QUIFI

La termodinámica es aplicable: Solamente a sistemas microscópicos. Únicamente a sistemas macroscópicos. Solo a sistemas homogéneos.

Un sistema que no puede transferir ni materia ni energía hacia o desde sus alrededores se llama: Sistema cerrado. Sistema aislado. Sistema abierto.

Un sistema que puede intercambiar tanto materia como energía con sus alrededores se llama: Sistema cerrado. Sistema aislado. Sistema abierto.

Un proceso en el que no se intercambia energía en forma de calor entre el sistema y su entorno se llama: adiabático. reversible. cerrado.

Para un proceso cíclico, el cambio en energía interna del sistema es: siempre positivo. siempre negativo. igual a cero.

La espontaneidad de un proceso puede saberse siempre conociendo el signo del cambio en: la energía de Gibbs del sistema. la entropía del sistema. la entropía del Universo.

Un gas se expande desde 10 L hasta 20 L contra una presión externa constante de 10 atm. El trabajo de expansión-compresión del sistema es: 100 atm L. –100 atm L. – 10 atm L.

El trabajo realizado por un gas durante su expansión, cuando se realiza de forma reversible es: máximo. mínimo. igual a cero.

Para un gas ideal, en un proceso isotérmico, la energía interna: aumenta. es constante. disminuye.

Para un proceso adiabático, según la primera ley de la termodinámica: AU=W. AU=Q+W. AU=0.

El cambio en la entalpía de un sistema corresponde a: calor del proceso a volumen constante. el calor del proceso a temperatura constante. calor del proceso a presión constante.

Capacidad calorífica a presión constante es el cambio en: la energía interna con la temperatura a volumen constante. la energía interna con la temperatura a presión constante. la entalpía con la temperatura a presión constante.

Capacidad calorífica a volumen constante es el cambio en: la energía interna con la temperatura a volumen constante. la energía interna con la temperatura a presión constante. la entalpía con la temperatura a presión constante.

Para un gas ideal la energía interna U depende sólo de: la presión. el volumen. la temperatura.

La entalpía de un sistema: es negativa en procesos espontáneos. se define como H=U+pV. se define como H=U-pV.

El trabajo realizado cuando 1 mol de un gas se expande reversible e isotérmicamente de 5 atm a 1 atm a 300 K es: –4.01 kJ. +4.01 kJ. 150 J.

A P y T constantes, una sustancia pura tiene tendencia espontánea a cambiar a su fase con: Mayor entropía. Menor energía de Gibbs molar. Menor volumen molar.

La mezcla de dos o más gases es un proceso: reversible. no espontáneo. espontáneo.

Para un sistema con composición fija, el cambio en la energía de Gibbs puede escribirse como: dG=pdV-SdT. dG=Vdp-SdT. dG=pdV-TdS.

La entropía de un sistema aumenta en el orden: gas < líquido < sólido. sólido < líquido < gas. gas < sólido < líquido.

En una compresión adiabática la temperatura de un gas: aumenta. disminuye. no varía.

La energía de Gibbs (G) se define como: G=H+TS. G=H-TS. AG=AH-TAS.

El trabajo realizado por un gas vale cero en: una expansión adiabática. una expansión a temperatura constante. un proceso a volumen constante.

En un proceso isotermo a 400 K, AH=100 kJ y AS= 100 J/K. El valor de AG será: 40.1 MJ. 140 kJ. 60 kJ.

Un gas ideal se encuentra en un recipiente cerrado de volumen fijo. Si inicialmente su presión es de 133 Pa, y su temperatura es de 20.0 °C, ¿cuál es su presión después de que su temperatura haya subido a 60.0 °C?. 44 Pa. 151 Pa. 399 Pa.

La molaridad se define como el número de moles de soluto presente en: un litro de disolvente. un litro de disolución. un kilogramo de disolvente. un kilogramo de disolución.

La molalidad de una disolución se define como el número de moles de soluto presente en: un litro de disolvente. un litro de disolución. un kilogramo de disolvente. un kilogramo de disolución.

Para un gas en contacto con un disolvente a una temperatura constante, la concentración del gas que se disuelve en el solvente es directamente proporcional a la presión del gas. Esta ley es: Ley de Dalton. Ley de Raoult. Ley de Henry. Ley de van 't Hoff.

El porcentaje en peso de soluto en una disolución se calcula mediante: 100 x (peso de disolvente) / (peso de soluto). 100 x (peso de soluto) / (peso de disolvente). 100 x (peso de soluto / (peso de disolución). 100 x (peso de disolución) / (peso de soluto).

La Ley de Henry es aplicable si: La presión y la temperatura son moderadas. La solubilidad del gas en el disolvente es baja. El gas no reacciona con el disolvente para formar nuevas especies químicas. todas las anteriores son correctas.

Una disolución saturada se define como una que __________ con un exceso de sólido a una determinada temperatura. está en contacto. está en equilibrio. contiene impurezas. ninguna de las anteriores.

La Ley de Henry puede expresarse matemáticamente mediante (donde C es la concentración de gas en la disolución, P es la presión del gas y k representa una constante): C=k/p. C=kxp. C= k ln p. P=k/C.

La Ley de Henry da una relación entre: la presión y la solubilidad de un gas en un determinado disolvente. la temperatura y la solubilidad de un gas en un determinado disolvente. la composición de la mezcla y solubilidad de un gas en un disolvente determinado. ninguna de las anteriores.

Cuando dos gases que no reaccionan químicamente se mezclan, se obtiene una: mezcla homogénea. mezcla heterogénea. mezcla en equilibrio. ninguna de las anteriores.

Una disolución de dos sustancias completamente miscibles puede separarse mediante: un embudo de separación. evaporación. destilación fraccionada. ninguna de las anteriores.

La sacarosa se disuelve en agua debido a la formación de: enlaces covalentes. enlaces iónicos. enlaces coordinados. enlaces de hidrógenos.

Una aleación es una mezcla homogénea de: dos sólidos. dos líquidos. dos metales. dos no metales.

En una disolución saturada de un compuesto existe un equilibrio entre: el disolvente y el compuesto sólido. el compuesto disuelto y el sólido. el sólido y el exceso de disolvente. el sólido y la disolución.

¿Cuál de las siguientes propiedades depende de la temperatura?. molaridad. molalidad. fracción molar. porcentaje en peso.

La fracción molar de etanol en una disolución que contiene 36 g de agua y 46 g de etanol es: 1/3. 1/2. 2/3. 3/4.

El criterio de equilibrio químico ArG=0: sólo puede utilizarse si la reacción transcurre a presión y temperatura constantes. sólo puede usarse si la reacción tiene lugar a volumen y temperatura constantes. es un criterio general, que puede usarse siempre que reactivos y productos estén en equilibrio.

La energía de Gibbs de una reacción ArG: va cambiando en el transcurso de la reacción. siempre se hace cada vez más negativa durante la reacción. puede calcularse con ayuda de unas tablas termodinámicas.

La energía de Gibbs estándar de una reacción ArG0: se hace cada vez más positiva en el transcurso de la reacción. siempre se hace cada vez más negativa durante la reacción. puede calcularse con ayuda de unas tablas termodinámicas.

En una reacción química, ArG, ArG0 y el cociente de reacción, Q, están relacionados mediante: ArG0=ArG + RT ln Q. ArG=ArG0 + RT ln Q. ArG=ArG0 - RT ln Q.

El estado estándar biológico: será positivo para los productos de una reacción, y negativo para los reactivos. es el mismo para todas las especies iónicas que participan en una reacción bioquímica. solo es diferente al estado estándar termodinámico para los protones.

El primer paso en la rotura metabólica de la glucosa es su fosforilación a G6P: La energía de Gibbs estándar de la reacción es -34 kJ/mol a 37ºC. La constante de equilibrio de la reacción vale: 5,4 X 10ˆ5. 1,0 X 10ˆ48. 1,9 X 10ˆ-6.

La energía de Gibbs estándar de reacción para la hidrólisis de ATP es 10 kJ/mol a 298 K. ¿Cuál es su valor en el estado estándar biológico? La reacción es: -30 kJ/ mol. 4 kJ/ mol. 50 kJ/ mol.

La presencia de un catalizador en una reacción química: no modifica la constante de equilibrio. aumenta la constante de equilibrio. da lugar a una energía de Gibbs estándar de la reacción más negativa.