Prueba escrita . Numero 1

Si la configuración electrónica de un elemento termina en 4s2, calcula el número atómico (z). 20. 18. 19. 31.

Si la configuración electrónica de un elemento termina en 3p3 calcula el número atómico (Z). 18. 15. 20. 21.

Realiza la configuración electrónica del siguientes elemento: Aluminio. 2s2 4p5. 9d1 2f1. 4s1 5f1. 3s² 3p¹.

Determina el número de orbitales llenos, semillenos y vacíos para Z = 23. 11; 2; 2. 9; 3; 3. 11; 3; 2.

Los cuatro números cuánticos del penúltimo electrón de 3p4. (3; 1; +1; +1/2). (3; 1; –1; –1/2). (3; 1; 0; –1/2).

Los números cuánticos (n, l m, s) del último electrón de un átomo neutro cuyo Z = 13. (3; 1; 0; –1/2). (3; 1; –1; –1/2). (3; 1; –1; +1/2).

Se mezclan 40 g de azúcar con 160 g de agua.¿Cuál es el % de masa de la solución?. 20%. 15%. 35%.

Halla la masa de soluto necesita para obtener 800 g de solución al 15% de masa. 200. 120. 80.

Para preparar una solución al 40% volumen necesito ____ ml de soluto y 240 ml de agua. 40 ml. 120 ml. 160 ml.

¿Cuál es el % masa de una solución que resulta de agregar 34 g de cocoa en 166 g de agua?. 17%. 20%. 21%.

Hallar la molaridad y normalidad de una solución de 2000 mL de volumen, que contiene 490 g de ácido sulfúrico. (S = 32 uma). M= 2,5 N= 5. M=5 N= 4. M= 8 N= 10.

Halla la molaridad de 4 de solución en la que seha disuelto 12 mol de NaCl. M= 1. M= 7. M= 3.

Halle la normalidad presente en H2SO4 1Molar. 2. 8. 5.

¿Cuántos gramos de hidróxido de potasio, KOH se necesitan para preparar 100 ml de una solución de KOH(ac) 1,0 M? (K = 39 uma). 35 g KOH. 28,5 KOH. 40 KOH.

La normalidad de una solución de H2SO4 2M que se diluye al doble de su volumen es: N= 98. N= 25. N= 17.