principios de química (preparatoria abierta)

la unidad fundamental de masa en el sistema en MKS ES. la onza. el gramo. libra. kilogramo.

¿cual de las siguientes unidades pertenece al sistema KMS?. onza. yarda. milla. metro.

una forma de expresar la primera ley de Newton se menciona en la opcion. al aplicar una fuerza de empuje a un objeto en reposo, este cambia su velocidad. la velocidad de un cuerpo en caída libre sufre aumentos constantes hasta chocar contra el suelo. al aplicar una fuerza a un objeto en movimiento, su caída de dirección es en el sentido de la fuerza. la acción de que un cuerpo ejerce sobre otro produce en este ultimo una reacción de igual magnitud, aunque en dirección opuesta.

la formula que define el peso de un cuerpo se indica en la opcion. a. b. c. d.

cual de las siguientes ecuaciones expresa el equilibrio de una balanza. a. b. c. d. Ma.g=mp.g.

¿en cual de las siguientes situaciones la energía potencial de un esquiador es mayor que su energía cinética?. al encontrarse en la cima de la montaña antes de iniciar su descanso. al desplazarse rápidamente sobre la nieve. al saltar una serie de obstaculos. al llegar a la meta establecida.

si el agua de la ciudad de México hierve a 98ºc ¿a cuantos ºF equivale dicha temperatura?. 22.44. 86.44. 144.40. 208.40.

el modelo anatómico que por su estructura recibe el nombre de ``budín de pasas`` fue propuesto por. Becquerel. Rydberg. Mardsen. Thomson.

la gráfica que representa la estructura anatómica del 9/4 Be es la indicada en la opcion. a. b. c. d.

la configuración electrónica del fósforo (P) se da en la opcion. a. b. c. d.

en el modelo anatómico de Thomson las cargas negativas se encuentran. estáticas en las vértices de un cubo dentro del cual se encuentra una esfera de carga positiva. girando en los vértices de un cubo dentro del cual se encuentra una esfera de carga positiva. estáticas en órbitas circulares alrededor de una esfera de electricidad positiva. girando en órbitas circulares alrededor de una esfera de electricidad positiva.

observe la siguiente tabla periódica, y con base a ella, conteste las preguntas: el boro y el carbono se encuentran ubicados en el periodo. 2. 3. 4. 5.

según la ley periódica, entre los elementos químicos, las propiedades características de estas son funciones periódicas de sus: pesos formula. pesos anatomicos. números anatomicos. números cuanticos.

se ejemplifica una partícula beta en la opción: a. b. c. d.

¿cuantos gramos pesan 2.5 moles de Na Oh si su peso formula es 40 g/mol?. 100.0. 42.5. 37.5. 16.2.

de las siguientes reacciones,¿cual esta correctamente escrita?. a. b. c. d.

¿cual de los siguientes enunciados menciona un postulado de la teoría anatómica de Dalton?. las partículas formadas por átomos conservan las propiedades de estos. los atomos de un elemento difieren en peso y propiedades. los atomos se combinan en las mismas propiedades de peso. las reacciones químicas son un re-acomodo de los atomos.

cuantas moles hay en 175 gramos de cloruro de calcio si su peso formula es 111 g/mol?. 0.63. 1.59. 1.94. 6.40.

la formula PV=C corresponde ala ley de: Boyle. proust. Charles. Avogadro.

en un sistema diaconato, una de las principales formas de energia interna es la de. colicion. activacion. ionizacion. translacion.

un cubo de hielo que se derrite constituye un sistema que. gana energia. pierde energia. produce energia. destruye energia.

las condiciones en las que se encuentra un gas ideal son las siguientes: a. b. c. d.

de acuerdo con los datos anteriores,¿cual es el volumen que ocupa dicho gas?. 0.041. 0.821. 1.211. 23.201.

que sucede con Br y el K cuando entre ellos se lleva a cabo el proceso redox?. el Br pierde un pronton y el K lo gana. el Br gana un pronton y el K lo pierde. el Br pierde un electrón y el K lo gana. el Br gana un electrón y el K lo pierde.

debido a su configuración electrónica, los halogenos forman iones. divalentes positivos. divalentes negativos. monovalentes positivos. monovalentes negativos.

la configuracion electronica del fluor es 1s2 2s2 2p5 por lo tanto, al reaccionar este elemento. ganara 1 electron. ganara 5 electrones. perdera 3 electrones. perderá 7 electrones.

la configuración electrónica del magnesio es 1s2 2s2 2p6 3s2, el grupo al que pertenece este electrón es el de los. metales alcalinoterreos. metales alcalinos. lantanidos. halogenos.

que numero de covalencia presenta el oxigeno?. 1. 2. 3. 4.

cual es la covalencia mas común del azufre?. 6. 5. 2. 1.

que pasa durante la electrolisis del AlCl3?. las moléculas de AlCl3 se dirigen al atomo. las moléculas AlCl3 se dirigen al catado. los iones de Al se dirigen al ánodo y los del Cl, al catado. los iones de Al se dirigen a catado y los del Cl, al anado.

una unidad patrón del sistema métrico decimal es el: milimetro. mililitro. kilograno. kilometro.

la ley que dice ``todo cuerpo pertenece en su estado de reposo o de movimiento rectilíneo y uniforme siempre que las fuerzas estrenas no lo obliguen a cambiar de estado`` fue establecida por: Planck. newton. galileo. copernico.

se define el peso como la: fuerza gravitacional constante que se ejerce sobre en un objeto. fuerza de atracción variable que se ejerce sobre su cuerpo. cantidad de materia contenida por un objeto. cantidad de inercia contenida por un objeto.

la ecuación matemática con las cuales se expresa el equilibrio de una balanza esta indicada con la letra. a. b. c. d.

en cual de las siguientes posiciones la pelota posee una mayor energía potencial que cinetico. a. b. c. d.

a cuantos ºF equivalen 22ºc?. 7.6. 44.2. 71.6. 79.6.

el modelo atomico propuesto por Thomson consiste en una esfera. si carga rodeada de particulas positivas. sin carga rodeada de particulas negativas. con carga positiva rodeada de particulas de carga positiva. con carga positiva con partículas de carga negativa incrustadas en ellas.

se define a los isotopos como atomos que tienen. idéntico numero de protones. idéntico numero de electrones. cargas nucleares idénticas y distinto numero de neutrones. carga nuclear diferente e idéntico numero de neutrones.

la ley periódica establese que, entre los electrones químicos,las propiedades características son funciones periódica de sus. potenciales de ionizacion. estado de oxidacion. números anatomicos. pesos atomicos.

se ejemplifica una partícula beta en la opcion. a. b. c. d.

observe el siguiente esquema de la tabla periódica y, con base en el conteste las siguientes preguntas :el azufre y cloro se encentan ubicados en elperiodo. 2. 3. 4. 5.

los elementos de translaticio están ubicados en el sitio indicado con la letra. w. x. y. z.

cuantos gramos pesan 2.5 moles de NaOH si su peso formula es de 40g/mol. 100.0. 42.5. 37.5. 16.0.

la vida media es el tiempo que requiere para que se. es el tiempo que se requiere para que se ionice la mitad de una cantidad inicial de un compuesto ionico. es el tiempo que se requiere para que se ionice la mitad de una cantidad inicial de una materia radioactivo. es el tiempo que se requiere para que se desintegre la mitad de una cantidad inicial de un compuesto ionico. es el tiempo que se requiere para que se desintegre la unidad de una cantidad inicial de un material radioactivo. es el tiempo que se requiere para la desintegración de la mitad de una cantidad inicial de material radiactivo.

que científico postulo que los atomos son indestructibles y la reacciones químicas no son otra cosa que un re acomodo de ellos. Geiger. Jhon Dalton. Boltzman. Heisenberg.

con los datos anteriores cual es el numero de g/mol del K2 HPO4?. 272. 232. 176. 88.

la teoría cinética de los gases en uno de sus postulados que. las partículas gaseosas son muy blandas. entre las partículas gaseosas existen fuerzas de atraccion. entre las partículas gaseosas existen un movimiento uniforme. las partículas gaseosas obedecen las leyes de la mecánica clasica.

la formula PV=C corresponde ala ley de. Boyle. proust. charles. avogadro.

una de las energías internas presentes en un sistema diatomico es la. quimica. cinetica. calorifica. electronica.

EL Hidrogeno (H) y Helio (He), se encuentran ubicados en el periodo?. 1. 2. 3. 4.

El Sodio(Na),Aluminio(Al)y Magnecio(Mg) se encuentran ubicados en el periodo: 1. 2. 3. 4.

¿Cuántos g hay en 4 mol de H2SO4? n=????/???????? mol. 392g. 382g. 300g. 350g.

¿Cuántos moles hay en 40g de H2SO4?. 0.4 mol de H2SO4. 0.8 mol de H2SO4. 0.2 mol de H2SO4. 0.5 mol de H2SO4.

¿Cuántos moles hay en 240 g de (NH4)2 CO3, cuyo peso fórmula es 96?. 2.5 mol de H2SO4. 2.6 mol de H2SO4. 2.8 mol de H2SO4. 2.9 mol de H2SO4.

¿Cuántos moles hay en 175 gramos del cloruro de calcio si su peso fórmula es 111 g/mol?. 1.58. 2.55. 8.33. 0.023.

¿A cuántos moles equivalen 12.5 g de Al (OH)3 (PM = 78 g/mol)?. 0.16g. 0.33g. 0.85g. 0.94g.

se forma por la unión de átomos del mismo tipo, también son llamadas sustancias puras, con propiedades físicas y químicas características de ese elemento. elemento. compuesto. atomo. cinetica.

Es la partícula que compone a la materia, está constituido por partículas denominadas subatómicas. atomo. electron. compuesto. diatonico.

Es la unión de dos o más elementos es decir formados por diferentes tipos de átomos. compuesto. elemento. atomo. cinetica.

Se forma al unir un metal con un no metal, en el que, el metal transfiere sus electrones al no metal. Enlace iónico. enlace cobalente. enlace cobalente no polar. moléculas polares.

Se forma entre elementos no metálicos, en el cual se comparten electrones. Enlace covalente. Enlace ionico. Enlace covalente polar. Enlace covalente no polar.

Se forma entre elementos no metálicos diferentes, en el cual los electrones se comparten de manera desigual, debido a su diferente electronegatividad. enlace coba lente polar. enlace coba lente no polar.

Se realiza entre elementos no metálicos idénticos, compartiendo electrones cuya electronegatividad es la misma. Enlace covalente no polar. Enlace covalente polar.

Son moléculas eléctricamente neutras que se pueden mantener unidas entre sí. Moléculas polares. Compuestos iónicos. Enlace cobalente. Enlace cobalente no polar.

por medio de ella se pueden nombrar a los compuestos como: óxidos, ácidos, hidróxidos, sales, entre otros. Nomenclatura inorgánica. Compuestos inorgánicos. Número de oxidación. Nomenclatura inorgánica.

Indica la capacidad de combinación de los elementos, es decir, representa a los electrones que un elemento puede dar, recibir o compartir al formar un compuesto. Número de oxidación. Nomenclatura inorgánica. Compuestos iónicos. Moléculas polares.

Son aquellas en las que no se observan sus componentes entre ellas están: las soluciones. Están formadas por un soluto (sustancia que se disuelve) y solvente que es la sustancia que ayuda a disolver. Mezcla homogénea. Mezcla heterogenea. Mezcla.

Se observan los componentes que las forman entre ellas están: suspensiones, emulsiones y coloides. Mezclas heterogéneas. Mezcla homogenea. Mezcla.

cual de las siguientes formulas expresa correctamente le primera ley de la termodinamica?. AE=q+w. AE=q-w. q=AE+W. q=-AE-w.

en cual de las siguientes opciones se menciona una característica de las moléculas polares?. presentan enlasesionicos exclucivamente. presentan enlases metalicos exclusivamente. la suma algebraica de sus cargas parciales es cero. la suma algebraica de sus cargas parciales es mayor que uno.

que numero covalencia presenta el oxigeno?. 1. 2. 3. 4.

cual de las siguientes opciones menciona una característica que presenta una dispercion coloidal?. es filtrable. es homogenea. traslucida. es sedimentable.

un factor que interviene en la acción disolvente del agua es: elevada constante dielectrica. baja constante dielectrica. bajo poder de solvatacion. elevado poder delicuecestes.

que cantidad de NaCl habrá en 200cc de una solución al 15% de dicha sustancia?. 6.66g. 13.33g. 30.00g. 185.00g.

la osmosis se establece cuando a traves de una menbrana semipermeable se registra un flujo neto de;. soluto de la solucion consentrada mas diluida. soluto de la solucion diluida ala mas consentrada. solvente de la solución concentrada ala mas diluida. solvente de la solución diluida ala mas consentrada.

que características presenta el agua que contiene iones de hierro en exceso?. forma oxidos insolubles en las telas. forma deposito de herrumbre en la porcelana. forma costras duras en el interior de las tuberias. forma cuagulos insolubles al interaccionar con el jabon.

según la teoría de Arrhenius, un ácido en solución acuosa. libera iones en hidrigeno. acepta iones en hidrigeno. presenta propiedades semejantes alas de ion hidruro. presenta propiedades semejantes alas de ion hidrato.

según Arrhenius, los ácidos son compuestos que se caracterizan por reaccionar los ácidos metálicos para formar. hidratos. hidruros. hidronios. sales y agua.

que es una base?. cualquier sustancia capaz de apestar un proton. cualquier sustancia que aseptar un electron. cualquier sustancia capaz de ceder un proton. cualquier sustancia que cede un electron.

segun lewis ¿cual de los siguientes compuestos es un acido?. amoniaco. cloroformo. tricloruro de boro. cloruro de magnecio.

todas las sales de sodio se caracterizan por ser solubles en: agua. aceite. tricloruro de sodio. tetracloruro de carbono.

al hacer erupción un volcán, se efectúa un suceso espontaneo el cual es. endotermico y con H positivo. exotermico y con H positivo. endotermico y con H negativo. exotermico y con H negativo.

elija la opción que menciona el concepto de entropia, según su libro de texto. en la cantidad termodinámica que se usa como medición de caos de un sistema. es la velocidad ala cual se realizan los cambios en un sistema. es a cantidad de la energuia que un sistema es capas de absorber. es la capacidad de cambio que presenta un sistema.

la primera ley de la termodinámica establece que el cambio en la energia interna de un sistema es: la suma del calor absorvido del medio ambiente y el trabajo realizado sobre dicho medio. el producto del calor absorbido del medio ambiente y el trabajo realizado sobre dicho medio. el cociente del calor absorbido del medio ambiente por el trabajo realizado en dicho ambiente. la diferencia del calor absorbido del medio ambiente y el trabajo realizado sobre dicho medio.

cual de los siguientes anunciados menciona la segunda ley de termodinamica. la cantidad total de entropia del universo constante. la cantidad total de entropia del universo va en aumento. la cantidad total de energuia del universo esta en equilibrio. la cantidad total de energuia del universo tiende a disminuir.

que representa el cambio de energia libre de Gibbs?. la máxima cantidad de energía que en un cambio puede liberar en forma de trabajo. la máxima cantidad de energía que en un cambio puede absorber en forma de trabajo util. la máxima cantidad de energía que en un cambio requiere para efectuar un trabajo util. la máxima cantidad de energía que en un cambio utiliza al efetuar un trabajo util.

se establece el equilibrio de una reacción cuando?. se inicia la formacion de los productos su AG es cero. la concentración de los productos aumentan si AG es negativo.

que es la temperatura?. es la tendencia que tienen los cuerpos de ceder calor al medio. es la medida calorífica contenida por los cuerpos. es la capacidad que tienen los cuerpos al absorber valor del medio. es la medida de la diferencia entre los estados termicos de los cuerpos.

cual de los siguientes elementos es un gas?. Cs cesio. Se selenio. Mo molideno. He helio.

una diferencia entre el enlace ionico y el cobalente es: que en el primero se forma un orbital nuevo. se presenta la union entre los metales y los no metales. se comparte un par de electrones. se presenta como resultado el traslape de los orbitales atomicos.

una unidad basica del sistema metrico decimal es: centimetro. segundo. milla. libra.

la segunda ley de newton esta expresada con la reaccion. a =????/????. a a=m. a=am/f. a=a m.

a cuantos ºF equivale 231.5ºc?. 96.9. 160.6. 384.7. 448.7.

los metales alcalinoterreos adquieren la configuración de los gases nobles. gana dos protones. pierde dos preotones. gana dos electrones. pierde dos electrones.

que es quimica?. es la ciencia que estudia a la materia y los cambios que en ésta se producen. es conocido también como sistema métrico decimal. es el cambio de posición o lugar de un objeto. se considera como la distancia recorrida en un tiempo determinado.

que es movimiento?. es el cambio de posición o lugar de un objeto, intervienen la masa, distancia y tiempo. reversibles (mayoría) e irreversibles. es la cantidad de materia que tiene un cuerpo. es la resistencia de los cuerpos a cambiar de estado.

que es velocidad?. se considera como la distancia recorrida en un tiempo determinado. es todo aquello capaz de producir un movimiento. es la resistencia de los cuerpos a cambiar de estado de reposo a movimiento o viceversa. es la cantidad de materia que tiene un cuerpo.

que es fuerza?. es todo aquello capaz de producir un movimiento. P= m·g. es el cambio de posición o lugar de un objeto, intervienen la masa, distancia y tiempo. es el cambio de velocidad que experimenta un cuerpo en la unidad de tiempo. es el cambio de posición o lugar de un objeto, intervienen la masa, distancia y tiempo.

que es fuerza?. es todo aquello capaz de producir un movimiento. P= m·g. es el cambio de posición o lugar de un objeto, intervienen la masa, distancia y tiempo. es la resistencia de los cuerpos a cambiar de estado de reposo a movimiento o viceversa. es la fuerza con la que el planeta tierra atrae a los cuerpos.

que es la inercia?. es la resistencia de los cuerpos a cambiar de estado de reposo a movimiento o viceversa. es todo aquello capaz de producir un movimiento. es el cambio de posición o lugar de un objeto, intervienen la masa, distancia y tiempo. es el cambio de velocidad que experimenta un cuerpo en la unidad de tiempo.

que es el peso?. es la fuerza con la que el planeta tierra atrae a los cuerpos. constante que ejerce la tierra sobre un cuerpo y se calcula multiplicando la masa por la constante de la gravedad que es de 9.8m/s2. es todo aquello capaz de producir un movimiento. P= m·g. es el cambio de velocidad que experimenta un cuerpo en la unidad de tiempo.

La fuerza gravitacional es;. constante que ejerce la tierra sobre un cuerpo y se calcula multiplicando la masa por la constante de la gravedad que es de 9.8m/s2. es la cantidad de materia que tiene un cuerpo. es la resistencia de los cuerpos a cambiar de estado de reposo a movimiento o viceversa. es conocido también como sistema métrico decimal, consta de siete unidades básicas: metro, kilogramo, segundo, amperio, kelvin, mol y candela.

que es Aceleración ?. es el cambio de velocidad que experimenta un cuerpo en la unidad de tiempo. es todo aquello capaz de producir un movimiento. P= m·g. es la resistencia de los cuerpos a cambiar de estado de reposo a movimiento o viceversa. la trayectoria de un objeto.