Principios de Quimica Prepa Abierta

La unidad fundamental de masa en el sistema MKS es: La onza. El gramo. La libra. El kilogramo.

Una unidad básica del sistema métrico decimal es: El centimetro. El segundo. La milla. La libra.

La segunda ley de Newton está expresada con la relación. a a M F. a a F M. a a F. a a M.

¿Cuándo se hierve agua qué sucede en el sistema?. Gana energía. Pierde energía. Conserva su estado físico. Cambia sus propiedades químicas.

La primera ley de la termodinámica establece que el cambio en la energía interna de un sistema es: El producto del calor absorbido del medio ambiente por el trabajo realizado sobre dicho medio. La suma del calor absorbido del medio ambiente y el trabajo realizado sobre dicho medio. El cociente del calor absorbido del medio ambiente sobre el trabajo realizado en dicho medio. La diferencia del calor absorbido del medio ambiente y el trabajo realizado sobre dicho medio.

¿Qué sucede con el Br y el K cuando entre ellos se lleva a cabo el proceso Redox ?. El Br pierde un protón y el K lo gana. El Br gana un protón y el K lo pierde. El Br gana un electrón y el K lo pierde. El Br pierde un electron y el K lo gana.

Los metales alcalino—térreos adquieren la configuración de los gases nobles al. Ganar dos protones. Perder dos protones. Ganar dos electrones. Perder dos electrones.

. ¿Cuál de las siguientes opciones menciona una característica que presenta una dispersión coloidal?. Es filtrable. Es homogénea. Es sedimentable. Es traslúcida.

Los depósitos de herrumbre en los recipientes esmaltados son ocasionados por las aguas duras que contienen iones. Li +. Na +. Ba2+. Fe2+.

Según su libro de texto, el ion hidronio se forma al hacer reaccionar. Un ácido con una sal. Una base débil con el agua. Una base fuerte con una sal. Un ácido con el agua.

Según Bronsted—Lowry, una base es cualquier sustancia capaz de. Donar un protón. Donar un electrón. Aceptar un electrón. Aceptar un protón.

¿Cuál de las siguientes sales es insoluble en agua?. KCl. AgCl. NaCl. NH4Cl.

¿Qué iones se obtienen en la reacción de ionización del agua?. Hidrato e hidrógeno. Hidrógeno e hidruro. Hidróxido e hidrato. Hidróxido e hidronio.

Una forma de expresar la primera ley de Newton se menciona en la opción. La velocidad de un cuerpo en caída libre sufre aumentos constantes hasta chocar contra el suelo. Al aplicar una fuerza a un objeto en movimiento, su cambio de dirección es en el sentido de la fuerza. La acción que un cuerpo ejerce sobre otro produce en este último una reacción de igual magnitud, aunque en dirección opuesta. Al aplicar una fuerza de empuje a un objeto en reposo, éste cambia su velocidad.

¿En cuál de las siguientes situaciones la energía potencial de un esquiador es mayor que su energía cinética?. Al desplazarse rápidamente sobre la nieve. Al saltar una serie de obstáculos. Al llegar a la meta establecida. Al encontrarse en la cima de la montaña antes de iniciar su descenso.

El modelo atómico que por su estructura recibe el sobrenombre de “budín de pasas” fue propuesto por. Becquerel. Rydberg. Mardsen. Thomson.

En el modelo atómico de Thomson las cargas negativas se encuentran. estáticas en los vértices de un cubo dentro del cual se encuentra una esfera de carga positiva. girando en los vértices de un cubo dentro del cual se encuentra una esfera de carga positiva. estáticas en órbitas circulares alrededor de una esfera de electricidad positiva. girando en órbitas circulares alrededor de una esfera de electricidad positiva.

Según la ley periódica, entre los elementos químicos, las propiedades características de éstos son funciones periódicas de sus. pesos fórmula. pesos atómicos. números cuánticos. números atómicas.

Cuál de los siguientes enunciados menciona un postulado de la teoría atómica de Dalton?. Las partículas formadas por átomos conservan las propiedades de éstos. Los átomos de un elemento difieren en peso y propiedades. Los átomos se combinan en las mismas proporciones de peso. Las reacciones químicas son un reacomodo de los átomos.

Una forma de expresar la primera ley de Newton se menciona en la opción. La velocidad de un cuerpo en caída libre sufre aumentos constantes hasta chocar contra el suelo. Al aplicar una fuerza a un objeto en movimiento, su cambio de dirección es en el sentido de la fuerza. La acción que un cuerpo ejerce sobre otro produce en este último una reacción de igual magnitud, aunque en dirección opuesta. Al aplicar una fuerza de empuje a un objeto en reposo, éste cambia su velocidad.

¿Cuál de los siguientes enunciados menciona un postulado de la teoría atómica de Dalton?. Las partículas formadas por átomos conservan las propiedades de éstos. Los átomos de un elemento difieren en peso y propiedades. Los átomos se combinan en las mismas proporciones de peso. Las reacciones químicas son un reacomodo de los átomos.

La fórmula PV=C corresponde a la ley de. Avogadro. Charles. Proust. Boyle.

En un sistema diatómico, una de las principales formas de energía interna es la de. colisión. activación. translación. ionización.

Un cubo de hielo que se derrite constituye un sistema que. pierde energía. produce energía. destruye energía. gana energía.

Debido a su configuración electrónica, los halógenos forman iones. A) divalentes positivos. B) divalentes negativos. C) monovalentes positivos. D) monovalentes negativos.

La configuración electrónica del flúor es 1s2 2s2 2p5 . Por lo tanto, al reaccionar este elemento. ganará 5 electrones. perderá 3 electrones. perderá 7 electrones. ganará 1 electrón.

Si la configuración electrónica del magnesio es 1s2 2s2 2p6 3s2 , el grupo al que pertenece este elemento es el de los. metales alcalinos. lantánidos. halógenos. metales alcalinotérreos.

¿Qué número de covalencia presenta el oxigeno?. 4. 3. 1. 2.

¿Cuál es la covalencia más común del azufre?. 1. 2. 5. 6.

Las soluciones que contienen un soluto covalente no volátil tienen, entre otras, la siguiente propiedad coligativa. Aumento de la presión de vapor. Aumento de la presión osmótica. Aumento del punto de congelación. Aumento del punto de ebullición.

¿Qué pasa durante la electrólisis del AlCl3?. Las moléculas de AlCl3 se dirigen al ánodo. Las moléculas de AlCl3 se dirigen al cátodo. Los iones de Al se dirigen al ánodo y los de Cl, al cátodo. Los iones de Al se dirigen al cátodo y los de Cl, al ánodo.

Se define a los isótopos como átomos que tienen. idéntico número de protones. idéntico número de electrones. cargas nucleares diferentes e idéntico número de neutrones. cargas nucleares idénticas y distinto número de neutrones.

El modelo atómico propuesto por Thomson consiste en una esfera. sin carga rodeada de partículas positivas. sin carga rodeada de partículas negativas. con carga positiva rodeada de partículas de carga positiva. con carga positiva con partículas de carga negativa incrustadas en ella.

La vida media es el tiempo que requiere para que se. ionice la mitad de una cantidad inicial de un compuesto iónico. ionice la mitad de una cantidad inicial de un materia radiactivo. desintegre la mitad de una cantidad inicial de un compuesto iónico. desintegre la mitad de una cantidad inicial de un material radiactivo.

¿Qué científico postuló que los átomos son indestructibles y las reacciones químicas no son otra cosa que un reacomodo de ellos?. Geiger. Boltzman. Heisenberg. Dalton.

Una de las energías internas presentes en un sistema diatómico es la. química. calorífica. electrónica. cinética.

La teoría cinética de los gases en uno de sus postulados que. las partículas gaseosas son muy blandas. entre las partículas gaseosas existen fuerzas de atracción. las partículas gaseosas obedecen las leyes de la mecánica clásica. entre las partículas gaseosas existe un movimiento uniforme.

La ley que dice “El calor producido ó absorbido a presión constante en una reacción química es el mismo sea cual sea el método seleccionado para efectuar ese cambio” fue propuesta por. Hess. Kossel. Linnett. Langmuir.

Debido a su configuración electrónica, los metales alcalinotérreos forman iones con carga. 1+. 2+. 1-. 2-.

Un enlace covalente ocurre cuando se unen. un átomo de calcio y uno de oxigeno. un átomo de sodio y uno de bromo. dos átomos de litio. dos átomos de flúor.

Todas las sustancias iónicas se caracterizan porque son. solubles en alcohol. solubles en benceno. líquidas a temperatura ambiente. sólidas a temperatura ambiente.

En los procesos redox, la oxidación se lleva a cabo en aquellos átomos que. ganan protones. pierden protones. ganan electrones. pierden electrones.

La ósmosis se establece cuando a través de una membrana semipermeable se registra un flujo neto de. soluto de la solución concentrada a la más diluida. solvente de la solución concentrada a la más diluida. solvente de la solución diluida a la más concentrada. soluto de la solución diluida a la más concentrada.

¿Qué número de covalencia presenta el oxigeno?. 1. 4. 3. 2.

La ósmosis se establece cuando a través de una membrana semipermeable se registra un flujo neto de. soluto de la solución concentrada a la más diluida. solvente de la solución concentrada a la más diluida. solvente de la solución diluida a la más concentrada. soluto de la solución diluida a la más concentrada.

¿Cuál de las siguientes propiedades coligativas presentan las soluciones que contienen un soluto covalente no volátil. El aumento de la presión osmótica. El aumento del punto de congelación. La reducción del punto de ebullición. La reducción de la presión de vapor.

Un factor que interviene en la acción disolvente del agua es su. elevado poder delicuescente. bajo poder de solvatación. baja constante dieléctrica. elevada constante dieléctrica.

. Según la teoría de Arrhenius, un ácido en solución acuosa. B) acepta iones de hidrógeno. C) presenta propiedades semejantes a las del ión hidruro. D) presenta propiedades semejantes a las del ión hidrato. A) libera iones de hidrógeno.

. Cuando se hace pasar cloruro de hidrógeno por agua se lleva a cabo una reacción espontánea, la cual es. endotérmica con un ▲H negativo. endotérmica con un ▲H positivo. exotérmica con un ▲H positivo. exotérmica con un ▲H negativo.

La entropía es una cantidad termodinámica que se emplea para medir. El equilibrio de un sistema. La velocidad de una reacción. La temperatura de una reacción. El caos de un sistema.