Procesos fotoquímicos de interés medioambiental

El concepto de átomo fue introducido por. Demócrito. Schrödinger. Bohr. Dalton.

El modelo atómico de Dalton. Introdujo el concepto de electrón. hace uso de los orbitales moleculares. supone que los átomos se pueden dividir en partículas más pequeñas. supone que los átomos de un mismo elemento son idénticos.

El modelo atómico de Thomson. introdujo el concepto de electrón. supone que los electrones giran en órbitas alrededor del núcleo. asume que los electrones positivos están incrustados en una masa negativa. supone que la carga del núcleo se encuentra muy localizada espacialmente.

El experimento de la lámina de oro realizado por Rutherford. Corrobora el modelo atómico de Thomson. demuestra que la carga del núcleo se encuentra muy localizada. muestra que las partícula alfa no se desvían al atravesar el metal. demuestra la existencia de los orbitales moleculares.

Según el modelo atómico de Bohr. los electrones giran en órbitas esféricas y elípticas. las órbitas más cercanas al núcleo tienen mayor energía. el momento angular de los electrones está cuantizado. un electrón puede pasar de la órbita n=3 a n=2 absorbiendo un fotón.

Las órbitas electrónicas elípticas introducidas por el modelo atómico de Sommerfeld. están totalmente determinadas por el número cuántico principal n. solamente existen en el átomo de hidrógeno. tienen un momento angular que no está cuantizado. tienen una forma que está determinada por el número cuántico azimutal l.

El modelo atómico de Schrödinger asume que. el comportamiento de los electrones se describe por una función de onda. los electrones se comportan siempre como partículas. los orbitales moleculare pueden tener cualquier valor de energía. todas las órbitas electrónicas tienen el mismo momento angular.

La molécula de CO2 tiene. 3 grados de libertad vibracionales. 9 grados de libertad nucleares. 3 grados de libertad rotacionales. no tiene grados de libertad rotacionales por ser lineal.

El espaciado energético entre niveles consecutivos. es mayor entre niveles rotacionales que entre niveles vibracionales. es mayor entre niveles electrónicos que entre niveles vibracionales. es siempre el mismo independientemente de la molécula. no depende de la configuración electrónica.

La radiación microondas. tiene una longitud de onda inferior a la radación ultravioleta. es la radiación de menor energía conocida actualmente. es capaz de inducir transiciones entre niveles rotacionales. es capaz de inducir transiciones electrónicas entre orbitales.

La aproximación de Born-Oppenheimer. funciona mejor cuando los estados electrónicos se cruzan. solamente se puede aplicar a moléculas diatómicas. asume que los electrones no se mueven. asume que la energía cinética de los núcleos es nula.

La superficie de energía potencial. solamente se puede calcular para moléculas diatómicas. Se calcula resolviendo la ecuación de Schrödinger para distintas geometrías. solamente se puede calcular para moléculas diatómicas. es la misma para distintos estados electrónicos.

En el estado electrónico fundamental de una molécula con 10 electrones. solamente los 5 orbitales moleculares de más baja energía están ocupados. la multiplicidad es igual a 10. la multiplicidad es igual a 2. solamente los 10 orbitales moleculares de más baja energía están ocupados.

Para un orbital molecular enlazante. no existe ningún tipo de plano nodal. su ocupación electrónica no varía la fortaleza de los enlaces. su ocupación electrónica produce un fortalecimiento de los enlaces. la probabilidad de encontrar al electrón es nula.

Los orbitales de tipo pi. su población electrónica siempre conduce al fortalecimiento de los enlaces. no poseen planos nodales que contengan al eje internuclear. no poseen planos nodales. pueden ser enlazantes, antienlazantes o no enlazantes.

Según el principio de exclusión de Pauli. un orbital molecular puede tener 2 electrones si tienen distinto espín. cada orbital molecular puede tener solamente un electrón. solamente los orbitales de tipo sigma pueden tener 2 electrones. los estados de mayor multiplicidad son los que tienen energía más baja.

Los estados electrónicos de una molécula con 2 electrones. solamente pueden ser dobletes. solamente pueden ser singletes y tripletes. solamente tienen un número cuantico de espín total igual a 2. todos ellos tienen los 2 electrones en el mismo orbital molecular.

Una molécula con número impar de electrones. solamente tiene estados con multiplicidad igual a 2. no existe. solamente tiene estados electrónicos con multiplicidad impar. solamente tiene estados electrónicos con multiplicidad par.

La teoría corpuscular de Newton supone que. corpúsculos de distinto tamaño dan lugar a distintos colores. todos los corpúsculos tienen el mismo tamaño. la velocidad de la luz es independiente del medio. las fuentes luminosas emiten corpúsculos en una sola dirección.

Según la teoría corpuscular de Newton. los corpúsculos se destruyen durante la reflexión. la reflexión de la luz está causada por interacciones de repulsión. la reflexión de la luz está causada por interacciones de atracción. la luz no puede sufir reflexión.

La refracción de la luz. es un proceso en el que las partículas de la luz se destruyen. Está correctamente descrita por la teoría de Newton. depende del índice de refracción de los medios. es un proceso en el que la luz cambia de velocidad pero no de sentido.

Según la teoría ondulatoria de Huygens. la luz está formada por ondas mecánicas esféricas. la luz está formada por ondas transversales. la luz se propaga en el vacío. la velocidad de la luz es mayor en medios muy densos.

La teoría ondulatoria de Huygens. explica el efecto fotoeléctrico. explicó correctamente el movimiento rectilíneo de la luz. explica los fenómenos de reflexión y refracción. demostró la existencia del éter.

El experimento de la doble rendija de Young. demostró la naturaleza ondulatoria de la luz. demostró la naturaleza corpuscular de la luz. puso de manifiesto el fenómeno de dispersión. demostró la existencia de la sustancia denominada éter.

En el fenomeno de difracción. las interferencias solamente pueden ser constructivas. el patrón de interferencia no depende del número de rendijas. la luz rebota contra una rendija comportándose como una partícula. el patrón de interferencia depende de la dirección de la luz.

La polarización de la luz. solamente se puede explicar si la luz es una onda mecánica esférica. solamente se puede explicar si la luz es una onda transversal. Es la base de la teoría ondulatoria de Huygens. es un fenómeno en el que el campo eléctrico oscila en todas direcciones.

Según la teoría clásica del electromagnetismo. los campos y la dirección de propagación de la onda son perpendiculares. los campos eléctrico y magnético de la luz son paralelos entre sí. los campos eléctrico y magnético oscilan en el espacio pero no en el tiempo. la luz solamente se propaga a través de una sustancia llamada éter.

La longitud de onda del campo eléctrico de la radiación. es la inversa de la frecuencia. es el número de oscilaciones del campo eléctrico por unidad de tiempo. es la inversa del número de onda. representa el valor máximo de la intensidad de la luz.

La radiación ultravioleta. tiene mayor frecuencia que la radiación infrarroja. tiene mayor longitud de onda que la radiación infrarroja. tiene menor energía que la luz infrarroja. puede tener mayor o menos número de onda que la luz infrarroja.

Según la teoría cuántica. la radiación no puede tener cualquier valor de energía. el número de fotones de la radiación está cuantizado. la radiación se comporta siempre como una onda. el número de fotones de la radiación está cuantizado.

El efecto fotoeléctrico. tiene lugar sea cual sea la frecuencia de la radiación. demostró la naturaleza ondulatoria de la luz. es un fenómeno en el que la radiación disocia electrones de un metal. solamente ocurre a partir de cierta intensidad de radiación.

En el efecto fotoeléctrico, si la energía de la radiación es 3 eV y la función de trabajo del metal es de 4 eV. La energía de la radiación dispersada es de 1 eV. el número de electrones disociados es muy pequeño. La energía cinética de los electrones disociados es de 1 eV. no se disocia ningún electrón.

Según la teoría de de Broglie. los electrones tienen una longitud de onda menor que los núcleos. cualquier partícula se comporta como una onda. partículas de masa grande tienen longitudes de onda grandes. solamente la radiación se comporta como una onda.

La transmitancia. aumenta con la longitud de la muestra. es la cantidad de radiación absorbida por el cromóforo. es baja para moléculas con coeficiente de absorción elevado. es independiente de la concentración de cromóforo.

Una transición vibrónica de absorción tiene lugar. entre niveles vibracionales de distintos estados electrónicos. entre niveles vibracionales del mismo estado electrónico. habitualmente desde el nivel v=1 del estado electrónico fundamental. habitualmente hasta el nivel v=0 del estado electrónico excitado.

Según la distribución de Boltzmann. cuanto mayor es la energía de un nivel energético, más población tiene. un incremento de temperatura aumenta la población de los niveles excitados. la población de los niveles energéticos es independiente de la temperatura. todos los niveles tienen siempre la misma probabilidad de ser ocupados.

Para un sistema que contiene solamente dos estados energéticos, cuando la temperatura es infinita. todas las moléculas se van al estado excitado. la mayoría de las moléculas se encuentran en el estado excitado. la población del estado excitado y fundamental es la misma. la mayoría de las moléculas se encuentran en el estado fundamental.

Teniendo en cuenta la siguiente figura, ¿qué estado excitado tiene un mayor carácter antienlazante?. El estado S2. ninguna de las anteriores. todos los estados tienen el mismo carácter antienlazante. El estado S1.

Cuando un cromóforo absorbe radiación desde el estado electrónico fundamental, la mayoría de transiciones vibrónicas. parten del nivel vibracional más elevado en energía. parten del nivel vibracional fundamental. parten de cualquier nivel vibracional de forma aleatoria. llegan a cualquier nivel vibracional de forma aleatoria.

La transición vibrónica más probable es aquella que tiene. mayor energía entre los niveles involucrados. menor solapamiento de las funciones de onda de los niveles involucrados. mayor solapamiento de las funciones de onda de los niveles involucrados. menor energía entre los niveles involucrados.

Atendiendo al espectro de absorción de la figura, la transición vibrónica más probable es. la 0 -> 0. la 0 -> 1. la 0 -> 2. la 0 -> 3.

¿Qué propiedad se está representando en el eje X del siguiente espectro de absorción?. longitud de onda. frecuencia. número de onda. energía.

Atendiendo a la siguiente figura, ¿cuál de las siguientes afirmaciones es cierta?. la transición vibrónica más probable es la 0->0. El desplazamiento de Stokes es nulo. el espectro de absorción es la línea azul. el espectro de absorción es la línea verde.

Atendiendo a la siguiente figura, ¿cuál de las siguientes afirmaciones es cierta?. Para la molécula A la transición más intensa es la 0 -> 4. el espectro de absorción es la línea azul. La interacción con el disolvente es más fuerte para la especie B que para A. la transición vibrónica más probable es la misma para las 2 moléculas.

Las transiciones vibrónicas asociadas al espectro de fluorescencia. tienen exactamente la misma energía que las transiciones de absorción. Parten normalmente del estado electrónico S2. parten de forma aleatoria de cualquier estado electrónico excitado. Parten normalmente del primer estado electrónico excitado S1.

La conversión interna es. un proceso radiante entre estados de distinta multiplicidad. un proceso no radiante entre estados de distinta multiplicidad. un proceso no radiante entre estados de la misma multiplicidad. un proceso radiante entre estados de la misma multiplicidad.

Los procesos fotofísicos que requieren un cambio de multiplicidad. son siempre procesos radiantes. son más probables que los que no requieren cambio de multiplicidad. están siempre prohibidos. son menos probables que los que no requieren cambio de multiplicidad.

Este diagrama de orbitales ¿Corresponde a un estado electrónico excitado?. Verdadero. Falso.

¿Qué gas es responsable del color verde en las auroras?. oxígeno. dióxido de carbono. hidrógeno. argón.

¿A qué velocidad se mueven las partículas cargadas del viento solar?. 500 km/s. 1000 km/s. 100 km/s. 10 km/s.

¿Qué fenómeno se produce por la excitación de átomos en la ionosfera?. auroras. nubes. estrellas fugaces. relámpagos.

¿Qué unidad se usa para medir la concentración de contaminantes en el aire?. mg/m3. kg/m3. g/L. ppm.

¿Qué tipo de smog se forma en climas cálidos y soleados?. smog fotoquímico. smog reductor. smog industrial. smog ácido.

¿Qué gas se produce principalmente por la combustión de combustibles fósiles?. O3. SO2. CO2. NO2.

¿Qué efecto tiene el ozono en la estratosfera?. produce lluvia ácida. aumenta la temperatura. genera smog. Absorbe radiación UV.

¿Qué tipo de smog se asocia con la combustión de carbón?. smog ácido. smog industrial. smog reductor. smog fotoquímico.

¿Qué gases se forman a partir de la reacción de NO y O3?. CO2 + NO2. NO2 + CO2. O2 + NO2. SO2 + NO2.

¿Cuál es el efecto del smog en la salud?. aumenta la energía. no tiene efecto. mejora la salud. irritación respiratoria.

¿Qué ocurre con la capa de ozono en la Antártida?. se cierra en otoño. se abre en verano. no cambia. aumenta en invierno.

¿Qué provoca la formación de nubes estratosféricas polares?. temperaturas altas. contaminación. temperaturas muy bajas. Radiación UV.

¿Qué es el Protocolo de Montreal?. aumento de emisiones. prohibición de ozono. Regulación de CFC. Control de CO2.

¿Qué gas es más eficiente en la destrucción del ozono que el cloro?. bromo. flúor. argón. nitrógeno.

¿Qué se necesita para que el ozono se mantenga constante?. Que no haya actividad antropogénica. contaminación constante. aumento de temperatura. actividad humana.

¿Qué gas es el principal responsable del efecto invernadero?. oxígeno. dióxido de carbono. argón. nitrógeno.

¿Qué tipo de contaminantes se forman en el smog fotoquímico?. CO2 y metano. ozono y nitrógeno. NOx y VOCs. SO2 y partículas.

¿Cuál es la velocidad del viento solar?. 50 km/s. 100 km/s. 300 km/s. 200 km/s.

¿Qué tipo de smog se produce en climas cálidos?. smog reductor. smog fotoquímico. smog ácido. smog industrial.

¿Qué gas es un contaminante primario en el smog reductor?. NO2. H2O. O3. SO2.

¿Cuál es el principal contaminante en el smog fotoquímico?. O3. NOx. CO. SO2.

¿Dónde se encuentra la zona fótica o epipelágica?. hasta 100-200 m en océano abierto. hasta 10 m en aguas costeras. entre 6 y 10 m de profundidad en todo tipo de ecosistemas. siempre entre 10 y 200 metros de profundidad.

¿Qué organismos se acumulan en la zona fótica?. animales marinos. plantas acuáticas. fitoplancton. bacterias del suelo.

¿Qué tipo de luz llega a mayores profundidades?. luz roja. luz azul. luz verde. luz amarilla.

¿Qué son los cromóforos marinos?. parte de moléculas que absorben la luz visible. parte de moléculas que emiten luz visible. son molécuas que generan energía. son organismos marinos.

¿Cuándo es un compuesto aromático según Hückel?. 4n electrones en orbitales p. debe tener un anillo coplanar. 4n+2 electrones en orbitales p. cuando contiene sólo átomos de carbono.

¿Qué ocurre en los compuestos metálicos según la teoría del Campo del Cristal?. se rompe la degeneración de orbitales p. suelen ser incoloros. los ligandos repelen electrones del metal. se rompe la degeneración de orbitales d.

¿Qué importancia tienen los complejos metálicos en el mar?. claves en procesos marinos, regulan la toxicidad. producen smog reductor. Realizan la reacción de Chapman. cofactores en el proceso de fotosíntesis.

¿Qué es el CDOM?. Chromophoric Dissolved Organic Matter. ConDensed Organic Matter. Chromophoric Densed Organic Matter. Carbonic Dissolved Organic Matter.

¿En qué reacciones participa el CDOM?. fotodegradación y blanqueo. ciclo redox de metales. fotodisociación de nitrógeno molecular. fotodisociación de ozono.

¿Cuáles de estas especies son fotosensibilizadores marinos?. oxígeno triplete. fe3+. ozono. CDOM.

¿Qué son las ficobiliproteínas?. sustancias tóxicas. cromóforos marinos. pigmentos en algas. proteínas de animales.

¿Qué es la bioluminiscencia?. emisión por organismos. producción de luz. reflejo de luz. absorción de luz.

¿Para qué usan los organismos la bioluminiscencia?. para atacar a depredadores. para degradar ozono. para comunicarse. atracción de presas.

¿Qué tipo de luz emiten la mayoría de organismos bioluminiscentes marinos?. luz roja. luz amarilla. luz blanca. luz azul-verde.

¿Qué es el fitoplancton?. animales del mar. hongos terrestres. bacterias fotosintéticas. plásticos en el océano.

¿Qué reacción usa la luz UV para tratar aguas?. Reacción de Foto-Fenton. Reacción de cicloadicción de Norrish II. cloración. filtración.

¿Qué capa de la atmósfera está más cerca de la Tierra?. troposfera. termosfera. estratosfera. mesosfera.

¿Qué gas es más reactivo?. nitrógeno. oxígeno. neón. helio.

En la termosfera la temperatura disminuye con la altitud. Verdadero. Falso.

¿Qué fenómeno causa el color del cielo?. viento. lluvia. aerosoles. nubes.

¿Qué es la fotodisociación?. emisión de luz. formación de enlaces. ruptura de enlaces. absorción de calor.

¿Qué es el tiempo de vida media de un compuesto?. tiempo hasta que desaparece. tiempo hasta que la mitad desaparece. tiempo hasta que se oxida. tiempo para reaccionar.

En aerosoles, PM10 significa... particulate matter de más de 10 metros. peso molecular 10. Particulate matter de 10 Ångstrom. particulate matter de menos de 10 micrometros.

¿Qué gas atmosférico tiene mayor energía de enlace?. oxígeno. hidrógeno. nitrógeno. cloro.

El camino libre medio es. el tiempo que tarda una partícula en reaccionar. la distancia que viaja una partícula antes de reaccionar. la distancia libre que tiene una partícula a su alrededor. el tiempo de colisión de una partícula.

El tiempo de residencia de un compuesto depende del orden de reacción. Verdadero. Falso.

La ionosfera es la capa más baja de la atmósfera. Verdadero. Falso.

El nitrógeno es más reactivo que el oxígeno. Verdadero. Falso.