PROPRIEDADES COLIGATIVAS

A pressão do vapor de um líquido puro molecular depende: a) Apenas da estrutura de suas moléculas. b) Apenas da massa específica do líquido. c) Apenas da temperatura do líquido. d) Da estrutura de suas moléculas e da temperatura do líquido. e) Da estrutura de suas moléculas e do volume do vapor.

Qual das propriedades abaixo é comum a todos os líquidos?. a) Transformarem-se em gases acima de 100°C. b) Solidificarem-se abaixo de 0°C. c) Formarem, entre si, misturas heterogêneas. d) Ferverem à temperatura constante, independentemente de serem puros ou não. e) Apresentarem pressões de vapor diferentes a temperaturas diferentes.

As propriedades coligativas das soluções dependem: a) Da pressão máxima de vapor do líquido. b) Da natureza das partículas dispersas na solução. c) Da natureza do solvente, somente. d) Do número de partículas dispersas na solução. e) Da temperatura de ebulição do líquido.

Considere o gráfico da pressão máxima de vapor em função da temperatura para um solvente puro e para uma solução desse solvente contendo um soluto molecular não volátil. A seu respeito podemos afirmar: a) A curva A representa a solução. b) A curva A representa o solvente. c) A curva B representa o solvente. d) A solução apresenta pressão máxima de vapor maior que o solvente. e) Ambas as curvas, numa mesma temperatura, apresentam mesma pressão máxima de vapor.

Tonometria é a parte da química que. a) estuda a concentração das soluções. b) estuda a pressão osmótica das soluções. c) estuda o abaixamento da temperatura de con gelação de um líquido, provocado pela dis solução de uma substância (soluto). d) estuda o abaixamento da pressão de vapor de um líquido. provocado pela dissolução de uma substância (soluto). e) estuda a elevação da temperatura de ebulição de um líquido, ocasionada pela dissolução de uma substância (soluto).

O fenômeno da osmose é devido à: a) passagem do soluto através da membrana. b) passagem do solvente da solução menos con centrada para a mais concentrada. c) passagem da solução através da membrana. d) permeabilidade seletiva da membrana. e) n.d.a.

Sob mesma pressão, comparando-se as temperaturas de ebulição e do congelamento de uma solução aquosa de açúcar com as correspondentes para a água pura, tem-se: a) Valores maiores para as temperaturas referentes à solução. b) Valores menores para as temperaturas referentes à solução. c) Maior temperatura de ebulição e menor temperatura de congelamento para a solução. d) Menor temperatura de ebulição e maior temperatura de congelamento para a solução. e) A mesma temperatura de ebulição e diferentes temperaturas de congelamento para a solução e a água.

A adição de 150 g de sacarose a um litro de água pura fará com que: a) sua pressão de vapor diminua. b) passe a conduzir corrente elétrica. c) sua pressão de vapor aumente. d) seu ponto de ebulição diminua. e) seu ponto de congelamento aumente.

Por que a adição de certos aditivos na água dos radiadores de carros evita que ocorra o superaquecimento da mesma e também o seu congelamento, quando comparada com a da água pura?. a) Porque a água mais o aditivo formam uma solução que apresenta pontos de ebulição e de fusão maiores que os da água pura. b) Porque a solução formada (água + aditivo) apresenta pressão de vapor maior que a água pura, o que causa um aumento no ponto de ebulição e de fusão. c) Porque o aditivo reage com a superfície metálica do radiador, que passa então a absorver energia mais eficientemente, diminuindo, portanto, os pontos de ebulição e de fusão quando comparados com a água pura. d) Porque o aditivo diminui a pressão de vapor da solução formada com relação à água pura, causando um aumento do ponto de ebulição e uma diminuição do ponto de fusão. e) Porque o aditivo diminui a capacidade calorífica da água, causando uma diminuição do ponto de fusão e de ebulição.

Se deixarmos um ovo cru imerso em uma solução de vinagre por dois dias, observaremos que a casca do ovo desaparecerá completamente e a membrana semipermeável que envolve a clara e a gema ficará à vista. Além disso, o volume do ovo aumentará, isto é, ele inchará e subirá para a superfície. Qual propriedade coligativa está relacionada com esse fenômeno?. a) Tonoscopia. b) Ebulioscopia. c) Crioscopia. d) Osmose. e) N.d.a.

Também chamada de criometria, é o estudo da diminuição da temperatura de congelamento de um solvente com a adição de um soluto. O diminuição da temperatura de congelamento depende da quantidade de soluto no solvente. a) crioscopia. b) Ebulioscopia. c) Pressão Osmótica. d) Tonoscopia. e) N.d.a.

Também chamada de ebuliometria, é o estudo da elevação da temperatura de ebulição de um solvente com a adição de um soluto. O aumento da temperatura de ebulição depende da quantidade de soluto no solvente. a) crioscopia. b) Ebulioscopia. c) Pressão Osmótica. d) Tonoscopia. e) N.d.a.

também chamada de tonometria, é o estudo da diminuição da pressão máxima de vapor em uma solução pela adição de um soluto não volátil. a) crioscopia. b) Ebulioscopia. c) Pressão Osmótica. d) Tonoscopia. e) N.d.a.

O sal é utilizado para provocar o derretimento de neve e de gelo nas estradas de países frios e também para conservar a carne, como no processamento do charque. A utilização de sal nessas duas situações corresponde, respectivamente, aos seguintes efeitos coligativos: a) efeito crioscópico e efeito crioscópico. b) efeito tonoscópico e efeito crioscópico. c) efeito crioscópico e pressão osmótica. d) pressão osmótica e pressão osmótica. e) pressão osmótica e efeito tonoscópico.

A água do mar é rica em sais dissolvidos, nela predominando o cloreto de sódio. A concentração de sais varia em função da região, sendo que no Mar Morto se encontra a maior concentração salina conhecida, na ordem de 35g/100mL de solução. Sobre a água do mar, é correto afirmar que: a) entra em ebulição a uma temperatura abaixo de 100°C. b) é mais fácil de ser tratada, com vistas à sua potabilidade, do que a água dos rios (água doce). c) tem pH próximo de 0,0. d) evapora com mais facilidade do que a água pura. e) E) congela a uma temperatura abaixo de 0ºC.