Abarca todo lo que podemos percibir con nuestros sentidos, directa o indirectamente. El mundo material o físico El mundo inmaterial El mundo microscópico.
Proviene del latín materialis y es el componente principal de todo el mundo material además de mencionarse como "Es todo lo que posee masa y presenta la propiedad de la inercia" Inmaterial Materia Átomo.
Griego que lanzó la teoría de los 4 elementos principales (agua, tierra, aire y fuego) Empédocles Newton Payne.
Afirmaba que la materia se podía subdividir en partes cada vez más pequeñas hasta llegar al tamaño más mínimo, el cuál no podía ser dividido, a este le llamaron átomo. Teoría del atuomismo (Leucipo y Demócrito) Teoría del atomismo (Leucipo y Demócrito) Teoría de la simplicidad (Leucipo y Demócrito).
Se define como la medida de la cantidad de la materia, se le suele utilizar el término peso aunque se tratan de dos conceptos diferentes. Peso Masa Materia.
Se refiere a la fuerza de atracción de la gravedad sobre un objeto. Peso Masa Materia.
Se define como la resistencia de todo cuerpo material a cualquier cambio en su posición o velocidad. Inercia Peso Gravedad.
Se considera a todo lo que se puede representar con un símbolo o con una fórmula química como lo son los elementos y compuestos químicos. (Na / Cl) Elementos Sustancia Pura Mezclas.
Están formados por dos o más componentes que pueden ser elementos y/o compuestos unidos en proporciones variables. (NaCl) Elementos Sustancia Pura Mezclas.
¿Cuáles de estás mezclas son homogéneas? Cemento Mayonesa Suero salino Refresco Jarabes de suspención Café con leche.
¿Cuáles de estás mezclas son heterogéneas? Agua y aceite Agua y arena Agua y gasolina Refresco Jarabes de suspención Aire.
Se refieren a los estados físicos que pueden encontrarse (sólido, líquido, gaseoso y plasmático) Estados de agregación de la materia Estados de la materia Estados de agregación.
Se presenta bajo condiciones extremas de presión y temperaturas Condensado de Bose-Einstein Fusión de Bose-Einstein Estado sólido.
Tienen un volumen fijo, forma definida y propia, tienen alta densidad, no se comprimen y no fluyen; esto gracias a que las fuerzas de atracción entre sus partículas son muy fuertes Estado Sólido Estado Líquido Estado Gaseoso.
Tienen volumen propio, forma indefinida ya que al ponerlos en recipientes toma su forma, esto gracias a que las fuerzas de atracción entre sus partículas son más débiles; esto le da a la materia mayor libertad de movimiento. Estado Sólido Estado Líquido Estado Gaseoso.
No tienen forma ni volumen definido y al ponerlos en recipientes toma su forma, esto gracias a que las fuerzas de atracción entre sus partículas son totalmente nulas. Estado Sólido Estado Líquido Estado Gaseoso.
Se compone de átomos ionizados, con electrones circulando libremente. Estado Sólido Estado Plasmático Estado Gaseoso.
Son las propiedades que presentan todos los objetos, sustancias o materiales, sin importar su estado físico. Generales Específicas Físicas Químicas.
Son las propiedades que caracterizan a una sustancia particular y permiten identificarla de otra. Generales Específicas Físicas Químicas.
Son las propiedades que se pueden observar y medir sin que se cambie o modifique la composición de la sustancia. (Color, temperatura, olor y densidad) Generales Específicas Físicas Químicas.
Son las propiedades que tiene la materia para transformarse al cambiar su composición y su distribución estructural. Generales Específicas Físicas Químicas.
Relaciona de acuerdo a las propiedades de los solídos Es la temperatura a la cuál un sólido pasa al estado líquido. Es la temperatura a la cuál un sólido pasa al estado gaseoso sin pasar por el estado líquido. Resistencia a la deformación sin romperse. (Hierro) Se refiere a la propiedad de los sólidos para formar hilos o alambres de ellos sin romperse. (Cobre) Es la oposición que presentan a alteraciones físicas como la penetración, el rayado o el corte.
Relaciona de acuerdo a las propiedades de los líquidos Es la temperatura a la cuál un líquido pasa a la fase de vapor o estado gaseoso. Es la temperatura en la cual un líquido pasa a un estado sólido. Es la resistencia de un líquido a fluir. (miel).
Relaciona de acuerdo a las propiedades de los gaseosos Es la propiedad de propagarse libremente ocupando todo el volumen disponible. Es la propiedad de comprimirse fácilmente aplicando una fuerza externa. Es la propiedad de trasladarse a través de otro cuerpo material.
Relaciona: Paso del líquido al vapor. Paso del líquido al sólido Paso del vapor al líquido Paso de un líquido a un gas Paso del sólido al líquido Paso de un gas al líquido Paso de un gas a un sólido Paso de un sólido a un gas.
Es el proceso a través del cual el oxigeno se combina con otros elementos químicos para formar óxidos Oxidación Hidrólisis Expanción.
Es la reacción entre la molécula de agua con alguna otra sustancia química. Oxidación Hidrólisis Expanción.
Son una consecuencia de las reacciones químicas, todo proceso de transformación de la materia provoca un cambio en su estructura y en su composición. Cambio químico Cambio físico Cambio material.
Esquema que contiene todos los elementos químicos representados común símbolo y ordenados en su forma creciente por su número atómico.
Es la fuerza que mantiene unidos a los átomos de los elementos que forman un compuesto químico. Enlace químico Inercia Gravedad.
Relaciona de acuerdo a los métodos de separación de mezclas Se utiliza cuando el sólido es de grano grueso y es insoluble en el líquido, por lo que se forman las dos bases bien definidas. (Se deja reposar, y una vez asentado el sólido se separa el líquido cuidadosamente) Se utiliza para separar algún sólido que se encuentre suspendido en un líquido o en un gas, reteniéndolo en un medio poroso llamado medio filtrante. Se utiliza para separar sólido disuelto en un líquido. Consiste en separar una mezcla de líquidos miscibles (solubles) entre sí. Se basa en la diferencia de los puntos de ebullición de los componentes de la mezcla.
Es un fenómeno que consta de ser cualquier manifestación del proceso de transformación de la materia que puede ser percibido por nuestros sentidos. Químico Físico Natural.
Proceso bioquímico por el que una sustancia orgánica se transforma en otra por la acción de un microorganismo llamado fermento Fermentación Combustión Corrosión.
Es el deterioro de un material causado por algunos agentes químicos de su entorno. Fermentación Combustión Corrosión.
Es la reacción química que se produce entre el oxígeno y un material combustible, se acompaña por el desprendimiento de la energía y, regularmente, se manifiesta por incandescencia o llama. Fermentación Combustión Corrosión.
Es un fenómeno que describe los diversos tipos de contaminación del planeta como consecuencia de las acciones que el ser humano realiza. Químico Químico Antropogénico Químico Natural.
Es una parte mínima e indivisible y además, es la base de toda la materia Atómo Electrón Elemento.
Este modelo llega a la conclusión de que la masa del electrón era solamente una dosmilésima parte de la masa de los átomos del material. Además de concluir que estaban compuestas por partículas negativas a las que llamó electrones. Modelo de Thomson Modelo de Rutherford Modelo de Bohr.
En este modelo se llega de que si el átomo tenía electrones, para neutralizar la carga negativa debían exsistir partículas de carga positiva en la misma cantidad y esta debía estar muy concentrada, a lo que llamó nucleo. Modelo de Thomson Modelo de Rutherford Modelo de Bohr.
En este modelo se propone una estructura atómica la teoría de la cuantización. En este se corrigen los defectos del modelo de Rutherford y explicó que no se colapsaba el átomo. Modelo de Thomson Modelo de Rutherford Modelo de Bohr.
Es una partícula subatómica con una carga eléctrica positiva igual a 1,6022.10^-19 Coulomb, se encuentra en el núcleo de los átomos de todos los elementos. Electrón Protón Neutrón.
Es una partícula subatómica con una carga eléctrica negativa igual a 1,6022.10^-19 Coulomb, se encuentra en el centro de los átomos de todos los elementos. Electrón Protón Neutrón.
Es una partícula subatómica con una carga eléctricamente neutra, se encuentran en el centro del átomo. Electrón Protón Neutrón.
¿Quién creó, en qué año lo creó y cómo se le llama a este modelo? Bohr (1913) Modelo Planetario Rutherford (1911) El Núcleo Thomson (1904) Budín.
¿Quién creó, en qué año lo creó y cómo se le llama a este modelo? Bohr (1913) Modelo Planetario Rutherford (1911) El Núcleo Thomson (1904) Budín.
¿Quién creó, en qué año lo creó y cómo se le llama a este modelo? Bohr (1913) Modelo Planetario Schodriger (1926) Modelo de la nube de electrones Thomson (1904) Budín.
¿Quién creó, en qué año lo creó y cómo se le llama a este modelo? Bohr (1913) Modelo Planetario Schodriger (1926) Modelo de la nube de electrones Thomson (1904) Budín.
¿Quién creó, en qué año lo creó y cómo se le llama a este modelo? Dalton (1803) Indivisible Schodriger (1926) Modelo de la nube de electrones Thomson (1904) Budín.
Rrlaciona la carga y masa relativa de cada una de las partículas subatómicas. 0, 1 uma -1, 0 uma +1, 1 uma.
Relaciona de acuerdo a su significado Elemento químico Número Másico (Suma de protones y neutrones en el núcleo). Número Atómico (Número de protones en el núcleo).
Son denominados átomos de un mismo elemento químico que tienen igual cantidad de protones y electrones, pero difieren el número de neutrones en el núcleo. Isótopos Neutrones Átomos.
Es un fenómeno ondulatorio, que se propaga a través del espacio transportando energía de un lugar a otro.
¿Cuál es su "A" si su número de electrones es 30?.
Se relaciona con el tamaño y energía del orbital, sus aumentos hacen más grande el orbital. Número cuántico principal (n) Número cuántico angular (l) Número cuántico magnético (m).
Se relaciona con la forma de los orbitales atómicos. Número cuántico principal (n) Número cuántico angular (l) Número cuántico magnético (m).
Se relaciona con la orientación del orbital en el espacio relativo a otros orbitales del átomo. Número cuántico principal (n) Número cuántico angular (l) Número cuántico magnético (m).
Escribe con mayúsculas el nombre de esta representación.
¿Cuál de estas es el llenado de orbitales de C? I⬆⬇I⬆⬇I⬆ I⬆ I I I⬆⬇I⬆ I I I I I⬆⬇I⬆⬇I I I I I⬆ I I I I I.
¿Cuál es la configuración electrónica de He?.
Es una agrupación de sustancias según sus propiedades, se ordenan por filas y columnas donde las filas son los nombrados periodos y las columnas se les llama grupos. Tabla periódica Filas Tabla Ionica.
Publicó una lista de 33 elementos químicos que agrupó en gases, metales y tierras Altoine Lavoiser (1989) Dimitri Mendeleyv (1869) Leopold Gmelin (1843).
Desarrollo una organización según el orden de sus masas atómicas Altoine Lavoiser (1989) Dimitri Mendeleyv (1869) Leopold Gmelin (1843).
Determinó los valores experimentales de la carga nuclear o número atómico Altoine Lavoiser (1989) Dimitri Mendeleyv (1869) Henry Monseley (1913).
Identificó diez triadas, tres grupos de cuatro y uno de cinco Leopold Gmelin (1843) Dimitri Mendeleyv (1869) Henry Monseley (1913).
Corresponde a los niveles de energía que tienen los átomos en su estructura (7 filas) Periodo Grupo Filas.
Indica los electrones de cada átomo en su último nivel de energía (18 columnas) Periodo Grupo Filas.
Son sustancias cuyos átomos conducen muy bien el calor y la electricidad debido al solapamiento de las bandas de valencia y conducción donde se encuentran los electrones. Metales Metaloides No Metales.
Son sustancias que producen la electricidad, pero en menor medida que los metales y mucho más que un no metal Metales Metaloides No Metales.
Son sustancias que no conducen la corriente eléctrica ni el calor , no tienen ninguna característica metálica y se pueden encontrar en estado sólido y líquido. Metales Metaloides No Metales.
Son elementos que se encuentran en 1 o IA, metales que forman álcalis o soluciones acuosas con un carácter básico. Alcalinos Alcalinotérreos Metales de transición.
Se encuentran en el grupo 2 o IIA, se les llama tierras, tienen propiedades alcalinas básicas. Metales del bloque p Alcalinotérreos Metales de transición.
Son los elementos que se encuentran en los grupos del 3 al 12 (IB-VIIIB), tienen un subnivel d en donde se encuentran los electrones de valencia. Metales del bloque p Metales lantánidos Metales de transición.
Se encuentran en los grupos del 13 al 16 (IIIA-VIA) suelen ser blandos con puntos de fusión no muy altos, aunque poseen características metálicas. Metales del bloque p Metales lantánidos Metales de transición.
Están en las dos filas interiores de la tabla periódica, son llamados metales de transición interna o del bloque f. Metales del bloque p Metales lantánidos Metales de transición.
Se miden para el átomo neutro, gaseoso y en estado fundamental y se manifiestan en el carácter metálico y no metálico de los elementos Radio Atómico Afinidad electrónica Electronegatividad.
Presenta el átomo de un elemento para atraer a los electrones que otro cuando forma un enlace químico en una molécula. Radio Atómico Afinidad electrónica Electronegatividad.
Identifica todos los elementos que son metales. Sb Hg Cr Se Pt Cl.
Ordena los elementos dependiendo de ¿cuál tiene mayor cantidad? (Admosfera Terrestre) Nitrógeno Oxígeno Argón Otros.
Ordena los elementos dependiendo de ¿cuál tiene mayor cantidad? (Cuerpo Humano) Otros (Calcio, Fósforo y Cloro) Oxígeno Hidrógeno Carbono Nitrógeno.
Ordena los elementos dependiendo de ¿cuál tiene mayor cantidad? (Cortesa Terrestre) Silicio Oxígeno Calcio Hierro Aluminio.
Relacionalas con su Nomenclatura Sal de Mesa Ácido muriático Leche de magnesia Cal (viva) Hielo seco Agua oxigenda.
Son los electrones que están en el último nivel de energía de la configuración electrónica.
Es una regla en la que los iones de los elementos tienden a igualar el último nivel de energía de los gases nobles, ya sea perdiendo o ganando electrones.
Es la capacidad de el núcleo de átomo para atraer a los electrones cuando forma un enlace químico Eletronegatividad Electropositividad Enlace.
Se establece por compartición de pares de electrones dos entre átomos regularmente no metálicos. (Comparte electrones) Su diferencia de electronegatividad es menor a 1.7. Enlace covalente Enlace iónico Enlace metálico.
Se establece por transferencia de electrones, normalmente entre un metal y un no metal cuando su diferencia es mayor a 1.7. Enlace covalente Enlace iónico Enlace metálico.
Comparte electrones de valencia formando bandas de electrones. Enlace covalente Enlace iónico Enlace metálico.
Covalente que se presenta entre átomos de un mismo elemento, donde la diferencia sería 0. Polar No polar.
Covalente que se presenta cuando la diferencia de electronegatividad es menor a 1.7. Polar No polar.
Átomo que ha perdido sus electrones y posee más protones (+) en su núcleo que electrones (-) y tiene carga positiva. Catión Anión Iónico.
Átomo que ha ganado electrones de valencia y posee más electrones (-) en sus orbitales que protones (+) en su núcleo y tiene carga negativa. Catión Anión Iónico.
Relaciona de acuerdo a el tipo de enlace Son compuestos binarios formados por la combinación de un elemento con oxigeno. Son sustancias que contienen al ion hidrógeno como catión y lo liberan en contacto con el agua formando soluciones ácidas. Son compuestos ternarios iónicos que están formados por un catión metálico y un ion de hidroxilo. Son compuestos formados por la combinación química de un metal y al menos un no metal,unidos mediante un enlace iónico.
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