Es la suma del número de protones y el número de neutrones del núcleo de un átomo. Se simboliza con la letra A Numero atomico Numero de masa Numero de neutrones Numero de electrones.
Es el número total de protones que tiene cada átomo de un elemento. Se suele representar con la letra Z. Numero de masa Numero de neutrones Numero atomico Numero de electrones.
X = numero de masa - numero de protones Numero de masa Numero atomico Numero de electrones Numero de neutrones.
Los átomos que tienen un mismo numero atómico pero difieren en su numero de masa reciben el nombre de: Isotopos Isobaros Ion Electrones.
Determina el tamaño del orbital. Puede tomar cualquier valor natural distinto de cero: n= 1,2,3,4... Numero cuántico azimutal o secundario Numero cuántico principal Numero cuántico magnetico Numero cuántico de espin.
Indica la forma del orbital, que puede ser circular, si vale 0, o elíptica, si tiene otro valor. Numero cuántico azimutal o secundario Numero cuántico principal Numero cuántico magnetico Numero cuántico de espin.
Determina la orientación del orbital Numero cuántico azimutal o secundario Numero cuántico principal Numero cuántico magnetico Numero cuántico de espin.
Indica el giro del electrón sobre si mismo y puede tener dos valores: 1/2 y -1/2 Numero cuántico azimutal o secundario Numero cuántico principal Numero cuántico magnetico Numero cuántico de espin.
Es imposible determinar simultáneamente la posición exacta y el momento exacto del electron Principio de incertidumbre de Heisenberg Principio de exclusión de Pauli Primera ley de Newton Segunda Ley de Newton.
Dos electrones del mismo átomo no pueden tener los mismos números cuánticos idénticos y por tanto un orbital no puede tener mas de dos electrones Principio de incertidumbre de Heisenberg Principio de exclusión de Pauli Primera ley de Newton Segunda Ley de Newton.
Tanto a los elementos que se ubican en el bloque "S" como en el "P" se les conoce en conjunto como elementos: De transición interna De transicion Representativos Sigmoides.
Los elementos que contienen sus electrones externos en subniveles "d" se les conoce como elementos __________ y se localizan en la zona central de la tabla periodica De transición interna De transicion Representativos Sigmoides.
Los elementos que encontramos en los dos renglones separados de la tabla periódica ubican sus electrones de valencia en subniveles "f" a estos se les conoce como elementos: De transición interna De transicion Representativos Sigmoides.
Tienen brillo, son maleables, dúctiles, tenaces y con alta resistencia mecánica. Metal No metal Metaloide Plasma.
Poseen alta densidad, conducen la electricidad y el calor, se combinan entre si para formar aleaciones Plasma No metal Metaloide Metal.
Todos son sólidos a excepción del Hg, Cs y Ga que son líquidos a temperatura ambiente Metaloide No metal Metal Plasma.
Puntos de fusión alto a excepción de Hg, Cs, Ga No metal Metal Metaloide Plasma.
No tienen brillo y no son maleables ni dúctiles No metal Metal Metaloide Plasma.
Son malos conductores de la electricidad y el calor Metaloide No metal Metal Plasma.
Son sólidos, gaseosos y líquidos como el Br Metal No metal Metaloide Plasma.
B, Si, Ge, As, Sb, Te y Po Metal No metal Metaloide Plasma.
Tienen brillo metálico, son semiconductores de la electricidad y son malos conductores de calor Metal No metal Metaloide Plasma.
Pierden electrones (electropositivos), son agentes reductores, forman cationes y tienen energías de ionización bajas Metaloide No metal Metal Plasma.
+O2= oxido, +H2O= hidróxidos, +ácido= sal Plasma No metal Metaloide Metal.
Ganan electrones (electronegativos), son agentes oxidantes y forman aniones Plasma Metal Metaloide No metal.
+O2= anhidridos, +H2O= acidos, +base= sal Plasma Metal Metaloide No metal.
Numero de electrones de la ultima capa o nivel energetico Valencia Numero atomico Numero de masa Electrones de valencia.
Capacidad para combinarse, ya sea que pierda (+) o gane electrones (-), para cumplir con la regla del octeto Valencia Numero atomico Numero de masa Electrones de valencia.
Es la energía mínima necesaria para que un átomo gaseoso en su estado fundamental o de menor energía, separe un electrón de este átomo y así obtenga un ion positivo Electronegatividad Afinidad electronica Energía de ionización o potencial de ionizacion Radio atomico.
Es el cambio de energía cuando un átomo acepta un electrón en el estado gaseoso. Entre mas negativa sea, mayor sera la tendencia del átomo a aceptar (ganar) un electrón Electronegatividad Afinidad electronica Energía de ionización o potencial de ionizacion Radio atomico.
Tendencia que presenta un átomo a atraer electrones de otro cuando forma parte de un compuesto. Electronegatividad Afinidad electronica Energía de ionización o potencial de ionizacion Radio atomico.
Es la mitad de la distancia entre dos núcleos de dos átomos adyacentes iguales. La densidad, el punto de fusión y el punto de ebullición están relacionados con el tamaño de los átomos. Electronegatividad Afinidad electronica Numero de oxidacion Radio atomico.
Es un numero entero que representa el numero de electrones que un átomo pone en juego cuando forma un compuesto determinado Electronegatividad Afinidad electronica Numero de oxidacion Radio atomico.
Indica a que propiedad periódica pertenece la regla de incremento Numero de oxidacion Afinidad electronica Energía de ionizacion Radio atomico.
___________ de los elementos de un periodo aumentan al incrementarse el numero atómico. Dentro de un grupo,________ disminuye a medida que aumenta el numero atómico, es decir de arriba a abajo El numero de oxidacion La afinidad electronica La energía de ionizacion El radio atomico.
Dentro de un periodo,__________ disminuye constantemente debido a que aumenta la carga nuclear efectiva. A medida que se desciende en un grupo,_________ aumenta según aumenta el numero atómico El numero de oxidacion La afinidad electronica La energía de ionizacion El radio atomico.
La diferencia de electronegatividades entre los átomos que se unen es mayor a 1.7 Puentes de hidrogeno Enlace covalente Enlace ionico Fuerzas de van de waals.
Es aquel en donde los electrones se comparten de manera equitativa entre dos átomos no metálicos idénticos en electronegatividad Enlace covalente coordinado Enlace covalente no polar u homopolar Enlace ionico Enlace covalente polar o heteropolar .
Los compuestos que se forman con este tipo de enlace no son solubles en agua y no forman estructuras cristalinas Enlace covalente coordinado Enlace covalente no polar u homopolar Enlace ionico Enlace covalente polar o heteropolar .
Se presenta cuando uno de los átomos ejerce una mayor atracción sobre los electrones de enlace, que el otro. Entre los átomos (no metales diferentes) que se unen existe una diferencia de electronegatividad menor a 1.7 Enlace covalente coordinado Enlace covalente no polar u homopolar Enlace ionico Enlace covalente polar o heteropolar .
Los compuestos con este enlace son solubles en agua y conducen electricidad Enlace covalente coordinado Enlace covalente no polar u homopolar Enlace ionico Enlace covalente polar o heteropolar .
Este enlace se presenta cuando un solo átomo comparte los electrones con otro atomo Enlace covalente coordinado Enlace covalente no polar u homopolar Enlace ionico Enlace covalente polar o heteropolar .
Se basa en la transferencia de electrones, con lo que se forman átomos con carga eléctrica, llamados iones. Enlace covalente coordinado Enlace covalente no polar u homopolar Enlace ionico Enlace covalente polar o heteropolar .
No forman moléculas independientes y todos son sólidos cristalinos estables a temperatura ambiente, que presentan diferentes formas de cristalización Puentes de hidrogeno Enlace covalente Enlace ionico Fuerzas de van de waals.
Son duros, porque el enlace es fuerte y se resisten bastante a ser rayados Puentes de hidrogeno Enlace covalente Enlace ionico Fuerzas de van de waals.
Son frágiles debido a que un golpe puede originar un desplazamiento de los planos de los iones Puentes de hidrogeno Enlace covalente Enlace ionico Fuerzas de van de waals.
Presentan altos puntos de fusión, ya que se requiere de gran cantidad de energía para romper la estructura cristalina al fundir Puentes de hidrogeno Enlace covalente Enlace ionico Fuerzas de van de waals.
Son solubles en agua disociándose en iones Puentes de hidrogeno Enlace covalente Enlace ionico Fuerzas de van de waals.
Se presentan cuando dos o mas átomos comparten uno o mas pares de electrones al unirse Puentes de hidrogeno Enlace covalente Enlace ionico Fuerzas de van de waals.
Este enlace se aprecia en las interacciones entre elementos no metálicos Puentes de hidrogeno Enlace covalente Enlace ionico Fuerzas de van de waals.
Forman entidades moleculares individuales Puentes de hidrogeno Enlace covalente Enlace ionico Fuerzas de van de waals.
Se pueden representar en estado solido, liquido o gaseoso a temperatura ambiente Puentes de hidrogeno Enlace covalente Enlace ionico Fuerzas de van de waals.
Sus puntos de fusión y ebullición no son elevados, aunque serán mayores cuando la fuerza intermolecular que une a las moléculas sea mas intensa Puentes de hidrogeno Enlace covalente Enlace ionico Fuerzas de van de waals.
Suelen ser blandas y elásticas, pues al rayarlas solo se rompen las fuerzas intermoleculares Puentes de hidrogeno Enlace covalente Enlace ionico Fuerzas de van de waals.
La solubilidad es variable, siendo solubles en disolventes de polaridad similar. Los compuestos polares se disuelven en disolventes polares; los apolares en los disolventes apolares Puentes de hidrogeno Enlace covalente Enlace ionico Fuerzas de van de waals.
En general, son malos conductores de electricidad. Aunque la conductividad eléctrica se ve favorecida si aumenta la polaridad de las moléculas Puentes de hidrogeno Enlace covalente Enlace ionico Fuerzas de van de waals.
Es la unidad científica fundamental que corresponde a la cantidad de sustancia (partículas, átomos, moléculas, etc.). Es una cantidad de formula química determinada que contiene el mismo numero de unidades de formula (atomos, moleculas, iones, etc.), que los atomos que hay en 12 gramos de C12 Anion Cation Mol Hidruro.
Combinación de dos o mas sustancias en proporciones variables, cuyos componentes pueden separarse por métodos físicos o mecánicos Compuesto Sustancia pura Mezcla Elemento.
¿Cual es el nombre de la sustancia formada por un solo componente químico? Molécula Sustancia pura Atomo Mezcla.
Las mezclas en las que no se observan sus componentes o fases reciben el nombre de Saturadas Heterogeneas Puras Homogeneas.
Las propiedades de un compuesto suelen ser_________a los de los elementos que las constituyen Complementarias Similares Parecidas Distintas.
¿En cual de las siguientes opciones hay una sustancia pura? Sal Cafe Leche Tableta efervescente.
La mayonesa, la leche, la mantequilla son ejemplos de: Compuestos Disoluciones Suspensiones Coloides.
Si el numero atómico de un elemento neutro es 36, es posible afirmar, sin equivocación, que tiene: 36n 36p y 36n 10e, 10p, 16n 36e.
Los isotopos son elementos que tienen el mismo numero atómico, pero diferente Numero de protones Numero de atomos Numero de neutrones Numero de electrones.
La masa se atómica se calcula al sumar el numero de neutrones mas el Numero de protones Numero de atomos Numero de moléculas Numero de electrones.
De acuerdo a la configuración electrónica: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p4, ¿que afirmación es correcta? El elemento pertenece a la familia IV B y se encuentra en el periodo 3 El elemento pertenece a la familia IV A y periodo 4 El elemento se encuentra en la familia VI A y periodo 3 El elemento se encuentra en la familia VI B y periodo 2.
Ordena de forma creciente, dada su electronegatividad, los siguientes elementos: Na, F, Mg, Br Na, Br, F, Mg Na, Mg, Br, F Na, Mg, F, B F, Br, Mg, Na.
Al reaccionar un hidróxido y un ácido se produce: Un hidracido Sal y agua Oxigeno e hidrogeno Agua y CO2.
El tipo de enlace que presentan los átomos que constituyen la molécula de agua es: Ionico Covalente polar Covalente no polar Covalente coordinado.
La reacción entre un no metal y oxigeno forma Anhidrido Oxido Hidroxido Acido.
La unión entre dos átomos que recibe el nombre de enlace ionico o electrovalente se define como: Un par de electrones compartidos entre los dos atomos Un puente entre moléculas polares La transferencia de uno o mas electrones de un átomo al otro Un puente entre moléculas no polares.
¿En cual de las siguientes opciones NO hay ningún compuesto ionico? NaCl, H2O H2O, CCl4 MgO, C6H6 NaCl, R-OH.
No metal + Oxigeno=___________ Anhídridos u óxidos no metalicos Hidracidos Oxiacidos Oxisales.
Hidrogeno + no metal=__________ Anhídridos u óxidos no metalicos Hidracidos Oxiacidos Oxisales.
Anhidrido + agua=__________ Anhídridos u óxidos no metalicos Hidracidos Oxiacidos Oxisales.
Oxiacido + Hidroxido=__________+ H2O Anhídridos u óxidos no metalicos Hidracidos Oxiacidos Oxisales.
Metal + Oxiacido=__________+ H2 Anhídridos u óxidos no metalicos Hidracidos Oxiacidos Oxisales.
Hidracido + Hidroxido=__________+ H2O Anhídridos u óxidos no metalicos Sales binarias Sales acidas Sales basicas.
Metal + No metal=__________ Anhídridos u óxidos no metalicos Sales binarias Sales acidas Sales basicas.
Metal + Hidracido=__________+ H2 Anhídridos u óxidos no metalicos Sales binarias Sales acidas Sales basicas.
Oxido metalico + Hidracido=__________+ H2O Anhídridos u óxidos no metalicos Sales binarias Sales acidas Sales basicas.
Se forman por la sustitución parcial de los hidrógenos del ácido por un metal Anhídridos u óxidos no metalicos Sales binarias Sales acidas Sales basicas.
Se forma cuando los oxhidrilos (OH-), no han sido reemplazados en su totalidad por radicales acidos Anhídridos u óxidos no metalicos Sales binarias Sales acidas Sales basicas.
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