Son mezclas homogéneas con un tamaño de partícula igual a un átomo (de 1 a 10 nanómetros), son traslúcidas, no sedimentan en reposo y no se pueden separar por filtración. Están formadas por un soluto y un solvente, el soluto es la sustancia que se encuentra en menor proporción, solvente es la sustancia que está en mayor proporción, en uno de estos preparado con 500 mililitros de alcohol en 2 litros de agua, el alcohol es el soluto y el agua es el solvente. Las soluciones o disoluciones Los coloides Las suspenciones Las mezclas.
Son mezclas que están entre las homogéneas y las heterogéneas, sus partículas son de 10 a 100 nanómetros de diámetro, no se ven a simple vista, no sedimentan en reposo y no se pueden separar por filtración, están formados por una fase dispersa y una fase dispersora, a diferencia de otras presentan el Efecto Tyndall, es decir al pasar un haz de luz la dispersan. Existen diferentes tipos, éstos se clasifican de acuerdo con la fase dispersa y la fase dispersora Las soluciones o disoluciones Los coloides Las suspenciones Las mezclas.
Son mezclas heterogéneas, cuando están en reposo sedimentan, se pueden separar por filtración, son turbias, sus partículas se ven a simple vista. Son ejemplos de estos, los antiácidos, el agua de horchata, los antibióticos en suspensión. Las soluciones o disoluciones Los coloides Las suspenciones Las mezclas.
Retiene partículas solidas insolubles en líquidos o gases usando un medio filtrante Cristalizacion Evaporacion Decantacion Filtracion.
Separa componentes de mezclas heterogéneas formadas por líquidos inmiscibles o líquidos sólidos insolubles sedimentables Cristalizacion Evaporacion Decantacion Filtracion.
Separa componentes volátiles de una mezcla homogénea, no se recupera el componente gasificado Cristalizacion Evaporacion Decantacion Filtracion.
Separa sólidos disueltos de una solución saturada al llevarla a la sobresaturacion por evaporacion parcial del solvente seguida de un enfriamiento, si este es rapido produce vidrios pequeños, un enfriamiento lento produce vidrios grandes Cristalizacion Evaporacion Decantacion Filtracion.
Separa componentes líquidos miscibles de soluciones, basándose en la diferencia de los puntos de ebullición Cristalizacion Ósmosis inversa Cromatografia Destilación .
La fase móvil arrastra algunos componentes de la mezcla separándose por su distinta tendencia a permanecer en la fase estacionaria Cristalizacion Ósmosis inversa Cromatografia Destilación .
Separa sólidos disueltos de un liquido mediante la presión que fuerza el paso de agua pura a través de una membrana usando un intercambiador de presion Cristalizacion Ósmosis inversa Cromatografia Destilación .
La separacion del agua y del aceite, la desarenacion en el tratamiento de aguas residuales son ejemplos de: Cristalizacion Ósmosis inversa Decantacion Destilación .
La obtencion del sal del agua de mar es un ejemplo de: Cristalizacion Evaporacion Decantacion Destilación .
La obtención del azúcar a partir del jugo de caña es un ejemplo de: Cristalizacion Evaporacion Decantacion Destilación .
El alambicamiento de las bebidas alcohólicas es un ejemplo de: Cristalizacion Ósmosis inversa Cromatografia Destilación .
La determinación de impurezas en el gas natural, la separación de componentes de tintas son un ejemplo de: Cristalizacion Ósmosis inversa Cromatografia Destilación .
La desalinizacion del agua de mar es un ejemplo de: Cristalizacion Ósmosis inversa Cromatografia Destilación .
Es el cambio de estado solido a gaseoso sin pasar por el estado liquido Fusion Evaporacion Sublimacion Condensacion.
Es el cambio de estado solido a liquido Fusion Evaporacion Sublimacion Condensacion.
Es el cambio de estado gaseoso a solido sin pasar por el estado liquido Fusion Solidificacion Deposicion Condensacion.
Es el cambio de estado gaseoso a liquido Fusion Solidificacion Deposicion Condensacion.
Es el cambio de estado liquido a solido Fusion Solidificacion Deposicion Condensacion.
Es el cambio de estado liquido a gaseoso Evaporacion Solidificacion Deposicion Condensacion.
Son fuerzas de atracción electrostática generadas por la interacción de moléculas polares en las que se presentan átomos de hidrogeno unidos a elementos muy electronegativos como el oxigeno o el flúor. La existencia de estas interacciones provoca que las sustancias presenten puntos de fusión y ebullición altos. Puentes de hidrogeno Enlace covalente Fuerzas de van der Waals (Fuerzas de London) Fuerzas dipolo-dipolo.
Son fuerzas de interacción débiles que se dan entre moléculas no polares, debido a una distribución temporal asimetrica de los electrones, provocada por la interaccion de las nubes electronicas de las moleculas. La magnitud de estas fuerzas depende de la polarizabilidad de los electrones de los atomos involucrados. Puentes de hidrogeno Enlace covalente Fuerzas de van der Waals (Fuerzas de London) Fuerzas dipolo-dipolo.
Se presentan en moleculas polares debido a una distribución no uniforme de las nubes electronicas puesto que la molecula esta formada por atomos con distintas electronegatividades. Puentes de hidrogeno Enlace covalente Fuerzas de van der Waals (Fuerzas de London) Fuerzas dipolo-dipolo.
Es la medida de la capacidad de un átomo para atraer a los electrones, cuando forma un enlace químico en una molécula. Electronegatividad Afinidad electronica Radio atomico Numero de oxidación .
Se define como la energía liberada cuando un átomo gaseoso neutro en su estado fundamental (en su menor nivel de energía) captura un electrón y forma un ion mononegativo: . Electronegatividad Afinidad electronica Radio atomico Numero de oxidación .
Es la energía que hay que suministrar a un átomo neutro, gaseoso y en estado fundamental para arrancarle el electrón más externo, que está más débilmente retenido, y convertirlo en un catión monopositivo gaseoso. Electronegatividad Afinidad electronica Radio atomico Energia de ionizacion.
Identifica la distancia que existe entre el núcleo y el orbital más externo de un átomo. Por este, es posible determinar el tamaño del átomo. Electronegatividad Afinidad electronica Radio atomico Energia de ionizacion.
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