezcla es: agua gaseosa amoniaco hexano.
Un ejemplo de sustancia pura es: agua gaseosa leche aire.
Una mezcla es: un agregado de una sola sustancia combinación de dos o más sustancias en la que éstas conservan sus propiedades distintivas. una muestra de amoniaco un lingote de oro sólido.
El aire es un ejemplo de: sustancia pura mezcla molécula monoatómica molécula poliatómica.
La composición de una mezcla homogénea es: uniforme no uniforme irregular variable.
La composición de una mezcla heterogénea es: uniforme no uniforme consistente regular.
Las mezclas heterogéneas se pueden separar por: medios químicos medios físicos reacciones químicas métodos redox.
Si se separa una mezcla homogénea o heterogénea en sus componentes puros, dichos componentes: cambian de identidad no cambian de identidad se pierden en el proceso se oxidan.
La mezcla etanol-agua es un ejemplo de: mezcla homogénea mezcla heterogénea reacción de oxidación reacción de reducción.
La mezcla arena-canicas es un ejemplo de: mezcla homogénea mezcla heterogénea reacción de oxidación reacción de reducción.
Un elemento químico, se lo puede clasificar como: una sustancia impura una sustancia pura una mezcla homogénea una mezcla heterogénea.
Se puede separar un elemento químico en otras sustancias? si no.
Se puede separar una molécula de un compuesto en otras sustancias más sencillas? si, en los elementos constituyentes no, imposible.
Los átomos o moléculas en el estado líquido de la materia: vibran y están más próximos unos de otros están distantes, pero no están separados están completamente separados unos de otros.
Los átomos o moléculas en el estado gaseoso de la materia: vibran y están más próximos unos de otros están distantes, pero no están separados están completamente separados unos de otros.
El estado sólido de la materia se caracteriza por: tener forma y volumen definido adoptar la forma del contenedor y tener volumen definido adoptar la forma y el volumen del contenedor.
El estado líquido de la materia se caracteriza por: tener forma y volumen definido adoptar la forma del contenedor y tener volumen definido adoptar la forma y el volumen del contenedor.
El estado gaseoso de la materia se caracteriza por: tener forma y volumen definido adoptar la forma del contenedor y tener volumen definido adoptar la forma y el volumen del contenedor.
En un cambio físico, se cambian la naturaleza de las sustancias intervinientes? verdadero falso.
En un cambio químico, se cambian la naturaleza de las sustancias intervinientes? verdadero falso.
Una reacción química implica sólo la separación, combinación o reordenamiento de los átomos; nunca supone la creación o destrucción de los mismos. verdadero falso.
Una reacción química implica sólo la separación, combinación o reordenamiento de los átomos; además supone la creación o destrucción de los mismos. verdadero falso.
Arrugar papel, es un ejemplo de cambio: químico físico.
Cortar papel, es un ejemplo de cambio: químico físico.
Quemar papel, es un ejemplo de cambio: químico físico.
Hervir agua, es un ejemplo de cambio: químico físico.
Cortar madera, es un ejemplo de cambio: químico físico.
Sintetizar amoniaco a partir de nitrógeno e hidrógeno, es un ejemplo de cambio: químico físico.
En un cambio químico una o más sustancias se transformen en otra u otras totalmente diferentes a través de una reacción química. verdadero falso.
Se denomina FUSIÓN al cambio físico de la materia en el que se pasa del estado: sólido a líquido líquido a solido líquido a gas o vapor vapor a líquido gas a líquido sólido a gas gas a sólido.
Se denomina SOLIDIFICACIÓN al cambio físico de la materia en el que se pasa del estado: sólido a líquido líquido a solido líquido a gas o vapor vapor a líquido gas a líquido sólido a gas gas a sólido.
Se denomina EBULLICIÓN al cambio físico de la materia en el que se pasa del estado: sólido a líquido líquido a solido líquido a gas o vapor vapor a líquido gas a líquido sólido a gas gas a sólido.
Se denomina CONDENSACIÓN al cambio físico de la materia en el que se pasa del estado: sólido a líquido líquido a solido líquido a gas o vapor vapor a líquido gas a líquido sólido a gas gas a sólido.
Se denomina LICUEFACCIÓN al cambio físico de la materia en el que se pasa del estado: sólido a líquido líquido a solido líquido a gas o vapor vapor a líquido gas a líquido, por compresión y disminución de temperatura sólido a gas gas a sólido.
Se denomina SUBLIMACIÓN al cambio físico de la materia en el que se pasa del estado: sólido a líquido líquido a solido líquido a gas o vapor vapor a líquido gas a líquido, por compresión y disminución de temperatura sólido a gas gas a sólido.
Se denomina SUBLIMACIÓN INVERSA al cambio físico de la materia en el que se pasa del estado: sólido a líquido líquido a solido líquido a gas o vapor vapor a líquido gas a líquido, por compresión y disminución de temperatura sólido a gas gas a sólido.
Las partes del átomo son: núcleo y corteza núcleo y protones núcleo y neutrones.
Las partículas que conforman el átomo son: núcleo y corteza protones, neutrones y electrones núcleo y neutrones.
Las partículas que se encuentran en el núcleo del átomo son: protones y neutrones protones, neutrones y electrones electrones y neutrones.
Las partículas que se encuentran en la corteza del átomo son: sólo protones sólo neutrones sólo electrones.
El número atómico (Z) de un elemento químico, indica la cantidad o número de: protones en el núcleo atómico neutrones en el núcleo atómico electrones en el núcleo atómico.
La configuración electrónica de un elemento químico, indica la cantidad o número de: electrones distribuidos en los orbitales del átomo neutrones en el núcleo atómico electrones en el núcleo atómico.
Los ISÓTOPOS son átomos de un mismo elemento químico, poseen la misma cantidad de protones (Z) pero se diferencian por que en el núcleo atómico existe diferente cantidad de: neutrones electrones positrones.
Los ISÓTOPOS tienen el mismo número másico (A) del elemento más abundante. falso verdadero.
El número másico (A) se define como la cantidad total de partículas que existen en el núcleo atómico, estas partículas son: protones y neutrones protones y electrones neutrones y electrones.
Según el principio de incertidumbre de Heisenberg, se puede determinar exactamente en dónde se encuentra el electrón. verdadero falso.
¿Cuántos niveles de energía "n" existen alrededor del núcleo atómico? 5 6 7 8.
Conforme n aumenta, las capas se alejan del núcleo, tienen mayor energía y pueden albergar a más electrones verdadero falso.
¿Qué forma física poseen los orbitales "s"? esféricos lobulares piramidales.
El denominado orbital "p" está constituido por los orbitales degenerados (misma energía) px, py & pz. verdadero falso.
¿Qué forma física poseen los orbitales "p"? esféricos lobulares piramidales.
¿Cuántos electrones puede albergar como máximo cada orbital molecular? 1 2 3.
Los electrones de valencia de un átomo, son los que se encuentran en: el primer nivel de energía el último nivel de energía.
Al observar la configuración electrónica 1s2-2s2-2p5, podemos definir que este elemento químico posee 9 electrones en su estructura, por lo tanto, también podemos decir que posee: 9 protones y 7 electrones de valencia 7 protones y 9 electrones de valencia 5 protones y 7electrones de valencia.
Un ion es un átomo o un grupo de átomos que tiene una carga neta positiva o negativa. verdadero falso.
En la estructura electrónica del átomo, los metales tienen tendencia a: perder electrones ganar electrones ser inertes.
En la estructura electrónica del átomo, los no metales tienen tendencia a: perder electrones ganar electrones ser inertes.
En la estructura electrónica del átomo, los gases nobles tienen tendencia a: perder electrones ganar electrones ser inertes, no ganan ni pierden electrones.
La electronegatividad de un átomo es la capacidad para: atraer los electrones hacia el núcleo repeler los electrones del núcleo.
¿Cuáles son las únicas partículas que participan en las reacciones químicas ordinarias (no nucleares)? protones neutrones electrones.
El enlace METÁLICO es la interacción entre átomos de un: metal-metal metal-no metal no metal-no metal.
El enlace IÓNICO es la interacción entre átomos de un: metal-metal metal-no metal no metal-no metal.
El enlace COVALENTE es la interacción entre átomos de un: metal-metal metal-no metal no metal-no metal.
Los elementos metálicos y no metálicos tienden a perder o ganar electrones respectivamente para de esta manera copiar la configuración electrónica de su vecino gas noble más cercano y de esta manera desplazarse a un estado más estable. verdadero falso.
En un enlace IÓNICO: se transfieren electrones se comparten electrones se donan pares de electrones.
En un enlace COVALENTE: se transfieren electrones se comparten electrones se donan pares de electrones.
En un enlace COVALENTE COORDINADO O DATIVO: se transfieren electrones se comparten electrones se donan pares de electrones.
La polaridad de enlace o momento dipolar de una molécula, depende de la electronegatividad de los átomos enlazados? verdadero falso.
La molécula Cl-Be-Cl, posee una geometría molecular del tipo: lineal trigonal plana tetraédrica.
La molécula BF3, posee una geometría molecular del tipo: lineal trigonal plana tetraédrica.
La molécula CH4, posee una geometría molecular del tipo: lineal trigonal plana tetraédrica.
La teoría ácido-base de ARRHENIUS, define a un ÁCIDO como aquella sustancia que: forma iones H+ en medio acuoso dona protones acepta par electrones.
La teoría ácido-base de BRONSTED-LOWRY, define a un ÁCIDO como aquella sustancia que: forma iones H+ en medio acuoso dona protones acepta par de electrones.
La teoría ácido-base de LEWIS, define a un ÁCIDO como aquella sustancia que: forma iones H+ en medio acuoso dona protones acepta par de electrones.
La teoría ácido-base de ARRHENIUS, define a una BASE como aquella sustancia que: forma iones -OH en medio acuoso acepta protones dona par de electrones.
La teoría ácido-base de BRONSTED-LOWRY, define a una BASE como aquella sustancia que: forma iones -OH en medio acuoso acepta protones dona par de electrones.
La teoría ácido-base de LEWIS, define a una BASE como aquella sustancia que: forma iones -OH en medio acuoso acepta protones dona par de electrones.
Cuando un átomo PIERDE electrones, se dice que este átomo: se oxida se reduce.
Cuando un átomo GANA electrones, se dice que este átomo: se oxida se reduce.
Cuando un átomo GANA electrones, se dice que este átomo: es el agente oxidante es el agente reductor.
Cuando un átomo PIERDE electrones, se dice que este átomo: es el agente oxidante es el agente reductor.
Los elementos C, Si y Ge pertenecen a la familia: III-A IV-A V-A.
Los elementos O, S y Se pertenecen a la familia: III-A IV-A VI-A.
Una disolución es una mezcla___________ de dos o más sustancias. homogénea heterogénea saturada.
El _______ es la sustancia presente en menor cantidad, y el ________ es la sustancia que está en mayor cantidad. soluto - disolvente disolvente - soluto disolvente - amoniaco.
Disolución _________ contiene la máxima cantidad de un soluto que se disuelve en un disolvente en particular, a una temperatura específica. saturada no saturada sobresaturada.
Disolución _________ contiene menor cantidad de soluto que la que es capaz de disolver. saturada no saturada sobresaturada.
Disolución ___________ contiene más soluto que el que puede haber en una disolución saturada. saturada no saturada sobresaturada.
Es una sustancia que, cuando se disuelve en agua, forma una disolución que conduce la electricidad. amoniaco electrólito parafina.
Un no electrólito no conduce la corriente eléctrica cuando se disuelve en agua. verdadero falso.
El cloruro de sodio NaCl se disuelve completamente en aceite. verdadero falso.
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