Prueba de Química General

relacione las medidas del sistema internacional: longitud. densidad. presión. área o superficie.

Se denomina magnitud a: tamaño. peso. longitud. área.

¿que es materia?. Es todo átomo químico. Es todo cuerpo que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio. Es la unidad del peso. Es el conjunto de moléculas.

ordenar el orden de discontinuidad de la materia. materia. átomos. Quarks. particulas. protones, neutrones y electrones. moléculas.

¿Que tipo de molécula es el agua H2O?. molécula diatónica. molécula triatómica. molécula poliatómica. molécula hexatomica.

Relacione: masa. peso.

Relacione: Energía potencial. Energía cinética.

A la capacidad que tiene un cuerpo o sistema para efectuar un trabajo se denomina: materia. Energía. Cuerpo. Átomo.

La ley de la conservacion de la energia "La energia no se crea ni se destruye unicamente se transforma" es enunciada por: Albert Einstein. Lavoisier. Hook. Miller.

relacione: mezcla. combinación.

De acuerdo a la imagen identifique el método de separación de mezclas. Disolución. Decantación. Destilación. Tamización.

Identifique a que hace referencia el siguiente enunciado: Proceso de cambio directo de la materia de estado sólido a gas. Solidificación. Sublimación. Condensación. Fusión.

La cromatografía es: Operación que se realiza disminuyendo la presión en el interior del aparato. Método que permite separar mezclas muy complejas y en cantidades extremadamente pequeñas. Operación física que separa líquidos miscibles de acuerdo con su punto de ebullición. Acción de un solvente.

A la operación física que separa líquidos miscibles de acuerdo con su punto de ebullición se la denomina: Disolución. Destilación al vació. Destilación fraccionada. Cromatografía.

Relacione: Ley de las proporciones definidas. Ley de la conservación de la materia. Ley de las proporciones múltiples. Ley de las proporciones recíprocas.

Ordene la frase correctamente: puras una están sustancias por átomos químicos que de Los elementos son formadas sola clase.

Encontrar la formula empírica y molecular con los siguientes porcentajes: C=40%, O=53,4%, H= 6,6%. Emp=CH3O - Molc:C6H18O6. Emp=CH2O - Molc: C6H12O6. Emp=CHO - Molc:C6H12O6. Emp=CHO - Molc:C3H13O3.

A los átomos de un mismo elemento que tienen el mismo numero atómico pero diferente masa atómica y por lo tanto diferentes propiedades se los llama: Isobaros. Isótopos. avogadros. particulares.

Identifique el numero de avogadro: 602 000 000 000 000 000 000 000 000. 6025 000 000 000 000 000 000 000. 6023 000 000 000 000 000 000 000. 602 000 000 000 000 000 000 000.

Convertir 0,50 libras a gramos: 226 g. 226,8 g. 112,5 g. 100 g.

¿Cuantos moles de agua existen en 180 g de liquido vital?. 4 moles. 5 moles. 10 moles. 8 moles.

Calcular cuantos gramos de caliza CaCO3 estan contenidos en 5 moles. 100 g. 316 g. 450 g. 500 g.

Relacione: Rayos Alfa. Rayos Beta. Rayos Gama.

La teleterapia o mas conocida como quimioterapia que ayuda al tratamiento del cáncer usa energía radiactiva tomada de elementos químicos especiales que son: El oro radiactivo. El cobalto 60. El cesio 137. Todas las anteriores.

El Protio, deuterio y tritio son: Isotopos del Hidrógeno. Hidrógenos con diferente carga. Hidrógenos con energía nuclear. Ninguna de las anteriores.

Los elementos químicos que tienen total inactividad química, es decir no se combinan con otros elementos para formar compuestos, se mantienen solos, son monoatómicos y no forman moléculas a estos se les denomina: Halógenos. Gases neutros. Gases nobles o inertes. alcalinos.

La regla que consiste en que un átomo se estabiliza cuando logra tener 8 electrones en su capa de valencia o ultimo nivel cuántico: Regla de las variables quimicas. Regla del octeto. Regla de la conservación. Regla de las triadas.

Relacione: Cuando el átomo neutro pierde electrones de su ultimo nivel, adquiere carga eléctrica positiva. Cuando el átomo gana electrones y los incorpora a su ultimo nivel, adquiere carga eléctrica negativa.

La reacción química que libera calor se denomina: Reacción endotçermica. Reaccion de desplazamiento. Reacción de descomposición. Reacción exotérmica.

Al reactivo que se consume o termina primero se lo denomina: Reactivo limitante. Reactivo en ecceso. Reactivo metria. ninguno de los anteriores.